高考化学选择题专项训练38套含答案.docx
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高考化学选择题专项训练38套含答案
2019年高考化学选择题专项训练38套
第01套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）
A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱
浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B.玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C.侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：
蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
9.下列关于有机物的说法正确的是（）
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物
可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应
10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）
A．原子半径：
R>W>Y>
X，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大
B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应
D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质
11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
KspMg（OH）2]>
KspCu（OH）2]
12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是（）
A．关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能
B．M是阳离子
交换膜.
C．充电时，阳极的电极反应式为：
3I--2e-=I3-
D．放电时，b极区总离子浓度减小。
13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg
。
25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20．00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．D点溶液中的pH=11.25
B．B点溶液中存在c（H+）－c（OH-）=c（NO2-）－c（HNO2）
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
第02套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）
选项
古诗文
化学知识
A
《本草经集注》中记载鉴别消石（KNO3）和朴消（ Na2SO4）的方法:
“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。
”
鉴别消石和朴消利用了焰色反应
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:
“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”
“强水”是指氢氟酸
C
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:
“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
”
剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
D
《诗经·大雅·绵》:
“堇茶如饴。
”郑玄笺:
“其所生菜,虽有性苦者，甘如饴也。
”
糖类均有甜味,且都能发生水解反应
8．环丙叉环丙烷（b）南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）
A．b的所有原子都在一个平面内
B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
D．反应①是加成反应，反应②是消去反应
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是（）
A．简单氢化物的还原性：
Y>Z
B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构
C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
10．根据下列实验能得出相应结论的是（）
选项
实验
结论
A
常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH
酸性:
HA>H2CO3
B
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色
还原性:
I->Fe2+
C
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c（Fe2+）不变
Ksp（CuS）D
向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成
Ag+与NH3·H2O能大量共存
11．电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）
A．M室发生的电极反应式：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．N室中：
a％D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体
12．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
其装置如下图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（）
A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则
C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
13．已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线①代表滴定盐酸的曲线
B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
c>a>b
D．b点溶液中：
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
第03套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列有关说法不正确的是（）
A.“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 取明火于日”的“夫遂”是单质
B.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂
C.“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒
D.“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
9.氧化铅（PbO）是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数总和等于R的电子数。
这四种元素组成的两种盐M、N。
M的组成为X2ZR3，N的组成为XYR2。
向含M、N各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl，产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
X>Y>R
B.最高价氧化物对应的水化物碱性：
Y>X
C.R和X组成的物质只含一种化学键
D.常温下，M、N溶液中水电离出的H+和OH-浓度的乘积大于Kw
11.下列关于有机物的说法不正确的是（）
A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B.
中所有原子可能共平面
C.1
苹果酸（
）可与3
发生反应
D.－C3H7和
各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种
12.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.曲线N表示pH与
的变化关系
B.Ka2的数量级10-5
C.在KHY溶液中:
c（K+）>c（HY-）>c（H2Y）>c（Y2-）
D.交点e的溶液中:
c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）
13.过硫酸铵[（NH4）2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。
以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-
B．电解过程中，阴极室pH值降低
C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂
D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移
第04套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）
A.饱和（ NH4）2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解
B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用
C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程
D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
8.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是（）
选项
古代文献
记载
化学解释
A
《开宝本草》
“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大
B
《格物粗谈》
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”
文中的“气”是指乙烯
C
《本草纲目》
“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”
文中涉及的操作方法是蒸馏
D
《徐光启手迹》
“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”
“强水”主要成分是硝酸
9下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A.2，2-二甲基丙烷也称新戊烷
B.苯和氯乙烯都能发生加成反应
C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物
10.下列实验现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：
H2O2>Fe3+
B
向硅酸钠溶液中滴加盐酸盐酸能制
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C
向溴水中滴加苯
液体出现分层，上层有颜色下层接近无色
溴在萃中的溶解度远大于水中
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
11.如图所示的C/Na4Fe（CN）6--钠离子电池是一种新型电池。
下列有关说法正确的是（）
A.电极a在放电时做正极，充电时做阴极
B.放电时，电极b上的电极反应为:
NaxC-e-=Na++Nax-1C
C.电池工作时，Na+向电板b移动
D.该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应
12.短周期主族元案X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元案中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。
下列叙述正确的是（）
A.离子半径XB.Y3X和Z3X4中化学键类型相同
C.氧化物沸点XD.最高价氧化物的水化物的酸性Z13.常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/LNaOH溶液。
NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。
下列说法正确的是（）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时，n（H+）-n（ OH- ）=（0.005-a）mol
C.随着NaOH溶液的滴加，
不断增大
D.当n（NaOH）= 0.01mol时，c（NH3·H2O）>c（ Na+）>c（OH-）
第05套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的
B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇
C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯
D.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的
8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列对古代文献中的记载的说明合理的是
A.苏轼《东栏梨花》诗曰“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。
”柳絮的主要成分是蛋白质
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,是因为加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体
C.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中涉及化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
9、已知苯乙烯（b）、立方烷（d）、环辛四烯（p）的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是（）
A.b、d的二氯代物均只有三种
B.b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.d是烷烃，只能取代，不能加成
D.b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面
10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:
2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是（）
A.Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌
B.X、Y可分别与氢元素形成18e-分子
C.常温下，W的单质与浓硝酸接触，立即生成大量红棕色气体
D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同
11、铝离子电池研发中心的成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。
该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫（Cn）为电极，用AlCl4-、Al2Cl7-和有机阳离子（R+）组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加4molAlCl4-
B.充电时，铝电极上发生还原反应
C.充电时，AlCl4-向铝电极方向移动
D.放电时，负极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
12、资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。
下列说法不正确的是（）
A.装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯
B.装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验
C.装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干
D.将装置图2反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的）取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO
13、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，部分微粒变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.随着CO2的通入，
不断增大
B.当8.5C.在pH=9.5时，溶液中存在关系：
c（NH4+）>（HCO3-）>c（NH2COO-）>c（CO32-）
D.在pH=9.0时，溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
第06套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．氢氟酸可刻蚀玻璃说明氢氟酸具有强酸性
B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性
D．卤水点豆腐说明盐都均能使蛋白质发生变性
8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）
A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B．分子式为C14H18O6
C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
D．环上氢原子的一氯取代物5种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A．25℃时，lLpH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01NA
B．20gD2O含有的中子数为8NA
C．标准状况下,22.4LCH3OH中含有的共价键数为5NA
D．0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：
R>W
C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是（）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
12．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，工作原理如图，下列叙述错误的是（）
A．M室发生的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中：
a%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
13.某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a
B．N点溶液加水稀释，
增大
C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
第07套
选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是（）
A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染
B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA
B.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA
C.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA
D.0.1mol18O中含有的中子数为1NA
9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:
1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :
5
10.分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（）
序号
实验操作
实验目的
①
将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中
研究SO2具有漂白性
②
向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液
比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
③
测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
④
向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
研究浓度对反应速率的影响
A.②③④B.①③④C.①②③④D.①②③
11.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。
下列有关表述正确的是（）
A.连接的金属可以是铜
B.保护过程中电能转变为化学能
C.电子从钢闸门经导线流向所接金属
D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=40H-
12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列
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