高考化学复习计算题专题无答案Word格式文档下载.docx
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6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
求试样中锡的百分
含量（假定杂质不参加反应）。
4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：
－－＋
2－－2－
IO3
＋5I
＋6H
→3I2＋3H2O；
I2＋2S2O3
→2I
＋S4O6
5．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0mL。
试用上述数据计算该漂白粉的X%。
6．让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。
二、化学计算方法——守恒法
元素质量守恒——原子个数、物质的量、元素质量比
电荷守恒——
升降价守恒——难度：
【中档题】
方法：
分析过程但不纠结过程——复杂的过程只为绕晕你关注结果寻找守恒关系。
1．把aL（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。
另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子物质的量浓度为（）
A．（b-2c）/amol/LB．（2b-4c）/amol/LC．（2b-c）/amol/LD．（b-22a）/amol/L
2．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）
A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L
3．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
（）
A．5gB．10gC．15gD．20g
-
4．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×
10-2mol的XO4离子还原，则元素X在还
原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解时阳极产生的气体为560mL（标准状况），在阴极析出mg金属，若金属在硝酸盐中为+n价，则金属的相对原子质量为（）
A．mnB．20m/n
C．20mnD．10mn
6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L、c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（）
A．0.045mol/LB．0.035mol/L
C．0.055mol/LD．0.040mol/L
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。
则镁带的质量为g。
8．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24LCl2（标准状况），结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为mol/L。
9．3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是mol。
（2）欲使2.24L气体恰好全部被水吸收，需通入mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）。
10．在铁和氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为mol/L。
11．现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·
L－
1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·
L－1的NaOH（aq）体积是。
12．某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
13．用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为
三、化学计算——差量法
1．10mL某气态烃在80mL氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×
105Pa,270C）时，测得气体体积为70mL，求此烃的分子式。
2．同温同压下，40mLCO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36mL，则原混合气体中O2不少于（）
A．4mLB．8mLC．10mLD．12mL
3．溴化钾和氯化钾的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K+为（）
A．0.02molB．0.04molC．0.78gD．1.56g
4．在标况下，6.72LNO2通过水后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2体积是（）A．1.68LB．2.52LC．0.56LD．1.12L
5．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是%。
6．将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥不溶物，所得质量与最初加入铁粉的质量相同，则原混合物中两种溶质的物质的量之比是。
7．在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。
再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质
的量之比为（
）
A．9：
8
B．11：
12
C．12：
11
D．3：
4
8．在1L2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
（1）加入的铜粉是多少克？
（2）理论上可产生NO气体多少L？
（标准状况）
四、化学计算——平均值、极端值、十字交叉法
十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
2．由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2D．无法计算
3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是：
混合气体中（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有乙烷D．一定有乙炔
4．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A．30B．46C．50D．66
5．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2
和CO的体积比为（）
A．29:
8:
13B．22:
1:
14
C．13:
29D．26:
16:
57
6．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）
A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11
7．在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
8．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）−→2H2O（l）＋571.6kJ/mol，C3H8（g）＋
5O2（g）−→3CO2（g）＋4H2O（l）＋2220kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积之比是（）
A．1:
3B．3:
1C．1:
4D．1:
1
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