备考江苏省中考化学分类汇编化学实验题2Word文档格式.docx
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B，其反应的化学方程式2H2O2
（3）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，条件需要加热，故选发生装置A；
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．
故答案为：
（1）试管，集气瓶；
（2）2H2O2
B；
（3）A；
（4）氧气难溶于水且不与水反应．
7．（2分）（2014•苏州）下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
试管
烧杯
烧瓶
锥形瓶
A、试管可在酒精灯火焰上直接加热，故可选；
B、烧杯加热时要垫石棉网，不可直接加热，故不可选．
C、烧瓶加热时要垫石棉网，不可直接加热，故不可选；
D、锥形瓶加热时要垫石棉网，不可直接加热，故不可选；
故选A
9．（2分）（2014•苏州）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
现象②③说明物质燃烧需要氧气
现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
现象②说明红磷不是可燃物
A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；
水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A说法错误；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B说法错误；
C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，故C正确；
D、铜片上的白磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D错误．
故选C．
12．（2分）（2014•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误；
B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确；
D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．
故选：
13．（2分）（2014•苏州）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成红色固体
硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
A、铁丝在氧气中燃烧：
火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误．
B、硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧：
发出黄光，生成大量的白烟，故选项说法错误．
18．（2分）（2014•苏州）下列实验方案可行的是（ ）
用闻气味的方法区别氧气和空气
通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
A、氧气和空气都是无味的气体，所以不能用闻气味的方法区别氧气和空气，故A错误；
B、二氧化锰和氧化铜都是黑的固体，所以不能用通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，所以可用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体，故C正确；
D、滴加少量稀盐酸并微热能使蛋白质失去生理活性，所以不能用向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在，故D错误．
19．（2分）（2014•苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）
用排水法集气
向上排空气法集气
用高锰酸钾制氧气
检验二氧化碳
A．用排水法集气应导管应伸入集气瓶口，便于水的排出；
故图示错误；
B．向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部，便于把空气排净；
C．用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些，有利于气体排出；
D．检验二氧化碳导管伸入液体内部，是反应更充分．正确．
答案：
D
29．（2分）（2014•苏州）下列有关实验操作正确的是（ ）
稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误．
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；
C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确．
3．（2分）（2014•连云港）下列实验操作的图示正确的是（ ）
放块状固体
读液体体积
闻气体气味
给液体加热
A、块状固体药品的取用试管要平放，将块状固体放在试管口然后将试管慢慢的竖起了，不正确．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，所以图示实验操作错误．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
图中所示操作错误．
故答案选B．
5．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（ ）
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．
C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．
10．（2分）（2014•连云港）下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满
用一根燃着的木条放在集气瓶口
A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的．
B、羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，后者没有，可用灼烧后闻气味的方法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项方案能达到目的．
C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，一会儿水变成红色，说明分子是在不断运动的，故选项方案能达到目的．
D、收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满，用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，故选项方案能达到目的．
15．（12分）（2014•连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
（如图1）其中操作1的名称是 溶解 ；
在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 （填仪器名称）；
在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 出现较多量晶体 时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：
反应1的基本反应类型是 复分解反应 ；
物质X是 盐酸 （填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ ；
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 a、g、f、d （用接口处字母填写）．
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑ ．
（1）去除泥沙的步骤是：
①溶解：
把粗盐放入烧杯中，加水溶解；
②过滤：
架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；
该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；
③蒸发结晶：
将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热．
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：
用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：
利用A装置制取的氢气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氢气．在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气．
（1）溶解；
漏斗；
出现较多固体；
（2）肥皂水；
（3）复分解反应；
盐酸；
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）a、g、f、d；
2KMnO4
2KCl+3O2↑．
16．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触，完全反应 ．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是 AC （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
图2中a点表示的含义是 恰好中和 ；
b点溶液中含有的阳离子有 Na+、H+ （填离子符号）；
乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 稀盐酸的密度 ．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
加适量澄清石灰水，过滤 ．
（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：
判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：
使反应物充分接触，完全反应．
③盐酸中溶质的质量为：
7.3g×
1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x0.073g
解得：
x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
=1.6%
（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；
D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．
②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；
在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：
Na+、H+；
要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：
加适量澄清石灰水，过滤．
故答为：
（1）①判断反应是否恰好完成；
②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；
（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；
稀盐酸的密度；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
2．（1分）（2014•宿迁）下列化学实验操作中正确的是（ ）
点燃酒精灯
滴加液体
测溶液的pH
稀释浓硫酸
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
C．
6．（2分）（2014•宿迁）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
制取
收集
验满
性质
A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，正确；
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，正确；
C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，操作正确；
D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，故错误；
10．（2分）（2014•宿迁）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=
×
100%＜1%，选项实验不能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；
故选项实验不能达到预期目的；
故选项为：
9．（1分）（2014•泰州）下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A.读出液体体积B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性
A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；
D、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
故选D
11．（2分）（2014•泰州）下列有关实验的描述中，错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体
B．加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花
C．一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气
D．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝色
A、红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，不生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团蓬松的棉花，故选项说法正确．
C、一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气，以防止一氧化碳污染环境，故选项说法正确．
D、向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝，故选项说法正确．
17．（9分）（2014•泰州）学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的 烧杯 （填仪器名称，下同）；
搅拌时用筷子代替 玻璃棒 ．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和 食醋 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是 B （填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是 A （填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置 丙 （填编号，下同）；
若收集氨气应选用装置 丁 （已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 C （填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将带火星的木条伸至集气瓶口．
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯，搅拌时用筷子代替玻璃棒，加速溶解；
（2）①实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
③甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，BD需要加热，所以不可行，C粉末装的锌放入矿泉水瓶会漏出，不可行，故选用甲装置可以进行的实验是块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气；
④二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以常选用装置丙收集；
氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气应选用装置丁，不能用排水法；
⑤验满二氧化碳应将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（1）烧杯；
玻璃棒；
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②食醋；
③A；
④丙；
丁；
⑤C．
19．（8分）（2014•泰州）小张同学得知我国早在西汉
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