学年度第二学期高二年级调研测试.docx
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学年度第二学期高二年级调研测试
2013～2014学年度第二学期高二年级调研测试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔清楚填写姓名、班级。
第Ⅰ卷（1～15题），答案必须全部写在答题卡上。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
2．第Ⅱ卷（16～21题），该部分答案一律用钢笔填写在答题纸上，写在试卷上。
不在对应位置上答题，一律不给分。
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，O－16，Cu－64,Ag－108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．今年温家宝总理在十一届全国人大五次会议作政府工作报告中指出：
要“推进节能减排和生态环境保护”。
下列举措中违背了这一指导思想的是
A．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
B．研制乙醇汽油（把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的汽油）的技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．加大开发新能源（如：
太阳能、风能、地热能等）的力度，减少化石燃料的使用
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用，变“节能减排”为“节能微排”
2．下列化学用语表达错误的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．醋酸分子的最简式：
CH2O
C．苯分子的比例模型图：
D．甲基的电子式：
3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A． 酚类–OHB．羧酸类 -COOH
C．醛类 –CHOD．CH3-O-NO2硝基化合物类-NO2
4．下列有机物命名正确的是
A．2－乙基丙烷B．2－丁醇
C．间－二甲苯D．1，3－二丁烯
5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是
A．B．
C．
D．
6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．实验室制取乙烯B．实验室蒸馏实验
C．实验室组装原电池D．利用酒精萃取碘水中的I2单质
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．乙酸溶解石灰石的反应的离子方程式：
2H++CO32—=CO2↑+H2O
B．在苯酚钠的溶液中通入少量二氧化碳。
反应的离子方程式：
2+H2O+CO2
2+CO32—
C．用丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：
nCH2=CHCH3
D．乙醛溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8．丙烯酸结构式为CH2=CH—COOH.。
根据结构中官能团判断它的性质，不正确的是
A．因为含有碳碳双键，所以能与溴水发生加成反应
B．因为含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应
C．因为没有醛基，所以不能与新制的Cu（OH）2反应
D．因为含有羧基，所以能与NaHCO3反应放出CO2气体
9．下列说法中正确的是
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B．在原电池中，电子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
10．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kg·mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+445kg·mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kg·mol-1
D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（g）；△H=－445kg·mol-1
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
11．仪器测定有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，下列相关说法中错误的是
A．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子，且个数比为2：
1：
3
B．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的极性共价键
C．仅由核磁共振氢谱就可以确定其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式可以确定为CH3CH2OH
12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A．羊毛是蛋白质，区别真假羊毛的最简便的方法是采用灼烧反应
B．油脂在人体内生物酶的催化作用下，水解为氨基酸和甘油
C．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性
D．猪油、棉花和鸡蛋清都是天然高分子化合物
13．反应3X（g）+Y（g）
Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，进行到5min时，Y减少了0.1mol，此段时间反应的平均速率υ用不同物质可表示为
A．υ（x）＝0.03mol·L-1·min-1B．υ（Y）＝0.02mol·L-1·min-1
C．υ（z）＝0.10mol·L-1·min-1D．υ（w）＝0.02mol·L-1·min-1
14．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气、硫粉分别燃烧，生成相同状态等量的SO2，放出的热量一样多
B．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；△H＝＋178.5kJ/mol可知，反应物总能量小于生成物总能量
C．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=－0.33kJ·mol-1单斜硫比正交硫稳定
D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.2kJ
15．理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O
（1）△H＜0
B．2H2（g）＋O2（g）2H2O
（1）△H＜0
C．HNO3（aq）＋NaOH（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O
（1）△H＜0
D．2FeCl3（aq）＋Fe（s）＝3FeCl2（aq）△H＜0
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
16．（8分）下列实验设计或操作合理的是▲（只填序号，多选，倒扣分）。
a．先加NaOH溶液振荡，可以反应掉溴苯中溶解的Br2，再用分液漏斗可以将溴苯和水层混合物分离
b．除去苯中的苯酚：
应先加入浓溴水，充分反应后，再过滤弃去三溴苯酚白色沉淀
