浙江2013提优卷一化学(含答案).doc
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嵊州市三界中学2013届高三化学二轮复习资料编辑：
童海港
浙江省2013年高考模拟冲刺（提优卷）
理科综合试卷测试一
7、下列说法不正确的是
A、美国科学家鲍林和科里研究发现了蛋白质的二级结构，二级结构形成的主要原因是氨基和羰基间有氢键存在
B、原子吸收光谱和元素分析仪都是用来测定物质中元素组成的仪器
C、离子化合物和共价化合物都能在水中和熔融状态下发生电离
D、甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头
8、下说法不正确的是
A、将2滴2mol/LNaOH溶液滴入1mL5mol/LCuCl2溶液中，振荡后无明显现象，是因为CuCl2溶液中存在一定量的盐酸
B、由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定
C、在实验室里，钾、钠、白磷等单质与过氧化钠、氯酸钾、高锰酸钾等化合物不能放置在同一个试剂柜中
D、制备硝酸钾的热过滤操作步骤中，应在承接滤液的烧杯中加2mL蒸馏水，以防降温时氯化钠晶体析出
X
Y
Z
W
9、四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是
A、X、Y、Z三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降
B、XZ2固体受热易升华，但XZ2气体加热不易分解，是因为共价键作用远大于分子间作用力
C、X元素原子的成键特点和成键方式决定了X元素与氢元素形成的化合物种类繁多
D、Y、W两元素以1:
1形成的化合物硬度大，熔点高，属于原子晶体
10、如图所示装置，当甲乙两池的混合溶液浓度调配恰当时，电流计指针不会发生偏转，此时如果在甲池中加入少量饱和FeCl3溶液，发现电流计指针向左偏转。
下列说法不正确的是
A、甲池加入饱和FeCl3溶液后，甲池发生电极反应为：
Fe3＋＋e－＝Fe2＋
B、如果在甲池中加入少量铁氰化钾溶液，甲池出现蓝色沉淀，电流计指针仍向左偏转
C、如果在甲池中加入少量双氧水，则电流计指针会向右偏转
D、如果在乙池中加入少量饱和KI溶液，则盐桥中K＋会向甲池移动
11、下列说法正确的是
A、新戊烷和2,2－二甲基丙烷是同分异构体
B、CH2＝C（CH3）－CH＝CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应能得到3种加成产物
C、该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
D、只用新制氢氧化铜悬浊液一种试剂无法鉴别甘油水溶液、甲酸水溶液、葡萄糖水溶液、鸡蛋清溶液
12、下列说法正确的是
A、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝＋131.3kJ/mol，该反应在一定条件下能自发进行是因为该反应的△S＞0，且反应物的总能量高于生成物的总能量
B、常温下，pH相等的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,前者的浓度一定比后者小
C、25℃，1L水中大约能溶解2.33×10－3g硫酸钡，则此条件下硫酸钡的Ksp约为1×10－10
D、邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）是常见的基准物质，可以标定NaOH溶液的准确浓度，在进行标定时应选择甲基橙做指示剂
13、一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3-、
SO42－、SO32－、NO2－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B、气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D、焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋
26．（14分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水。
取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L。
乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）甲的化学式为，丙的电子式为
（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为，该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式
（4）材料甲与水形成的分散系属于，请设计相应的实验方案证明
27．（14分）甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料。
（1）工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
已知：
1mol甲醇燃烧生成CO和水蒸气放出kJ的热量。
（2）在压强为0.1MPa、催化剂作用下，将amolCO与3a molH2的混合气体充入VL容器制备甲醇。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据：
a=________、b=_______。
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=_________MPa。
③100℃时，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）。
（3）甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，Y极为电池的极，A微粒为。
写出X极的电极反应式。
28．（15分）工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。
实验室现欲模拟此过程，具体流程如下：
