化学《中考复习化学方程式的有关计算》优质教案教学设计文档格式.docx

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规范化学方程式计算的基本步骤。

难点：

学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。

四、教学过程

（一）导入复习课

【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2课时化学方程式的有关计算。

【学生】明确本节课复习主题。

【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。

复习目标：

1.规范化学方程式计算的基本步骤。

2.能运用正确的格式进行

年份

题目

分值

题型

化学方程式的计算。

3.熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。

考情分析：

2013

21题

6分

表格题

2014

2015

22题

纯文字题

2016

2017

图片题

【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。

（二）推进复习课

环节一【思维导图】

【教师】投影思维导图。

【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。

环节二【知识准备】

【教师】提问：

根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？

【学生】齐答：

质量守恒定律。

其基本内容及微观实质是什么？

内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：

在化学反应前后，原子的种类没有

改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

【教师】根据化学方程式计算的计算依据来自化学方程式质量层面意义，请大家完成练习1。

【教师】投影：

【练习1】在2H2O2

2H2O+O2↑的反应中，各物质之间

的质量比是；

在该反应中，每份质量的过氧化氢在二氧化锰的作用下，生成份质量的水和份质量的氧气。

由此可知，在化学反应中，参加反应的各物质的质量与生成的各物质的质量成，恒等于

，这就是化学方程式进行计算的理论依据。

【学生】一名学生黑板板演。

【师生交流】以上为化学方程式计算的理论依据：

化学方程式各物质间的质量关系，即各物质的化学计量数乘以化学式量的乘积之比。

【教师】过渡：

我们已经知晓根据化学方程式计算的理论依据和计算依据，那么计算步骤是什么？

。

【练习2】指出下列解题中错误的地方：

电解36g水可得到

多少克氢气？

【学生】自主完成题目，同桌互相讨论，三名学生黑板讲解。

化学方程式计算的一般步骤为：

注意事项：

（1）设：

设未知量

（2）写：

正确写出化学方程式

（3）找：

找出已知量和未知量之

间的关系

（4）列：

列比例式求解（5）答：

写出简明答案

（1）未知量后不带单位。

（2）正确书写化学方程式。

（3）相对分子质量必须计算准确。

（4）单位参与运算，已知量带单位

且单位要统一。

（5）解题格式要规范。

【小结】

，

环节三【高频考点】

类型一纯净物根据化学方程式的有关计算

【示范题1】

（2017·

海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2

CH3OH+H2O。

若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?

【学生】自主审题，分析解题思路。

【师生交流】板书：

解题思路：

首先找出问题（可回收二氧化碳多少吨），其次明确反应原理（CO2+3H2

CH3OH+H2O），再次确定已知

量（64t甲醇），最后按照计算的一般步骤解题。

【教师】投影解题步骤。

类型二含杂质物质根据化学方程式的计算

【示范题2】

贵州）水钢采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。

反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2,现用2.5t

含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。

求:

（1）石灰石中碳酸钙的质量;

（2）可吸收二氧化硫的质量。

【学生】自主审题，分析解题思路，板演解题过程后，讲解题目。

【师生交流】1.带入化学方程式的量必须是纯物质的质量

2.将不纯物的质量转变成纯净物的质量

类型三溶液与化学方程式的综合计算

【示范题3】

（2014·

淄博）

淄博）某学校化学

兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样。

样品的主要成分是碳酸钙（其中含有二氧化硅等杂质）。

下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题口。

【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数

【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水也不与盐酸反应

时间/min

1

2

3

4

5

7

8

【实验过程】准确称量5.0g大理石样品于烧杯中，向其中加人40mI质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放到电子秤上称量。

每分钟记录一次数据（提示反应结束后盐酸有剩余）,相关的实验数据如下表：

质量/g

102.0

101.0

100.5

100.2

100.1

100.4

【数据处理】

（1））上表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第

分钟

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程，计算结果保留一

位小数）

【反思交流】实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大，请

你分析出现此情况的原因可能是。

【学生】小组讨论，分析解题思路，呈现完整的解题过程，分享小组讨论成果。

（三）课堂小结

【师生交流】本节课在回顾化学方程式有关计算的计算依据、理论依据及计算步骤的基础上，学习了三种题型解题思路、解题技巧及解题方法。

【教师】请同学们回看复习目标，自我评价是否达成学习任务。

（四）当堂检测

【学生】学生自主完成（2015.淄博，22

（1）4分）1、过氧化氢是一种绿

色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为

3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。

（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，

小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？

（写出

计算过程，计算结果保留一位小数）。

【教师】投影标准答案，学生根据评分标准自我检测。

（五）课后作业

1、必做题：

（1）学案最后一个题

（2）课时作业基础篇

2、选做题：

课时作业提升篇

（六）板书设计

1、理论依据：

质量守恒定律

2、计算依据：

各物质间质量关系

首先找出问题

3、计算步骤：

设写找列答查

其次写出反应原理

再次明确已知量