重庆一中学年高二上期期中考试化学试题卷含答案Word格式文档下载.docx

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2.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）

A.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B..X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

D.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

【答案】A

b极变红，说明b处有氢氧根离子，氢离子在b处发生反应。

【详解】A选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故A正确；

B选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故B错误；

C选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故C错误；

D选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故D错误；

综上所述，答案为A。

3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:

Ni2+（高浓度）>

H+>

Ni2+（低浓度）

A.碳棒上发生的电极反应:

4OH--4e-

O2↑+2H2O

B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

【答案】B

【详解】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni。

电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。

又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；

氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH。

若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->

OH-，则Cl-移向阳极放电：

2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。

故B错误选B。

4.近期，柔性屏手机开始崭露头角。

某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：

MnO2+

Zn+（1+

）H2O+

ZnSO4

MnOOH+

ZnSO4·

3Zn（OH）2·

xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.放电时，电池的正极反应为：

MnO2+e－+H+=MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定

【答案】C

根据电池总反应为：

xH2O，放电时锌失去电子，被氧化，为负极，MnO2为正极，结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】A．放电时，锌为负极，充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端应该连接电源负极，故A错误；

B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不应该出现氢离子，故B错误；

C．放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，Zn2+移向Zn膜，故C正确；

D．氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，故D错误；

故选C。

5.已知t℃时AgCl的Ksp＝4×

10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×

10－11

B.在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点

C.在t℃，Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）

2AgCl（s）＋CrO

（aq）平衡常数K＝6.25×

107

D.在t℃时，以0.001mol·

L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·

L－1KCl和0.001mol·

L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO

先沉淀

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=（1×

10－3）2×

10－5=1×

10－11，A正确；

B.在饱和溶液中加入K2CrO4（s），c（CrO42-）增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；

（aq）的平衡常数K＝

×

=

=6.25×

107，故C正确；

D.在t℃时，开始产生AgCl沉淀时，c（Ag+）=

=4×

10－7mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀时，[

=1×

10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c（Ag+）较小而先沉淀，故D错误。

故选D。

6.常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是

A.pH=2的H2C2O4（二元弱酸）溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（

）

B.pH=a的氨水溶液中，c（NH3·

H2O）=10-amol/L

C.新制氯水中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（ClO－）

D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

【详解】A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，pH=a的氨水溶液中，c（NH3·

H2O）＞10-amol/L，故B错误；

C．新制氯水中含有HCl和HClO，两种酸电离导致溶液呈酸性，其中HCl完全电离，HClO部分电离，但电离程度较小，溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-），故C错误；

D．等浓度时对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸＞碳酸＞HClO，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液，盐溶液的浓度为①＞②＞③，其c（Na+）为①＞②＞③，故D正确；

7.下列关于甲烷的叙述正确的是

A.甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构

B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色

D.甲烷的球棍模型为

【详解】A．甲烷为正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种构型，故A错误；

B．甲烷的性质比较稳定，通常状况下，与酸、碱不反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；

C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，但与氯水不反应，故C错误；

D．氢原子半径比碳小，甲烷的球棍模型为：

，故D错误；

故选B。

【点睛】本题的易错点为D，要注意球棍模型和比例模型中原子的相对大小。

8.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C.在化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

【详解】A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；

B.在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2H++2e-=H2↑，B错误；

C.铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，C正确；

D.发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为Fe－2e－=Fe2＋，D正确；

答案选B。

9.某同学将AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。

下列说法不正确的是

A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na

B.阳极上产生的气体是O2

C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色

D.电解后，溶液中有HNO3生成

将AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解，溶液中存在Ag+、Cu2+、Na+、NO3-，以及少量的H+、OH-。

根据离子的放电顺序分析判断。

【详解】A．电解过程中，阴极上是溶液中的阳离子放电，先析出Ag，然后析出Cu，再析出氢气，不能析出Na，故A错误；

B．阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体是O2，故B正确；

C．电解AgNO3、Cu（NO3）2，会析出银和铜，同时生成硝酸和氧气，电解NaNO3溶液，就是电解水，若电解时间足够长，最终溶液显酸性，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，故C正确；

D．电解AgNO3、Cu（NO3）2，会析出银和铜，同时生成硝酸和氧气，电解NaNO3溶液，就是电解水，电解后，溶液中有HNO3生成，故D正确；

故选A。

10.常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.pH=12的溶液中：

K+、Na+、Br-、

B.无色溶液中：

H+、K+、

、

C.c（Fe3+）=0.1mol·

L-1的溶液中：

K+、H+、SCN-、I-

D.由水电离出的c（OH-）=1.0×

10-13mol·

Na+、

A.pH=12的溶液呈碱性，OH-、K+、Na+、Br-、

各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

B.无色溶液中不存在

离子，且H+、

之间能发生氧化还原反应，选项B错误；

C.Fe3+与SCN-发生络合反应，且Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；

L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但无论酸性还是碱性，

均不能大量存在，选项D错误。

答案选A。

11.下列装置能将化学能转化为电能的是

A.硅太阳能电池

B.太阳能热水器

C.燃气灶

D.锂离子电池

【详解】A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池能将太阳能转化为电能，故A不符合题意；

B．太阳能热水器为将太阳能转化为热能的装置，故B不符合题意；

C．燃气灶为将化学能转化为热能的装置，故C不符合题意；

D．锂离子电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D符合题意；

12.下列事实与盐类水解无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.使用泡沫灭火器灭火

【详解】A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故A不选；

B．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类

水解无关，故B选；

C．铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；

D．泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐类的水解有关，故D不选；

13.下列有关电解质的描述正确的是

A.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

C.碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

【详解】A．纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物，在液态时，不导电，若为离子化合物，在液态时能导电，故A正确；

