化学《质量守恒定律的应用》优质教案教学设计Word下载.docx
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1.质量守恒定律：
链接中考
例1下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
例2下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，可生成4.4g二氧化碳
集思广益
（1）质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
（2）质量守恒而不是体积守恒。
（3）在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。
小试牛刀
练1.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝的质量质量守恒定律的理解
练2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类
⑥物质的总质量⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦集思广益
练2.化学反应前后可能发生变化的是（
4
）
A．物质的总质量
B.元素种类
C.分子数目D．原子数目
二、质量守恒定律的应用
（1）质量守恒定律之物质化学式的推断；
（2）运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比
（3）有关质量守恒定律的微观示意图；
链接中考
例4.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A.N2B.H2C.O2D.CO
练3.已知化学方程式；
4A+2B2=2AxBy，可推知x、y的值为（）
A.46B.22C.23D.32
例5某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
8
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为8gB．Z与W的相对分子质量比一定是
1:
C．该反应的反应物只有ZD．参加反应的X与Z的质量比是2:
3
反应前的质量
（g）
16
反应后的质量
17
m
6
11
练4在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）
A.该反应用化学方程式表示为：
3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为复分解反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:
练5.（2014.广西南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器
中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是
（）
例6工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）
A.甲的化学式为C2H4
B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
练6“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．
请结合图示完成下列问题：
1该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
2其基本反应类型属于＿＿＿＿＿＿＿＿
三、化学方程式及其配平考点再现
1.化学方程式的概念：
用表示的式子叫化学方程。
2.化学方程式的书写原则：
①②。
3.化学方程式书写步骤：
①②③。
4.化学方程式的配平
（1）最小公倍数法
（2）观察法
小试牛刀：
Fe+H2O―高温→Fe3O4+H2
（3.）奇偶配平法
FeS2+O2―→Fe2O3+SO2链接中考
例7下列化学方程式书写中，完全正确的是（）A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OB．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
高温
C．CO2+C======2COD．C+H2O=CO↑+H2↑
练7下列有关化学方程式书写不正确的是（）
A．用盐酸除铁锈：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OB．镁带在空气中燃烧：
Mg＋O2=====MgO2C．验证铁比铜活泼：
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：
Ca（OH）2＋
H2SO4===CaSO4＋2H2O
【总结】
这节课我们复习的总线为质量守恒定律，要从微观与宏观两个层面理解质量守恒定律，同
时，复习了质量守恒定律的三个重要应用，根据化学方程式的书写原则判断化学方程式的正误。
【板书设计】
【作业布置】
1.梳理所复习的知识，形成知识体系；
2.完成课后达标T2T5T6T12T16T17
【课堂达标】
1.对质量守恒定律的正确理解是（）
A.参加反应的各物质质量不变
B.化学反应前后各物质的质量不变
C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9:
8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是
A.8gB.16gC.9gD.18g
3.Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：
X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（
ASbO2B
．．
Sb2O3C
．
HSbO3D
H3SbO4
4.现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.5:
1B.4:
1C.2:
1D.1:
5、下列化学方程式书写中，完全正确的是（）A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OB．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2
D．C+H2O=CO↑+H2↑
【教后反思】
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