福建省闽清高级中学等四校高二上学期期中联考化学试题Word格式.docx

福建省闽清高级中学等四校高二上学期期中联考化学试题Word格式.docx

《福建省闽清高级中学等四校高二上学期期中联考化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省闽清高级中学等四校高二上学期期中联考化学试题Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

B.④⑤⑥⑦⑧ 

C.③④⑤⑥⑦ 

D.②③④⑥⑦ 

2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）

A．阳极B．阴极C．正极D．负极

3.已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（）

　A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

B．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）

　C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

　D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

4．下列热化学方程式书写正确的是（

的绝对值均正确）（）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；

△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；

△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；

△H=—296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；

△H=+116.2kJ/mol（反应热）

5．用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

①再加入适量1mol/L硫酸　②再加入适量3mol/L硫酸③改用3g铁粉　④适当升高温度⑤加几滴CuSO4溶液　　⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①④⑤　B．②③④　C．③④⑤　　D．③④⑥

6．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）

A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原

7．下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）

A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存

C．C的生成速率是D的生成速率的两倍D.A的消耗速率是D的消耗速率的两倍

8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

B.从C（s,石墨）====C（s,金刚石）　ΔH=+1.9kJ·

mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）　ΔH=-57.3kJ·

mol-1，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）　ΔH=-285.8kJ·

mol-1

9．下列反应中，熵减小的是（）

A.（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）

B.2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）

C.MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）

D.2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）

10.反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A.v（A）=0.15mol/（L·

min）B.v（B）=0.06mol/（L·

min）

C.v（C）=0.04mol/（L·

s）D.v（D）=0.01mol/（L·

s））

11.对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等

12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是（　）

正极

负极

电解质溶液

A

Cu

Zn

CuSO4

B

H2SO4

C

CuCl2

D

Mg

13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A．④＞②＞①＞③＞⑤

B．②＞①＞⑤＞③＞④

C．⑤＞④＞②＞③＞①

D．③＞⑤＞②＞④＞①

14．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）

A．正极反应式为：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．负极反应式为：

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变

D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：

CH4＋2O2===CO2＋2H2O

15、反应A+B

C（ΔH<

0）分两步进行:

①A+B

X（ΔH>

0）,②X

0）。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

第Ⅰ卷（非选择题 

共55分）

二．填空题

16．（7分）

（1）在一定条件下，在水溶液中1molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相对大小如右图所示。

①D是（填离子符号）

②B→A+C反应的热化学方程式为:

（用离子符号表示）

（2）已知：

C（s）+O2（g）==CO2（g）△H1=－393.5kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H2=－283kJ/mol

则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=

17．（14分）某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________________.

（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护这种防护措施叫做_________________________,则B电极反应式为__________________________________,电解的总反应离子方程式为_________________________________.

（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为______________________,Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式为:

__________________________________

18．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol.L-1CuSO4溶液,如有0.4mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应式为__________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________

19.（10分）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．回答有关中和反应的问题．

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量．

（2）如图装置中缺少的的仪器名称是____________碎泡沫塑料的作用____________

（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是______________________________

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

20．（14分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验

编号

温度

（℃）

大理石

规格

HNO3浓度（mol/L）

实验目的

①

25

粗颗粒

2.00

（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；

（II）实验①和③探究_____C_________对反应速率的影响；

（III）实验①和④探究___D___________对反应速率的影响

②

③

④

细颗粒

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率=___________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．

（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有____________

②干燥管中应放置的试剂是___________

A．碱石灰　　　　　B．无水CaCl2固体

C．P2O5D．浓硫酸

闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中

学校班级姓名座号

---------密………封…………装…………订………线----------

..

2014—2015学年第一学期高二年段化学学科答案卷

（满分为100分，答题时间为90分钟）

一、选择题：

（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

二．填空题（共55分）

16．（7分）

（1）①

②

（2）△H=

17．（14分）

（1）_____________________________.

（2）_________________________,

__________________________________,

_________________________________.

（3）______________________,

18．（10分）

⑴_______

__________________________。

⑵________________，________________

⑶_____________________

19.（10分）

（1）___________

（2）________________________

（3）______________________________

（4）____________

20．（14分）

（1）A______________________B_______________________

C_______________________D______________________

（2）________

①____________

②____________

2014—2015学年第一学期高二年段化学学科参考答案

14

（1）（2分）①ClO4-

②3ClO—（aq）=ClO3—（aq）+2Cl—（aq）ΔH=-117KJ/mol（3分）

（2）△H=-110.5kJ/mol（2分）

17．（14分）

（1）O2+2H2O+4e-═4OH-.（2分）

（2）外接电源的阴极保护法（2分）

2H++2e-=H2↑；

（2分）

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑+Cl2↑（3分）

（3）Fe－2e－===Fe2＋（2分）

4Fe（OH）2＋O2+H2O===4Fe（OH）3（3分）

18．（10分）每空各2分

⑴氧化

Cu2＋+2e-=Cu

⑵12.8g，2.24L

⑶25.6g

19.（10分）每空各2分

（1）5.73KJ

（2）环形玻璃搅拌棒保温、隔热作用

（3）实验过程中难免有热量散失

（4）偏小

20．（14分）每空各2分

（1）A：

1.00mol/LB：

35℃

C：

温度D:

固体物质的表面积

（2）0.01mol•L-1•S-1①量筒

②BC