教学设计人教版选修四第二章化学平衡.docx
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化学平衡（第一、二课时）
一、教材分析
本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析
本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标
1.知识与技能
（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法
（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观
（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点
教学重点：
化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：
化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法
教法：
讲授法、实验探究法
学法：
比较法
六、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？
【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
通过实验激发学生的兴趣。
可逆反应
【讲解】固体溶质溶解和溶液中溶质析出的过程是同时进行的，我们用可逆符号代替等号，把这种反应叫做可逆反应。
【板书】可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
我们用可逆符号代替等号，表示可逆反应。
【思考】理解可逆反应
引导学生通过现象分析问题的实质。
引导学生思考、分析、理解溶解平衡中存在的“动态”过程，从而建立“可逆反应”、“平衡状态”的模型、概念。
化学平衡状态
【讲解】当溶液饱和时，溶质的溶解速率和析出速率相同，我们把这种状态叫做溶解平衡状态。
【提问】我们学过的典型可逆反应有哪些？
【分析】我们在一个密闭容器中放入氧气和二氧化硫，在一定条件下让二者反应，反应经历了怎样的过程？
最终会达到一个什么样的状态？
各物质的浓度是否变化？
V
V正
V正=V逆
V逆
t
【回答】
开始时SO2和氧气的浓度最大，正反应的速率最大，SO3的浓度等于零，逆反应没有发生，反应逐渐进行时，SO2和氧气的浓度逐渐变小，正反应的速率逐渐变小，SO3的浓度逐渐增大，逆反应的速率逐渐变大，到了一定的时刻，它们的速率相等。
反应最终达到平衡状态，各物质的浓度不发生变化。
通过二氧化硫和氧气的反应，建立起可逆反应的平衡状态的概念。
化学平衡状态的特征
【提问】根据刚刚的分析，我们可以总结出化学平衡状态有哪些特征？
我们用5个字来概括，大家分析一下都代表什么意思。
【板书】
1.动：
V≠0
2.等：
V正=V逆
3.逆：
反应是可逆的。
4.定：
各个物质的浓度、物质的量等不发生变化。
5.变：
改变条件，平衡会发生移动。
【思考总结】
1.动：
化学反应没有停止，是不断进行的。
2.等：
正逆反应速率相等
3.逆：
反应是可逆的。
4.定：
各个物质的浓度、物质的量等不发生变化。
5.变：
改变条件，平衡会发生移动。
理解化学平衡状态并为化学平衡状态的移动作铺垫。
浓度对化学平衡的影响
【过渡】在化学平衡的特征中，有一点是改变条件，化学平衡会发生移动，我们首先通过实验看一下浓度是怎样改变化学平衡的。
【实验】已知重铬酸钾溶液中存在着如下平衡：
K2Cr2O7为橙色，K2Cr2O4为黄色。
取两只试管个加入5mlK2Cr2O7溶液，一支试管缓慢加入浓硫酸，另一支试管加入氢氧化钠溶液，观察两支试管中的现象。
【分析】产生此现象的原因是什么？
从浓度对化学反应影响上应该怎样理解？
【讲解】增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
工业中适当增加廉价的反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高较高价格原料的转化率。
【观察现象】第一支试管溶液变为橙色，第二支试管溶液变为黄色。
加入酸，对于逆反应来说增大了反应物浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，加入碱，消耗了氢离子，减小了逆反应的反应物浓度，减小了逆反应的速率，平衡向正反应方向移动。
通过实验来理解、感受浓度对化学平衡移动的影响，并对现象加以分析，提高学生观察问题、分析问题的能力。
将化学平衡的移动与生产生活结合起来，帮助学生树立利用化学知识解决生活问题的思想。
温度对化学平衡的影响
【实验】
【解释】从二氧化氮变为四氧化二氮的过程是一个放热过程，当温度升高时，反应会想着吸热反应的方向进行，也就是逆反应方向，当温度降低，反应会向着放热反应方向进行。
【讲解】通过以上的实验及分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡状态，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的。
【实验现象】浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅，浸泡在热水中的球红棕色加深。
通过对实验的观察、思考、和理解，总结温度对化学平衡的影响。
勒夏特列原理
【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，勒夏特列原理。
【板书】勒夏特列原理（：
如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
【讲述】注意理解“减弱”的意义。
【倾听、思考】
总结
本节课学习了可逆反应、化学平衡状态以及化学平衡的移动。
七、板书设计
化学平衡
1可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
2化学平衡状态
V
V正
V正=V逆
V逆
3化学平衡状态的特点
1.动：
V≠0
2.等：
V正=V逆
3.逆：
反应是可逆的。
4.定：
各个物质的浓度、物质的量等不发生变化。
5.变：
改变条件，平衡会发生移动。
4化学平衡的移动
1.浓度
2.温度
八、教学反思
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