B．氯化钾溶液在水分子作用下电离成钾离子和氯离子，在电流作用下发生电解，故B错误；

C．碳酸钡难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误；

D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化硫属于非电解质，故D错误；

【点睛】本题的易错点为D，要注意判断电解质时，溶液中的离子必须是自身电离出来的，不能是与水反应的产物电离的。

14.网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：

C8H16O2，键线式：

）。

辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。

下列说法中正确的是

A.只要含碳的化合物就是有机物

B.辛酸属于烷烃

C.有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水

D.许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成

【详解】A．有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故A错误；

B．辛酸中含有氧元素，不属于烷烃，属于烃的含氧衍生物，故B错误；

C．有的有机物能够溶于水，如乙醇、乙醛等均溶于水，也易溶于有机溶剂，故C错误；

D．许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成，如蛋白质，故D正确；

15.甲酸（HCOOH）是一种常见

一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：

HCOOH

H++HCOO-，下列有关说法不正确的是

A.在该溶液中，c（H+）略大于c（HCOO－）

B.向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大

C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c（HCOO－）增大

D.将溶液加水稀释，c（OH－）增大

【详解】A．在该溶液中，存在甲酸和水

2个电离平衡，均会电离出氢离子，使得c（H+）略大于c（HCOO－），故A正确；

B．向该溶液中加入NaOH固体，c（H+）减小，电离平衡正向移动，pH值增大，故B正确；

C．将氯化氢气体通入溶液中，c（H+）增大，平衡逆向移动，c（HCOO－）减小，故C错误；

D．将溶液加水稀释，促进甲酸的电离平衡正向移动，但c（H+）和c（HCOO－）均减小，由于水的离子积常数不变，因此c（OH－）增大，故D正确；

16.铅蓄电池的工作原理为：

研读下图，下列

判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的

为0.2mol

C.K闭合时，II中

向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

略

II卷（共4题）

二、填空题

17.氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。

探索新的合成氨的方法一直是重要课题。

（1）最新的“人工固氮”研究报道：

在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气。

已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

H=-akJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）

H=-bkJ/mol

写出上述固氮反应的热化学方程式：

_______________。

（2）恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图（图中所示数据为初始物理量）。

t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4mol。

①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______（填字母）。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c（N2）不随时间改变

d．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2

e．单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键

②该条件下容器中反应的平衡常数K＝___；

平衡时，混合气体压强p平=____（用初始压强p0表示）。

（3）近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如图：

钯电极A是电解池的_____极（填“阳”或“阴”），阴极反应式为________________________________。

（4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。

例如，用稀氨水吸收H2S杂质：

NH3·

H2O+H2S

+HS－+H2O，若将标况下22.4LH2S通入1L1mol/LNH3·

H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_________%（结果保留两位有效数字）。

（注：

吸收效率=c（H2S）已反应/c（H2S）总）（已知常温下NH3·

H2O的电离平衡常数Kb=2×

10-5，H2S的电离平衡常数Ka1=5×

10-8，Ka2=7.1×

10-15）

【答案】

（1）.2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）

H=（3b-2a）kJ/mol

（2）.ace（3）.

（或14.8）（4）.

P0（5）.阴（6）.N2+6e-+6H+=2NH3（7）.91

（1）根据盖斯定律分析解答；

（2）①根据可逆反应到达平衡时，正、逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变分析判断；

②根据三段式列式计算；

（3）电解池中，阳离子移向阴极，在阴极上发生还原反应；

（4）首先计算NH3·

+HS－+H2O的平衡常数，再假设反应的H2S为物质的量浓度为x，根据平衡常数列式计算。

【详解】

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-akJ/mol，②O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=-bkJ/mol，根据盖斯定律，将①×

2-②×

3得到反应2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=（3b-2a）kJ/mol，故答案为：

2N2（g）+6H2O（I）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（3b-2a）kJ/mol；

（2）①a．该反应反应后气体物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，当压强不随时间改变，说明到达平衡状态，故a正确；

b．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故b错误；

c．到达平衡时各组分浓度保持不变，c（N2）不随时间改变，说明到达化学平衡状态，故c正确；

d．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡状态，故d错误；

e．单位时间内断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H键，而断裂6molN-H键会生成3molH-H键，氢气的生成速率与消耗速率相等，说明反应到达平衡，故e正确，故选：

ace；

②甲容器t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：

0.4 

1.2 

0

变化量（mol）：

0.2 

0.6 

0.4

平衡量（mol）：

则平衡常数K=

；

恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时，甲的压强P平=

P0=

P0，故答案为：

P0；

（3）电解池中，氢离子移向阴极，所以钯电极A是电解池的阴极，阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，即N2+6e-+6H+=2NH3，阳极反应式为：

H2-2e-=2H+，故答案为：

阴；

N2+6e-+6H+=2NH3；

（4）标况下22.4LH2S的物质的量=

=1mol，1L1mol/LNH3·

H2O中含有1molNH3·

H2O，NH3·

+HS－+H2O的平衡常数K=

=Kb×

Ka1×

=2×

10-5×

5×

10-8×

=100，设反应的H2S为物质的量浓度为x，因此100=

，解得x=

mol/L，则吸收效率=

100%=

100%=91%，故答案为：

91。

【点睛】本题的难点为（4），要注意结合NH3·

H2O和H2S的电离平衡常数计算出NH3·

+HS－+H2O的平衡常数，再根据平衡常数计算。

18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。

K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。

某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。

I．K2FeO4的制备，装置如图所示（夹持装置略）：

（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。