河南省洛阳市洛宁县学年九年级上学期第三次月考化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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4

D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成

5．下列化学方程式书写错误的是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

C．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是

A．X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为14:

9

7．下列有关碳单质的说法错误的是（）

A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳

B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼

D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质

8．碳在空气中燃烧时发生如下两个反应，2C+O2

2CO、C+O2

CO2，已知在一定的条件下12g碳与20g氧气恰好完全反应，则反应的产物是

A．只有CO

B．只有CO2

C．既有CO，又有CO2

D．无法确定

9．检验某气体是否是CO2的方法（）

A．通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊

B．将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭

C．将燃着的木条放在集气瓶中，观察木条是否熄灭

D．在集气瓶口上方闻气味

10．观察右图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是

A．SO2、NO2B．CO2、CO

C．SO2、CO2D．NO2、CO

11．空气中二氧化碳含量超过10％，人会室息死亡，这是因为二氧化碳（）

A．有剧毒B．能溶于水C．密度比空气大D．不能供给呼吸

12．探究物质燃烧条件的实验如图所示。

对该实验结论叙述中，正确的是

A．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度

C．现象②说明红磷不是可燃物

D．现象②③说明物质燃烧需要氧气

13．铝与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，当反应产生2g氢气时消耗铝的质量为

A．9gB．12gC．18gD．27g

14．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A．1：

1B．2：

1C．3：

1D．4：

1

二、填空题

15．请用合适的化学用语填空：

（1）4个甲烷分子_____；

（2）3个碳酸根_____

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应方程式是_____

16．地壳中含量最多的元素是______；

“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（写化学式）的排放量。

17．煤在空气中燃烧需满足的条件是____；

灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____;

一氧化碳可以使黑色固体变成光亮的红色金属的化学方程式是____。

18．

（1）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的____作用

（2）天然气的主要成分为___（填化学式）

19．煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是___，溶于水会形成酸雨的是___，能与人体血红蛋白结的是___。

20．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。

其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。

“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。

请回答：

（1）C的化学式是___________。

（2）B的一种用途___________。

（3）A→D反应的化学方程式是___________。

21．【最新】5月河南某市的“水氢动力汽车”成为新闻的热点，再度吸引人们对新能源开发应用的关注。

氢气作为新能源，越来越受到人们的重视。

（1）氢气作为燃料与正在广泛使用的化石燃料相比，有什么优点?

_____（任写一条）。

（2）你还能举出另一种新能源的例子吗_____?

22．请用化学方程式表示下列反应原理。

（1）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料_____。

（2）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体_____。

23．如图所示是二氧化碳和氧气的性质实验・请回答以下问题。

（1）装置A的实验现象为瓶子变瘪，但不能作为证明二氧化碳和水反应的理由是什么_____?

（2）装置B的实验体现氧气的哪些性质_____?

（3）根据装置C的实验可知二氧化碳的用途之一是什么_____?

三、实验题

24．如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题：

（1）加热前先通一会儿一氧化碳的目的是什么_____?

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置C的作用是什么_____?

四、综合应用题

25．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选______和______（填字母）

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是________。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入；

欲使用装置E用排水法收集氧气，操作是______。

（4）足量的稀盐酸与100g碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克______?

要制得这些二氧化碳需要多少克木炭充分燃烧______?

参考答案

1．D

【解析】

A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不相同，错误；

B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同，1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少一个氧原子，它们分子的结构不同，错误；

C、H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质不相同，分子构成不同，错误；

D、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子都具有相同的质子数（或核电荷数），可能具有不同的中子数，正确。

故选D。

2．B

【详解】

能作为燃料必须是一种可燃物，且燃烧能放出大量的热。

故选B。

3．C

水能、风能、太阳能均属绿色能源，符合环保要求，其中太阳能发电是太阳能转化成电能的过程；

煤石油天然气属化石燃料资源，是不可再生的矿物能源。

故选C。

4．B

试题分析：

A．相对分子质量不能带质量单位g，错误，B．利用32g的甲烷乘以碳元素质量分数得24g，正确；

C的1:

4位碳氢原子个数比，质量比是12:

4=3:

1，错误；

D的表达应该是“1个甲烷分子是由1个碳原子4个氢原子构成”，错误。

故答案选B。

考点：

考查物质的元素组成及含量比较的知识。

5．C

A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；

B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B正确；

C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C不正确；

D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，故D正确。

6．B

A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2；

B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×

2）/（24+8+14×

2）×

100%=40%；

是正确的叙述；

C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；

D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×

28:

4×

18=7:

