辽宁省大连市庄河市学年九年级上学期期中化学试题Word格式.docx

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10．下列物质的化学式书写错误的是（）

A．氧化铁Fe2O3B．氯化钾KClC．氖气Ne2D．氧化铝A12O3

11．决定元素种类的依据是（）

A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子的相对原子质量

12．下列物质用途属于利用物质化学性质的是（）

A．金属钨制作灯丝B．用酒精作燃料C．用铜制作电极D．用氢气充填气球

13．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．

B．

C．

D．

14．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤

15．如图是汞元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（　　）

A．汞的原子序数是80

B．汞属于非金属元素

C．汞原子核外有80个电子

D．汞元素的相对原子质量是200.6

二、填空题

16．如图是某饮品标签的部分内容。

（1）该饮品是（填“纯净物”或“混合物”）___________。

此饮品中共含有___________种元素。

（2）镁离子的符号为___________，SO

的名称是___________。

（3）配料表中除水外还含有两种物质，其中一种物质的化学式为___________。

17．氢气是一种新型能源。

（1）氢气被称为“最清洁的燃料”，是因为氢气在空气中燃烧只生成___________。

反应的化学方程式为___________。

（2）电解水可制取氢气，该反应可证明水是由___________组成的，也证明了分子在化学变化中___________。

（3）活泼金属与酸反应可生成氢气，说明酸中一定含有___________元素。

18．空气是一种宝贵的资源。

（1）空气成分中___________可用于制造硝酸和化肥，食品真空包装是防止食品与___________反应，氩气可作焊接金属的保护气，是因为氩气的化学性质___________。

（2）臭氧层破坏、___________、全球变暖是当今世界三大环境问题。

大连冬季雾霾现象严重，减少该现象产生的一项措施是___________。

19．饮水关系到我们的健康。

（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。

（2）生活中可通过___________降低水的硬度，实验室中可利用___________来区分软、硬水。

（3）净化水的操作中，___________除去水中的不溶性杂质，___________可获得纯度较高的水。

20．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：

___________、___________。

（2）铁丝在氧气中燃烧：

___________。

（3）红磷在空气中燃烧：

21．甲醇（CH3OH）是一种可燃性液体。

（1）甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与___________有关：

甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为___________。

（2）氢气不易储存。

科学家将氢气与二氧化碳通过催化转化为易储存的甲醇。

用微粒的观点解释，氢气为什么不易储存__________？

（3）仅以氢气和二氧化碳为原料，还可制取甲烷（CH4）、甲酸（HCOOH）、酒精（C2H5OH）三种物质。

三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是___________。

三、实验题

22．在实验室利用以下装置制取气体。

（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选_____（填字母序号，下同），检验收集到的气体为氧气的操作是_____。

（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_____。

发生装置应选_____，选择该装置的原因是_____。

23．水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X。

为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。

（1）收集氢气的试管口向下是因为___________。

（2）定性判断氧化物的成分：

已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

写出判断氧化物成分的简单方法__________。

（3）定量判断氧化物的成分：

反应后称量大试管内固体物质的质量，根据氧化物X的质量可判定其种类。

简要写出判定的方法__________。

（4）若氧化物X为四氧化三铁，则反应的化学方程式为___________。

四、科学探究题

24．下图是验证质量守恒定律的实验。

（1）实验A中气球的作用是___________，实验结束冷却至室温后，气球比原来更瘪的原因是___________，此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到___________。

（2）碳酸钠与盐酸（HC1）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。

实验B结束后天平的指针（填“偏左”、“偏右”、“不变”）___________，该反应（填“符合”、“不符合”）___________质量守恒定律。

五、计算题

25．某品牌钙片的部分说明如图，试计算：

（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为___________。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。

参考答案

1．D

【详解】

A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、纸张燃烧过程中有二氧化碳和水新物质生成，属于化学变化；

故选D。

2．B

空气中各气体的体积分数是：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%；

所以空气中含量最多的气体是氮气；

故选B。

3．C

A、蒸馏水是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；

B、冰水混合物是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；

C、食盐水是由水和氯化钠混合而成，属于混合物，符合题意；

D、高锰酸钾是由同种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；

故选C。

【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物。

4．D

A、氧气由一种元素组成，是单质，错误；

B、氢氧化钠由三种元素组成，属于化合物不是氧化物，错误；

C、氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物，错误；

D、五氧化二氮由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，正确；

氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

5．A

物质都是由元素组成的；

人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指元素，与其具体存在形态无关；

故选A。

6．C

A、呼吸作用不容易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；

B、钢铁生锈进行得很慢，不容易被察觉属于缓慢氧化，不符合题意；

C、铁丝燃烧反应速度较快，属于剧烈的氧化反应，符合题意；

D、食物腐败进行得很慢，不容易被察觉属于缓慢氧化，不符合题意；

慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉。

7．D

A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

B、氖气属于稀有气体是由原子直接构成的；

C、黄金属于金属单质，是由金原子构成的；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

原子、分子和离子均是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的。

8．D

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意；

B、铁丝在空气中不燃烧，故选项不符合题意；

C、木炭在空气中燃烧发红，放出热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项不符合题意；

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项符合题意；

9．C

氢元素化合价为正一价，氧元素化合价为负二价，设硼酸中磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；

