届高考化学二轮复习化学与技术作业.docx
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届高考化学二轮复习化学与技术作业
一、单选题
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是：
A．碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱
B．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
C．铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少
D．过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D．《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白
3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多
4．对中国古代著作中涉及化学的有关说法错误的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
5．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B．在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D．通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用
6．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C．晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D．二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
7．下列说法中正确的是（ ）
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
D．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱
B．Al2O3可用作耐高温材料，Al（OH）3可用于中和过多的胃酸
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体
9．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
10．社会发展息息相关
，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
11．化学与生活密切相关,下列物质的化学性质与其实际应用不相对应的是（ ）
选项
化学性质
实际应用
A
醋酸的酸性大于碳酸
可用食醋除去水瓶内的水垢
B
NH3具有还原性
作食品加工的制冷剂
C
葡萄糖的醛基具有还原性
可利用银镜反应制玻璃镜子
D
维生素C具有还原性
可用作食品抗氧化剂
A．AB．BC．CD．D
12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．侯氏制碱C．氯碱工业D．黄铁矿制硫酸
13．氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为（ ）
A．熟石灰B．苛性钠C．生石灰D．石灰石
14．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋x，则x的化学式是（ ）
A．COB．CO2C．H2D．CH4
15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
16．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置
上层液体呈紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
B
将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
C
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2
溶液中有固体析出
固体成分为NaHCO3
D
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：
Cl>C
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
17．Ⅰ、元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________
（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2，回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。
18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：
（1）上述流程图中，可循环利用的物质是____________。
（2）流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有__________。
（3）流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为___________。
（4）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应____。
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_____________________。
19．[化学——选修2：
化学与技术]
聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。
粉碎过筛的目的是_______
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
A．KMnO4
B．
C．
D．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。
为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOH溶液VmL。
按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________
20．在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：
a接_______，_______接______；b接_______（填接口序号）。
（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应（填装置序号）。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（共约占5％～8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象：
____________________________________。
参考答案
1．B
【解析】A.碳酸钠属于酸碱盐中的盐，故A项错误；
B.水果可以分泌乙烯，乙烯是一种催熟剂，高锰酸钾可以吸收乙烯，起到保鲜水果的作用，故B项正确；
C.地壳中元素含量前四位分别为：
氧、硅、铝、铁，铝是自然界中的含量最高的金属元素，故C项错误；
D.碱性氧化物要求能与酸反应，只生成盐和水。
过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D项错误；
综上，本题选B。
2．D
【解析】A．“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO32-和NH4+相互促进水解导致氮肥的损失，故A错误；
B．玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂组成的复合材料，压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，故C错误；
D．“去土而糖白”说明塌了的墙土具有吸附作用，将红糖中的色素吸附而脱色变白，故D正确；
正确答案：
D。
3．B
【解析】A.手机中芯片的主要成分是硅单质而不是二氧化硅，故A错误；
B.聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，故B正确；
C.医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，故C错误；
D.纯碱由于碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
4．A
【解析】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；
B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；
C.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；
D.洧水可燃，指的是石油，故D正确；
故选A。
5．A
【解析】A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A正确；
B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B错误；
C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；
D.地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故D错误。
故选A。
6．A
【解析】A.丝绸制品属于蛋白质，不属于纤维素，A错误；
B.制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，B正确；
C.黑火药主要成分为硫磺、硝酸钾、木炭，三者混合后加热发生反应生成二氧化碳、氮气和硫化钾，属于氧化还原反应，C正确；
D.联合制碱法中用氯化钠、二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，所以该方法中涉及到如下反应：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；
综上所述，本题选A。
7．D
【解析】A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。
氢氧化钠是强碱有强腐蚀性，且没有发酵粉的功能，故A错误；
B.碘盐中的碘是碘酸钾不是碘单质，不可以直接用淀粉检验，故B错误；
C.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液中电离出氢离子显酸性，故C错误；
