新优化高考化学一轮精品讲义第九章 2 第二讲 生活中两种常见的有机物和基本营养物质 Word版含答案文档格式.docx

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”）。

（1）（2017·

高考全国卷Ⅱ，10B）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。

（　　）

（2）（2017·

高考全国卷Ⅱ，10C）用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性。

（3）（2016·

高考全国卷Ⅰ，7D）医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%。

（4）（2016·

高考全国卷Ⅲ，8C）乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷。

（5）（2016·

高考上海卷）CH3COOH溶液与Zn反应放出H2，能证明乙酸是弱酸。

（6）钠与乙酸、苯均不发生反应。

（7）乙醇与溴水反应生成乙酸。

（8）乙醇、乙酸与Na2CO3均能反应产生CO2。

（9）向乙酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红。

答案：

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）×

　（9）√

2．（2018·

潍坊一模）下列说法中，不正确的是（　　）

A．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的O—H键断裂

B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水

C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

解析：

选D。

乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；

检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；

工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；

甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。

乙醇的化学性质与羟基的关系

（1）与钠反应时，只断裂a处键。

（2）发生催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。

醇催化氧化时，只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子时，才会生成醛；

与羟基相连的碳原子上只含有一个氢原子时，生成酮；

与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。

（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。

　（2018·

南通高三模拟）柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。

柠檬酸的结构简式为

，则1mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为（　　）

A．2mol　　　　　　　B．3mol

C．4molD．5mol

[解析]　羟基和羧基都能与金属钠反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol。

[答案]　C

（1）1mol柠檬酸与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量为多少？

说明理由。

（2）1mol柠檬酸与足量的Na2CO3溶液反应，最多可消耗Na2CO3的物质的量为多少？

（1）3mol。

1mol柠檬酸中含有3mol羧基，故可消耗3molNaOH。

（2）3mol。

1mol柠檬酸与足量的Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，消耗的Na2CO3的物质的量最多为3mol。

题组一　乙醇、乙酸的结构与性质

1．（2018·

哈尔滨高三模拟）下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）

A．乙醇和乙酸均可发生取代反应

B．乙醇和乙酸均可与钠反应，二者水溶液均呈酸性

C．乙醇在一定条件下可直接氧化生成乙酸

D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸

选B。

乙醇和乙酸可发生酯化反应，该反应属于取代反应，A说法正确。

乙醇的水溶液呈中性，B说法错误。

乙醇可被强氧化剂如酸性KMnO4溶液直接氧化生成乙酸，C说法正确。

Cu（OH）2可溶于乙酸生成蓝色溶液，与乙醇不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸，D说法正确。

2．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（　　）

A．硝酸　　　　　　　　　B．无水乙醇

C．石灰水D．盐酸

2Cu＋O2

2CuO，铜片质量增加，而CuO与HNO3、HCl反应，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2＋，Cu片质量减少；

CuO不与石灰水反应，铜片质量增加；

CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。

题组二　结合信息考查—OH、—COOH的性质

3．乳酸的结构简式为

，下列有关乳酸的说法不正确的是（　　）

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应

C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2

D．有机物

与乳酸互为同分异构体

乳酸中含有的官能团是羟基和羧基，都能发生酯化反应，所以A正确。

1mol乳酸只含有1mol羧基，只能和1molNaOH发生中和反应，而羟基不参加反应，所以B错误。

羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，所以C正确。

与乳酸分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，所以D正确。

4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

选C。

A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5，错误。

B项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误。

C项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；

含有羟基和羧基，可发生酯化反应（即取代反应），正确。

D项，在水溶液中，羧基可电离出H＋，但羟基不能发生电离，错误。

乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性比较

水

碳酸

分子结构

H—OH

C2H5OH

与羟基直接相连的原子或原子团

—H

C2H5—

遇石蕊溶液

变红

不变红

变浅红

与Na

反应

与Na2CO3溶液

水解

不反应

羟基氢的

活泼性强弱

CH3COOH>

H2CO3>

H2O>

　乙酸乙酯的制备

1．原理（写出化学方程式）

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O，其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。

