安徽省中考化学题型针对性练习题21化学计算word解析版.docx
《安徽省中考化学题型针对性练习题21化学计算word解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省中考化学题型针对性练习题21化学计算word解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
安徽省中考化学题型针对性练习题21化学计算word解析版
2019年安徽省中考化学题型针对性练习
21化学计算
1．某同学将2克二氧化锰加入到盛有100克过氧化氢溶液的烧杯中（商标注明H2O2%＝5%），待完全反应，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4克求：
（1）生成氧气的质量为 克
（2）该瓶过氧化氢溶液是否合格（要求写出详细计算过程）
2．铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为 g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
3．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算：
（1）MnO2的相对分子质量＝ 。
（2）生成氧气的质量 。
（3）氯化钾溶液中水的质量（写出计算过程）。
4．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。
称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
X
4.4
4.4
试求：
（1）X的值为 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程，精确到0.1%）。
5．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．
（1）“萘胺”（C10H9N）的相对分子质量为 ；
（2）“萘胺”（C10H9N）中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为 ；
（3）14.3g“萘胺”（C10H9N）中含有 g氮元素．
6．硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，求：
（1）二氧化硅中硅元素的质量分数；
（2）要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
7．某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先称取样品12.5g，研碎后煅烧至固体质量不再改变（假设杂质不参与反应），反应时间与剩余固体质量关系如下表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
剩余固体质量/g
12.5
10.3
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成气体的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。
8．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
计算（计算结果精确到0.1）
（1）KIO3的相对分子质量为 。
（2）碘酸钾中各元素的质量比K：
I：
O＝ 。
（3）42.8g碘酸钾中含碘元素的质量为多少？
（写出计算过程）
9．如图为某药品的说明书。
如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。
有个小孩一天吞食了8片此药，问：
（1）8片此药中铁元素的质量是多少？
（2）请你判断铁元素是否过量。
10．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：
②维生素D2的相对分子质量：
③维生素D2中碳元素的质量分数为多少？
（精确到0.1%）
（2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。
[主要原料]碳酸钙、维生素D
[功效成分]补钙每片中含钙（以Ca计）0.5g、
维生素D0.1g
[食用方法]每日1次，每次1片
[规格]2.5g/片
计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是多少？
11．“加碘食盐”中添加的是碘酸钾：
（1）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是 。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是 。
（计算结果精确到0.1%）
12．遂宁今年举办了“薰衣草“花卉节。
薰衣草可制取精油，精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。
其中芳樟醇的化学式C10H18O，请计算：
（1）芳樟醇中各元素的质量比为 ；
（2）154克芳樟醇所含碳元素质量与 克二氧化碳中所含碳元素质量相等。
13．为制备一定量的氧气，向盛有2gMnO2的大试管中注入8g过氧化氢溶液。
测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。
试回答：
（1）反应完成后，生成氧气的质量为 g。
（2）发生反应的过氧化氢的质量分数是多少？
（小数点后保留一位）
14．Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力。
将泡腾片放入水中，会产生大量的气泡，原理是泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，反应的化学方程式为3NaHCO3+C6H8O7＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O．现称取5g泡腾片放入200g水中，待泡腾片完全溶解不再产生气体后，测得溶液的质量为203.68g。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）泡腾片中柠檬酸的质量分数。
15．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。
计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
16．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，鑫如同学将20克该补钙剂加强热到质量不再变化，称量余下固体为13.4克（已知补钙剂中的其他成分不反应）。
求：
（1）产生二氧化碳的质量为 。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
17．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：
取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。
整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。
求：
（1）产生CO2的总质量为 g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
18．110中学化学课外兴趣小组为了测定某瓶石灰石的纯度，取25g该石灰石样品与85g稀盐酸于烧杯中，且石灰石与盐酸恰好完全反应后（杂质不与稀盐酸反应），烧杯中剩余物质为101.2g；求：
（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：
；
（2）生成气体的质量为 ；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数；
19．某同学为探究Cu﹣Zn合金中Cu的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（可能用到的相对原子质量：
Cu﹣64、Zn﹣65、H﹣1、S﹣32、O﹣16）
（1）上表三次实验中，合金里的Zn恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g．
（2）该Cu﹣Zn合金中Cu的质量分数是多少？
20．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．
参考答案与试题解析
1．解：
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g﹣100.4g＝1.6g
设样品中过氧化氢的质量分数为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
100gx1.6g
＝
x＝3.4%＜5%不合格。
答：
（1）生成氧气的质量为1.6克
（2）该瓶过氧化氢溶液不合格。
2．解：
根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。
设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
651612
xy0.2g
＝
＝
x＝6.5g
y＝16.1g
恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：
×100%＝15.1%
答：
（1）充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
（2）合金样品中锌的质量为6.5g
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。
3．解：
（1）二氧化锰（MnO2）相对分子的质量为：
55+16×2＝87；故填：
87；
待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝26g﹣16.4g＝9.6g；故填：
9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x＝14.9g
氯化钾溶液中水的质量为：
﹣14.9g＝134.1g。
答：
氯化钾溶液中水的质量134.1g。
4．解：
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3g；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
y4.4g
y＝10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%≈83.3%
故答案为：
（1）3.3；
（2）答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%；
5．解：
（1）C10H9N的相对分子质量12×10+1×9+14＝143．
（2）1个萘胺分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：
9：
1．
（3）14.3g“萘胺”（C10H9N）中含有氮元素的质量为14.3g×
×100%＝1.4g．
故答案为：
（1）143；
（2）10：
9：
1；（3）1.4．
6．解：
（1）二氧化硅中硅元素的质量分数为
×100%＝46.7%；
（2）需要焦炭的质量是x
SiO2+2C
Si+2CO↑
2428
x2.8t×90%
x＝2.16t
答：
（1）二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%；
（2）要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭2.16t；
7．解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g﹣8.1g＝4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
12.5gx4.4g
＝
x＝80%
答：
（1）完全反应后生成二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
8．解：
（1）KIO3的相对分子质量为39+127+16×3＝214。
（2）碘酸钾中各元素的质量比K：
I：
O＝39：
127：
（16×3）＝39：
127：
48。
（3）42.8g碘酸钾中含碘元素的质量为42.8g×
×100%＝25.4g。
故答案为：
（1）214。
（2）39：
127：
48。
（3）25.4g。
9．解：
①8片此药中铁元素的质量是50mg×8×
≈147.4mg
②147.4mg＜200mg，所以铁元素没有过量
故答案为：
（1）147.4mg；
（2）不过量。
10．解：
（1）①由维生素D2的化学式可知，1个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为28：
44：
1．故填：
28：
44：
1；
②维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16＝396；故填：
396；
③维生素D2中碳元素的质量分数为
84.8%；故填：
84.8%；
（2）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷（
×100%）＝1.25g，该高钙片中碳酸钙的质量分数为
100%＝50%。
答：
每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。
11．解：
（1）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是39：
127＝39：
127；故填：
39：
127；
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是
；故填：
59.3%。
12．解：
（1）芳樟醇（化学式C10H18O）中碳氢氧的质量比为（12×10）：
（1×18）：
16＝60：
9：
8；
（2）与154克芳樟醇（化学式C10H18O）所含碳元素质量的二氧化碳的质量为154g×
÷
＝440g。
故答案为：
（1）60：
9：
8；
（2）440。
13．解：
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为10g﹣9.2g＝0.8g
设发生反应的过氧化氢的质量分数为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
8gx0.8g
＝
x≈21.3%
答：
（1）反应完成后，生成氧气的质量为0.8g。
（2）发生反应的过氧化氢的质量分数是21.3%。
14．解：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是200．g+5g﹣203.68g＝1.32g
（2）设泡腾片中柠檬酸的质量为x。
3NaHCO3+C6H8O7═Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
1923×44
x1.32g
x＝1.92g
泡腾片中柠檬酸的质量分数为
×100%＝38.4%
答：
（1）生成二氧化碳的质量是1.32g；
（2）泡腾片中柠檬酸的质量分数为38.4%。
15．解：
设氯化镁的质量为x，生辰规定氯化钠的质量为y
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
x＝9.5g，y＝11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为
×100%＝6.1%
答：
溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。
16．解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g﹣13.4g＝6.6g
设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
20gx6.6g
＝
x＝75%
答：
（1）产生二氧化碳的质量为6.6g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
17．解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10.0g+150g﹣156.0g＝4.0g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
10.0gx4.0g
＝
x≈90.9%
答：
（1）产生CO2的总质量为4g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为90.9%。
18．解：
碳酸钙（CaCO3）中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为40：
12：
（16×3）＝10：
3：
12
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：
25g+85g﹣101.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
25gx8.8g
＝
x＝80%
答：
（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：
10：
3：
12；
（2）生成气体的质量为8.8g；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
19．解：
（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；
第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
故答案为：
80；
（2）设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
x＝13g
合金中Cu的质量分数是
100%＝35%
答案：
（1）80
（2）合金中Cu的质量分数是35%
20．解析：
（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：
100g+25g﹣120.6g＝4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
x＝10g
贝壳中CaCO3的质量分数为
×100%＝40%
答：
（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
升级会员 