c．如果苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用酒精棉球擦洗
d．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可以加入热的饱和氢氧化钠溶液振荡后再分液
e．将工业酒精加工成无水酒精，可以先加生石灰后再蒸馏。
f．除去实验室制得的乙烯中混有的SO2气体，可将该混合气体通过足量浓溴水
g．只用水就能区别苯酚、硝基苯和乙醇
17．（10分）如图所示，若电解5min时，铜
电极质量增加2.16g。
试回答：
⑴电源电极Y名称为▲极；
⑵pH变化：
A池变▲；B池变▲；
⑶写出B池中所发生的电解反应方程式：
▲
在B池中，Pt电极上，理论上可以产生
气体（标准状况）▲L；
18．（11分）请按下列要求填空：
先填序号，再写出对应的化学方程式。
现有5种有机物：
A．C6H5CH=CH2B．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3COOHE．CH3COOCH3，
⑴具有酸性且能发生酯化反应的是▲；
⑵既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是▲。
⑶能发生水解反应的是▲；化学方程式：
▲；
⑷能发生消去反应的是▲；化学方程式：
▲；
⑸能发生银镜反应的是▲；化学方程式：
▲；
19．（14分）按要求完成下列各小题
⑴实验测得，在一定条件下，2g氢气与氧气反应生成18g水蒸气时，放出241.0kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：
▲。
⑵如果断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成1molH—O键放出463kJ的能量，则H—H的键能为▲。
⑶1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以运用盖斯定律间接计算出它们的反应热。
已知在298K时，C（s·石墨）、CO（g）燃烧的热化学方程式如下：
①C（s·石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=－393.5kJ·mol－1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283.0kJ·mol－1
请你运用盖斯定律计算石墨不完全燃烧时的焓变△H3，并写出相应的热化学方程式：
▲
20．（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
600
800
830
1000
1200
K
0.4
0.9
1.0
1.8
2.6
请根据题意回答下列问题：
⑴该反应的化学平衡常数表达式为K＝▲。
⑵平衡常数可以用来表示可逆反应进行的程度，K值大小与温度有关，温度升高，K值▲（填一定增大，一定减小，可能增大也可能减小）
从表格中K值随温度的变化看，该反应为▲反应（选填吸热、放热）。
⑶某温度下，平衡浓度符合下式的关系：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·（H2O），试判断此时的温度为▲℃。
⑷下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是▲。
A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变
C．υ正（H2）＝υ逆（CO）D．混合气体中c（H2）不变
⑸反应达到平衡后，改变下列哪个条件，不能使CO的体积分数φ（CO）增大▲。
A．再添加适合的催化剂B．再充入一定量的H2
C．再充入一定量的COD．升高温度
21．（12分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O水蒸气。
A、B两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图：
燃烧有机物的质量
实验方法
实验前后
（1）～（4）装置的质量
实验前
实验后
A组同学：
6.4g
A
（1）140g
（1）163.0g
（2）140g
（2）149.0g
B组同学：
6.4g
B
（3）140g
（3）154.4g
（4）140g
（4）157.6g
得到两组数据：
请你分析：
⑴正确方法应是▲方法。
⑵简述错误方法对测定结果带来的影响▲。
⑶若实验过程中气体均全部被吸收，请计算该有机物的分子式。
（要有完整的解题过程）▲。
试题到此结束，请认真检查。
2013～2014学年度第二学期高二年级调研测试
化学练习答题纸
题号
一、二
16
17
18
19
20
21
总分
得分
考生注意：
请在规定的区域答题，在规定之外答题一律无效。
一、二选择题（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
16．（8分）
合理的是（填序号，多选，倒扣分）。
17．（10分）
（1）；
（2）；；
（3）；；
18．（11分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
（5）；
19．（14分）
（1） ，
（2），
（3） 。
20．（15分）
（1）；
（2）；
（3）；（4）；（5） 。
21．（12分）
（1）；
（2）；
（3）
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
2013～2014学年度第二学期高二年级调研测试
化学练习参考答案
一、二选择题：
（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
B
D
B
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
AC
AD
BD
C
16．（8分）aceg（漏选1个扣2分，错选1个倒扣2分扣完为止）
17．（10分）⑴正（2分）⑵变大（2分）；变小①（2分）
⑶2H2O2H2↑+O2↑（2分）；0.112（2分）
18．（11分）⑴D（1分）⑵A（1分）
⑶E（1分）CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH（2分）
⑷C（1分）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O（2分）
⑸B（1分）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4（2分）
19．（14分）
⑴H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.0kJ·mol－1（5分）
⑵E（H—H）=[（－482.0）+4×（＋463）－498]÷2=436（kJ·mol－1）（4分）
⑶C（s·石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=－110.5kJ·mol－1（5分）
20．（15分）
⑴
（3分）；⑵可能增大也可能减小（2分）吸热；（2分）
⑶830（2分）⑷C、D；（3分）⑸A（3分）
21．（12分）
⑴B；（3分）
⑵在A方法中，燃烧后气体先通入NaOH溶液，H2O蒸气会被冷却而吸收，从而使1偏重，2偏轻，测得分子式中：
比偏大。
（3分）
⑶∵n（H2O）=（154.4－140）÷18=0.8（mol）（1分）
∵n（CO2）=（157.6－140）÷44=0.4（mol）（1分）
∵m（H）＋m（C）=1.6×1＋0.4×12=6.4（g），∴该有机物为烃（2分）
又∵C∶H=0.4∶2×0.8=1∶4∴该有机物的分子式为CH4（2分）
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