2．反应特点

3．装置（液液加热反应）及操作

（1）试管向上倾斜45°

，试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气的作用。

（2）试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，不能先加浓硫酸。

（3）要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。

4．饱和Na2CO3溶液的作用及现象

（1）作用：

降低乙酸乙酯的溶解度、消耗乙酸、溶解乙醇。

（2）现象：

在饱和Na2CO3溶液上方有果香味的油状液体出现。

5．提高乙酸乙酯产率的措施

（1）用浓硫酸吸水。

（2）加热将酯蒸出。

（3）适当增加乙醇的用量。

6．乙酸乙酯的水解反应

在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CH3COOC2H5＋H2O

CH3COOH＋C2H5OH（可逆）

CH3COOC2H5＋NaOH

CH3COONa＋C2H5OH（完全）

（1）制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。

（2）用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3。

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是C2H5OH和CH3CO18OH。

济南高三检测）下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是（　　）

A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸

C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯

D．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能生成1mol乙酸乙酯

收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面上方贴近液面处，以防止倒吸。

　（2016·

高考上海卷）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________________；

浓硫酸用量又不能过多，原因是_____________________________________________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____________、________________。

由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______________。

[解析]　

（1）由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多。

（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯的溶解。

（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。

（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此用b装置制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、容易发生副反应。

由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏。

[答案]　

（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（合理即可）　浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率　浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率　

（2）反应乙酸　溶解乙醇　减少乙酸乙酯的溶解　（3）振荡　静置　（4）原料损失较大　易发生副反应　乙醚　蒸馏

（1）a、b两个装置中，干燥管有什么作用？

（2）a装置中，水浴加热有什么优点？

（1）防止倒吸。

（2）受热均匀，温度容易控制。

实验室里制取乙酸乙酯的注意事项

（1）加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸（或CH3COOH）→CH3COOH（或浓硫酸），特别注意不能先加浓硫酸。

（2）导管不能插入到饱和Na2CO3溶液中（防止倒吸）。

（3）对反应物加热不能剧烈，以减少反应物的挥发。

题组一　乙酸乙酯的制备实验

1．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是（　　）

选A。

B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，且C和D中的试管b中的NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。

2．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在大试管A中配制反应混合液；

②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管啊A5～10min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·

cm－3

－117.3

78.5

0.789

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

浓硫酸（98%）

338.0

1.84

（1）配制反应混合液的主要操作步骤为____________________________________

________________________________________________________________________

（不必指出液体体积）；

制取乙酸乙酯的化学方程式为___________________________

（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是__________。

a．中和乙酸和乙醇

b．与乙酸反应并吸收部分乙醇

c．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出

d．加快乙酸乙酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是________________________________________________________________________

（4）写出步骤③中观察到的实验现象：

_______________________________________

（5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去）制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有____________。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度

b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物

d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

（1）浓硫酸与乙醇或乙酸混合时，会放出大量的热。

本实验配制反应混合液时，应先在大试管A中加入乙醇，然后分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管。

也可先在大试管A中加入乙醇、乙酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用有三个：

①降低乙酸乙酯的溶解度，以便分层析出；

②与挥发出的乙酸反应；

③溶解挥发出的乙醇。

（3）本实验中的反应物乙醇和乙酸的沸点（分别是78.5℃和117.9℃）都比较低，若加热温度过高，乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出，会降低原料的利用率。

（5）比较两套装置的不同之处：

图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管，答题时抓住这三个方向即可。

d项不正确，因为反应容器容纳液体的量多对实验并无影响。

（1）在大试管A中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀（只要不先加入浓硫酸均正确）　CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O　

（2）bc

（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失　（4）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生