。

（+1）×

3+x+（-2）×

3=0，则x=+3；

10．C

A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：

Fe2O3，故正确；

B、氯化钾中氯元素显-1价，钾元素显+1价，其化学式为：

KCl，故正确；

C、氖气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式为：

Ne，故错误；

D、氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，其化学式为：

A12O3，故正确；

故选：

C

11．A

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定．

A。

12．B

A、金属钨制作灯丝是利用钨的熔点高，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；

B、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以酒精的可燃性属于化学性质，故B正确；

C、铜用于制造导线是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；

D、用氢气填充气球是利用了氢气的密度比空气小，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错。

B。

13．A

【分析】

当质子数=核外电子数，为原子；

当质子数＞核外电子数，为阳离子；

当质子数＜核外电子数，为阴离子。

A．质子数为8，电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

B．质子数为10，电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，为原子，不正确；

C．质子数为12，电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，为原子，不正确；

D．质子数为13，电子数为2+8=10，质子数>

核外电子数，为阳离子，不正确。

理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图的特点和含义，是解题的关键；

即在微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，为原子；

质子数＞核外电子数，为阳离子；

质子数＜核外电子数，为阴离子。

14．B

根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即物质的总质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

2个变，即物质的种类、分子的种类。

2个可能变，即分子的个数、元素的化合价。

因此题中①③④⑥符合题意。

15．B

【解析】

A、元素符号前面的数字表示的是原子序数，故汞的原子序数是80，正确；

B、汞是液态的金色元素，错误；

C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故汞的核外电子数为80，正确；

D、元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故汞元素的相对原子质量是200.6，正确。

16．混合物六Mg2+硫酸根离子KCl（或MgSO4、K2SO4、MgCl2）

（1）配料中除了水外还含有钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子，因此该饮品属于混合物。

此饮品中含有H、O、K、Mg、Cl、S六种元素。

（2））镁离子的符号为Mg2+，SO

的名称是硫酸根离子。

（3）含有钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子，配料表中除了水外还含有两种物质，根据阴阳离子结合成物质，组成的物质可能是氯化钾、硫酸镁，也可能是硫酸钾和氯化镁，其化学式为KCl、MgSO4或K2SO4、MgCl2。

17．水

氢、氧元素可分氢

（1）氢气被称为“最清洁的燃料”，是因为氢气在空气中燃烧只生成水；

氢气和氧气点燃生成水，

；

（2）反应前后元素种类不会发生改变；

电解水可制取氢气，该反应可证明水是由氢氧元素组成的，也证明了分子在化学变化可分为原子；

（3）反应前后元素种类不会发生改变；

活泼金属与酸反应可生成氢气，说明酸中一定含有氢元素。

18．氮气氧气不活泼酸雨减少化石原料的燃烧或少开私家车等

（1）空气成分中的氮气可用于制造硝酸和化肥，食品真空包装是防止食品与氧气反应，氩气可作焊接金属的保护气，是因为氩气的化学性质不活泼。

（2）臭氧层破坏、酸雨、全球变暖是当今世界三大环境问题。

大连冬季雾霾现象严重，减少该现象产生的一项措施是减少化石原料的燃烧或少开私家车等。

19．防止水体污染煮沸肥皂水过滤蒸馏

（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；

鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；

生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（3）净化水的操作中，过滤除去水中的不溶性杂质，蒸馏可获得纯度较高的水。

20．

分解反应

（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：

该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；

（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，

（3）磷和氧气点燃生成五氧化二磷：

化学方程式的书写步骤可简记为：

“左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平，短线改等号，条件要注明，若有气体或沉淀，上下箭头来分清”。

21．反应物浓度1:

2氢气是由氢分子构成的，氢分子是质量最小的分子甲烷、酒精

（1）甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与反应物浓度关；

一个甲醇分子中有一个碳原子和四个氢原子，在反应前后原子种类不变，完全燃烧可以生成一个二氧化碳分子和两个水分子，生成二氧化碳和水的分子个数比为1:

2；

（2氢气是由氢分子构成的，氢分子是质量最小的分子，等量氢气体积大，所以不易存储；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不会发生改变；

二氧化碳分子中碳氧原子个数比为1:

2，由化学式可知甲烷中不含氧元素，仅以氢气和二氧化碳为原料，不可能过化合反应一次性制备成功；

甲酸（HCOOH）分子中碳氧原子个数比为1:

2，可能通过化合反应一次性制备成功；

酒精（C2H5OH）分子中碳氧原子的个数比为2:

1，不可能过化合反应一次性制备成功；

三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是甲烷、酒精。

22．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑E把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气2H2O2

2H2O+O2↑B不需要加热，反应物的状态是固体和液体

（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

因为氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，可选用装置E作收集装置；

由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

检验收集到的气体为氧气的操作是：

把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

不需要加热，反应物的状态是固体和液体，可用装置B作为发生装置。

选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；

选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

23．氢气的密度比空气小先观察颜色，后用磁铁吸引实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量，固体质量增加的质量就是氧化物中氧元素的质量，进一步计算出氧化物中铁、氧原子个数比，最后确定化学式

（1）氢气的密度比空气小，所以收集氢气时，试管口要向下倾斜；

（2）先观察生成物的颜色，若为红色，则是氧化铁；

若是黑色，再用磁铁吸引，若能被磁铁吸引则是四氧化三铁，若不能被吸引则是氧化亚铁；

故填：

先观察颜色，后用磁铁吸引；

（3）实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量，固体质量增加的质量就是氧化物中氧元素的质量，进一步计算出氧化物中铁、氧原子个数比，最后确定化学式；

（4）水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，

24．平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出锥形瓶中氧气消耗水进入锥形瓶

偏右符合

（1）由于白磷燃烧放热，装置内压强增大，实验A中气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；

白磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，因此实验结束冷却至室温后，气球比原来更瘪；

此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，由于锥形瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，可观察到水进入锥形瓶。

（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

，反应生成的二氧化碳逸出装置，实验B结束后天平指针偏右，该反应符合质量守恒定律。

25．

（1）100；

（2）40%；

（3）2g×

75%×

40%=0.6g

（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×

3=100；

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为

（3）见答案。