6；

故是错误的叙述；

答案选择B

质量守恒定律、有关化学式的计算

7．D

A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；

B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；

C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。

D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。

选D

8．C

设12碳完全燃烧需要氧气的质量为x。

x=32g

设12g碳不完全燃烧生成一氧化碳的质量为y。

y=16g

氧气的质量为20g，大于16g且小于32g，所以生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。

9．A

检验某气体是否是CO2的方法是通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊；

不燃烧也不支持燃烧气体有很多，例如氮气不燃烧也不支持燃烧所以B、C错误；

二氧化碳是无色无味的气体，闻气味不能检验二氧化碳；

故选：

A。

10．A

有图示可知，二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要气体；

二氧化碳是形成温室效应的主要气体。

选A。

【点睛】

大量化石燃料的燃烧，排放的二氧化硫、二氧化氮跟空气中的水蒸气作用，最终会形成酸雨；

而大量二氧化碳的排放，则导致了温室效应。

11．D

A、二氧化碳无毒，错误；

B、二氧化碳能溶于水，但是与空气中二氧化碳含量超过10％，人会室息死亡无关；

C、二氧化碳密度比空气大，但是与空气中二氧化碳含量超过10％，人会室息死亡无关；

D、二氧化碳不能供给呼吸，因此空气中二氧化碳含量超过10％，人会室息死亡，符合题意；

12．A

A．铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，正确；

B．铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧，说明物质燃烧需要氧气，错误；

C、红磷和白磷都为可燃物，燃烧产物都为五氧化二磷，错误；

D、铜片上红磷燃烧，而热水中白磷不燃烧，不能形成对照实验，错误。

故选A。

燃烧条件探究。

13．C

【分析】

通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；

解：

设消耗铝质量为x

x=18g

答案：

C。

14．D

16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：

4g=4：

1。

15．4CH43CO

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（1）甲烷分子化学式为CH4，4个甲烷分子为4CH4；

（2）碳酸根的化学式为

，3个碳酸根

；

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生了二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙的反应，反应方程式是

16．氧

地壳中含量最多的元素是氧元素，故填氧；

低碳生活主要是为了减少二氧化碳的排放量，二氧化碳的化学式为CO2，故填CO2。

17．达到着火点隔绝氧气CO+CuO

Cu+CO2

在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：

煤-可燃物；

在空气中燃烧-有氧气；

所缺的条件是：

温度达到着火点，故答案为：

达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；

灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气；

一氧化碳可以使黑色固体变成光亮的红色金属，一氧化碳将黑色物质还原为红色金属符合一氧化碳还原氧化铜的反应特征，因此化学方程式是

18．吸附CH4

（1）活性炭具有吸附性，防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，故填：

吸附。

（2）天然气主要成分是甲烷，故填：

CH4。

19．CO2SO2CO

煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是二氧化碳，溶于水会形成酸雨的是二氧化硫，能与人体血红蛋白结的是一氧化碳，故填：

CO2；

SO2；

CO。

20．CO2作燃料或冶炼金属C+2CuO

2Cu+CO2↑

A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；

B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此：

（1）C为二氧化碳，故填：

（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；

故填：

作燃料或冶炼金属；

（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

21．燃烧产物无污染或热值高（合理即可）太阳能（风能、潮汐能、核能）

（1）氢气作为燃料无污染、放热多、来源广，是最有前途的能源

燃烧产物无污染或热值高（合理即可）

（2）风能、太阳能、地热能等都是新能源；

传统的煤、石油、天然气是化石能源

太阳能（风能、潮汐能、核能）

22．C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，故填：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，故填：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

23．二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小氧气密度比空气大，有助燃性可用于灭火

（1）因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小也会使得瓶子变瘪，所以装置A的实验现象为瓶子变瘪，但不能作为证明二氧化碳和水反应的理由；

（2）装置B中带火星的小木条放在瓶口不能复燃，放在瓶子内部能够复燃，可以说明瓶子内部有氧气而瓶口没有因此可以说明氧气密度比空气大，带火星的小木条复燃说明氧气由助燃性；

（3）装置C的实验中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火。

24．除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸CuO+CO

Cu+CO2除掉未反应的一氧化碳，防止污染环境

（1）一氧化碳是可燃性气体，容易发生爆炸，加热前先通一会儿一氧化碳除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸，故填：

除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸。

（2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，故填：

CuO+CO

Cu+CO2。

（3）一氧化碳有毒，污染环境，装置C的作用是除掉未反应的一氧化碳，防止污染环境，故填：

除掉未反应的一氧化碳，防止污染环境。

25．AD2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可通过控制注射器液体的滴加速度和滴加量，来控制反应速率a将氧气从b端通入44g12g

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的氧气干燥，故应选A和D。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，若选用C做发生装置，选用C的优点是可通过控制注射器液体的滴加速度和滴加量，来控制反应速率。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，则二氧化碳气体应从a端通入；

欲使用装置E用排水法收集氧气，由于水的密度比空气的密度大，水易从a端排出，所以操作是将氧气从b端通入。

（4）设足量的稀盐酸与100g碳酸钙反应，可以生成二氧化碳的质量为x。

，x=44g

设要制得44g二氧化碳需要质量为y的木炭充分燃烧。

，y=12g

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。