（5）abc

有机实验中应注意的问题

（1）加热方面

①用酒精灯加热：

教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。

②水浴加热：

银镜反应（温水浴）、乙酸乙酯的水解（70～80℃水浴）、蔗糖的水解（热水浴）。

（2）蒸馏操作中应注意的事项

温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；

烧瓶中加碎瓷片防暴沸；

冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。

（3）萃取、分液操作时应注意的事项

萃取剂与原溶剂应互不相溶；

萃取剂不能与溶质发生反应；

分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。

（4）冷凝回流问题

当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的（此时空气是冷凝剂）；

若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。

（5）在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法：

①及时蒸出或分离出产品；

②用吸收剂吸收其他产物，如水；

③利用回流装置，提高反应物的利用率。

题组二　酯的组成和性质

3．（2015·

高考全国卷Ⅱ，8，6分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

A．C14H18O5　　　　　　　　B．C14H16O4

C．C16H22O5D．C16H20O5

由1mol酯（C18H26O5）完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基（—COO—），结合酯的水解反应原理可得“1molC18H26O5＋2molH2O

1mol羧酸＋2molC2H5OH”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C14H18O5。

　基本营养物质

一、糖类

1．组成与分类

（1）糖类的组成元素为C、H、O。

（2）分类

类别

单糖

双糖

多糖

特点

不能再水解成更简单的糖

一分子双糖能水解成两分子单糖

一分子多糖能水解成多分子单糖

示例

葡萄糖、果糖

麦芽糖、蔗糖

淀粉、纤维素

分子式

C6H12O6

C12H22O11

（C6H10O5）n

相互关系

同分异构体

　淀粉和纤维素尽管可用一个化学式表示，但其中的n值不定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。

2．性质

（1）葡萄糖[结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO]

（2）双糖

在稀酸催化作用下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

（3）多糖

①在酸或酶的催化下水解，生成葡萄糖。

②常温下，淀粉遇单质碘变蓝，可用于检验淀粉的存在。

（1）糖类物质可给动物提供能量。

（2）葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。

（3）淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。

（4）纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、黏胶纤维等。

二、油脂

1．组成和结构

油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯。

2．性质——水解反应

（1）酸性条件：

水解生成甘油、高级脂肪酸。

（2）碱性条件：

水解生成甘油、高级脂肪酸盐，该反应又称为皂化反应。

（1）提供人体所需要的能量。

（2）用于生产肥皂和甘油。

三、蛋白质

1．组成

蛋白质由C、H、O、N、S、P等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子缩合而成的高分子化合物。

（1）蛋白质是人类必需的营养物质。

（2）蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮，蚕丝可制作服装。

（3）酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。

高考全国卷Ⅱ，7A）糖类化合物也可称为碳水化合物。

高考全国卷Ⅲ，8B）淀粉和纤维素互为同分异构体。

高考全国卷Ⅰ，7C）加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性。

（4）纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质。

（5）食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）√

2．有关有机反应的说法正确的是（　　）

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

④蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

⑤淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应

⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析

A．①②③④⑤　　　　　　B．②③⑤

C．②③④⑤D．②⑤⑥

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；

②利用粮食酿酒经过了淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖分解转化为乙醇的化学变化过程，正确；

③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；

④蛋白质水解的最终产物为氨基酸，错误；

⑤淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖含有醛基，能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应，正确；

⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，其中前者是盐析，后者是变性，错误。

（1）糖类中氢原子和氧原子数目之比并不都是2∶1，且并不是以水分子形式存在，如鼠李糖（C6H12O5）；

有些符合Cn（H2O）m通式的有机物也不是糖类，如甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）等。

（2）糖类物质不一定有甜味，如纤维素；

有甜味的物质不一定是糖类，如甘油。

（3）多糖和蛋白质都是天然高分子化合物，但油脂不是高分子化合物。

（4）蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，不是纯净物。

最新改编题）下列关于常见营养物质的转化，说法正确的是（　　）

A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖之后被细胞利用

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉全部变成了葡萄糖

[解析]　蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，A错；

人体不能消化纤维素，C错；

大米煮成粥后淀粉部分变为淀粉糊，并没有发生水解反应，D错。

[答案]　B

日常生活中为什么可以用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污？

热的纯碱溶液因水解显较强的碱性，可促使炊具上的油污水解变为可以溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。

糖类物质的常见转化方式

题组一　糖类、油脂、蛋白质的组成和性质

荆门模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物