D.碳酸氢钠溶于水后，溶液显弱碱性，可以用来治疗胃酸分泌过多，故D正确。
故选D。
8．D
【解析】A.Na2CO3属于盐类，且是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解生成OH-而显碱性，故A正确；
B.Al2O3熔点高，故可用作耐高温材料，Al（OH）3没有腐蚀性，且能与胃酸反应，故可用来中和胃酸，故B正确；
C.菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，故C正确；
D.1微米=1000纳米，故2.5微米的颗粒直径约为2500纳米，而胶体的粒子直径介于1-100纳米之间，故D错误。
故选D。
9．A
【解析】A.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价没变化，没有发生氧化还原反应，A可选；
B.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，碳元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，B不选；
C.铁矿石中化合态的铁被还原为铁单质，铁元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不选；
D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不选；
综上所述，本题选A。
10．C
【解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；
B.用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；
C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；
综上所述，本题选C。
11．B
【解析】A.水垢主要成分是CaCO3，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，根据强酸制备弱酸的原理可以判断出醋酸的酸性大于碳酸，A正确。
B.液氨汽化可以吸收大量的热，所以可用作制冷剂，B错误。
C.葡萄糖中含有羟基和醛基，醛基可发生银镜反应，C正确。
D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确。
12．B
【解析】A．碘以离子存在，海水提碘时I元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A错误；
B．发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
D.黄铁矿制硫酸分为三步，第一步4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O2
2SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中铁、硫、O化合价发生了改变，涉及氧化还原反应，D错误；
答案为B。
13．C
【解析】A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A错误；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；
C.氧化钙俗称为生石灰C正确；
D.石灰石的主要成分是碳酸钙，D错误；答案为C。
14．B
【解析】根据质量守恒定律反应2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋x，反应前2个Na原子，2个H原子，2个C原子，6个O原子，反应后2个Na原子，2个H原子，4个O原子，1个碳原子，可知x的化学式是CO2，B正确。
15．D
【解析】A项、常用于生产玻璃的是碳酸钠，故A错误；
B项、过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，故B错误；
C项、医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；
D项、汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都会产生细小颗粒物，是造成雾霾天气的主要原因，故D正确。
故选D。
16．C
【解析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，则下层呈紫红色，故A错误；
B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2－结合H＋的能力比CO32－强，故B错误；
C、发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCO3，故C正确；
D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故D错误；
故选C。
17．蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2OV2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋
【解析】I、
（1）因为Cr3+与Al3+的化学性质相似，因此向Cr2（SO4）3溶液逐滴加入NaOH溶液依次发生反应：
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-，所以可观察到的现象是：
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
（2）NaHSO3作为还原剂，通常硫元素被氧化为+6价的Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，+1价氢元素与-2价氧元素结合成稳定的H2O，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。
II
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，钒元素的化合价没有变化，应属于复分解反应，所以其离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O。
（2）偏钒酸铵（NH4VO3）属于铵盐，铵盐受热一般分解为氨气和水，根据目标产品V2O5看，钒元素化合价没有变化，故该分解反应不属于氧化还原反应，“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑。
III、因为工业级氧化锌含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质，加稀硫酸后的浸出液中主要含ZnSO4、FeSO4、MnSO4、NiSO4。
由流程图分析可知第②步应该是除去铁元素和锰元素。
Fe2+和Mn2+都有较强的还原性，KMnO4是强氧化剂被还原为MnO2，溶液pH约为5时铁元素主要以Fe（OH）3形式存在。
由此得到反应②中发生反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋，3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+。
18．NaCl和二氧化碳NaOH、氯化钠和碳酸钠氨气不但溶解度大，而且氨气的水溶液呈碱性，可增大二氧化碳的溶解度，获得更多的碳酸氢铵NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小得多，所以碳酸化过程先析出碳酸氢钠
【解析】
（1）在流程中能够回收再利用的物质有氯化钠和二氧化碳，故答案为：
氯化钠和二氧化碳；
（2）过量的氢氧化钙和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此滤液中的溶质有生成的氢氧化钠、生成和原有的氯化钠和过量的碳酸钠，故答案为：
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠；
（3）氨气不但溶解度大，而且氨气的水溶液呈碱性，可增大二氧化碳的溶解度，获得更多的碳酸氢铵，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，故答案为：
氨气不但溶解度大，而且氨气的水溶液呈碱性，可增大二氧化碳的溶解度，获得更多的碳酸氢铵；
（4）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应NaCl+H2O+
NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl，故答案为：
NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小得多，所以碳酸化过程先析出碳酸氢钠，故答案为：
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小得多，所以碳酸化过程先析出碳酸氢钠。
19．
（1）Fe2O3·xH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+（x+3）H2O
（3）氧化Fe2+c（4）pH过大，容易生成Fe（OH）3，产率降低
（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解（6）
【解析】
试题分析：
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。
粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。
（2）由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+（x+3）H2O。
（3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度弱，pH偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。
（6）做空白对照试验，消耗NaOH溶液，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0－V）c×10－3mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0－V）c×10－3mol。
已知该样品中Fe的质量分数w，则铁的物质的量是，因此B的表达式为＝。
考点：
考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备
20．fedc石灰石饱和碳酸氢钠溶液B防止倒吸吸收多余的氨气过滤NaCl取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
【解析】
（1）装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳
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