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；③2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。
请回答以下问题：
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是。
A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷
（2）铬铁矿经粉碎处理的目的是。
（3）滤渣1为红褐色固体，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式），实验中将滤液1调节pH=7～8的目的是。
（4）通过途径I从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：
酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①“酸化”操作时可选择的酸是。
a
b
②操作a的名称是，在此步操作过程中如果溶液出现过饱和现象，可采用、等方法促进晶体析出。
③为了加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可采用如下图所示的装置进行过滤，此装置中仪器a的名称：
；装置b的作用是。
（5）已知实验取用的铬铁矿38.0g，其中含Cr2O340%，最终获得K2Cr2O7晶体20.9g，则产率为。
29．（15分）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图乙所示。
其中A甲的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个一CH3。
（1）A的结构简式为；乙的分子式为。
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式______________________________。
（3）D所含官能团的名称是；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
（4）甲与乙反应的化学方程式为。
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式
ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种
理综（化学）
（一）参考答案
7、答案：
C
解析：
各选项内容都直接来自于教材，A和D来自《有机化学基础》，B和C来自《化学1》。
蛋白质中肽键中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间可形成氢键，实现了蛋白质的二级结构，A选项正确；元素分析仪通常用作测定C、H、O、N、S、Cl、Br等非金属元素，原子吸收光谱通常用作测定金属元素，B选项正确；C选项错误，原因是只有部分共价化合物能在水中发生电离；溶解在脲醛树脂中的甲醛和脲醛树脂本身水解都要释放甲醛，引起居室甲醛污染，D选项正确。
8、答案：
B
解析：
A选项正确，因为CuCl2溶液配制时，是将CuCl2溶解在盐酸中，然后稀释到一定浓度而成的。
B选项错误，溴水既能定性分析废水中的苯酚含量，也能利用间接碘量法进行定量测定。
C选项正确，钾、钠、白磷等单质属于还原性试剂，过氧化钠、氯酸钾、高锰酸钾等化合物属于氧化性试剂，不应放在同一试剂柜中。
D选项正确，热过滤时，溶液中氯化钠已饱和，所以不加水，冷却后一定会有NaCl晶体析出。
9、答案：
A
解析：
结合四种元素在周期表中的位置和四个选项中三个正确选项的相关信息，不难推出X、Y、Z、W四元素分别为C、N、O、Al。
据元素周期律CH4、NH3、H2O的热稳定性依次上升，A选项错误；干冰升华克服的是范得华力，CO2稳定，是因为分子内C＝O键能较大，B选项正确；碳原子的成键特点和碳原子间的成键方式决定了烃的多样性，C选项正确；AlN晶体硬度大，熔点高，属于原子晶体，D选项正确。
10、答案：
C
解析：
当2Fe3+＋2I－2Fe2＋＋I2处于平衡状态时，电流计指针不偏转。
加入饱和FeCl3溶液平衡向右移动,指针向左偏转时，甲池为正极，A选项正确。
甲池加入铁氰化钾，降低了Fe2＋的浓度，平衡也是向右移动，B选项也正确。
加入少量双氧水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，甲池仍为正极，C选项错误。
而在乙池中加入饱和KI溶液，平衡仍向右移动，甲池为正极，所以盐桥中K＋向甲池移动，D选项正确。
11、答案：
C
解析：
A选项是同种物质，A选项错误。
B选项有4中产物，B选项错误。
C选项中的有机物是甘油醛，同时具有羟基和醛基的性质，所以C选项正确。
D选项中的四种溶液分别加入氢氧化铜悬浊液后的现象是：
溶液呈绛蓝色、无明显现象、溶液呈绛蓝色、溶液出现紫玫瑰色，然后将两个绛蓝色溶液分别加热，葡萄糖溶液中出现砖红色沉淀，D选项错误。
12、答案：
C
解析：
A选项是吸热反应，所以反应物的总能量比生成物总能量低，A选项错误。
从Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀和NH4+可知，Al3+结合OH_的能力比NH4+要大，等温等浓度的AlCl3溶液和NH4Cl溶液,pH前者更小，所以两者若pH相等的话，NH4Cl溶液的起始浓度应更大，B选项错误。
C选项从BaSO4的溶解度可以算出BaSO4饱和溶液的浓度为1×10－5mol/L，则BaSO4的Ksp为10-10，C选项正确；邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）与NaOH溶液刚好反应时，溶液显碱性，应用酚酞做指示剂，D选项错误。
13、答案：
D
解析：
A选项可能是Al3＋和CO32－双水解的结果，A选项错误；气体乙中可能会含CO2或者SO2，B选项错误；C选项中SO42－可能是SO32－被NO2－在酸性条件下氧化的结果，C选项错误；由于该粉末中存在NO2-，所以将少量该粉末加入KI淀粉溶液中时，NO2-要氧化I-,生成I2,碘单质使淀粉变蓝色。
所以D选项正确。
26．（14分）
（1）Si3N4（2分）（2分）
（2）3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl（3分）非氧化还原反应（1分）
（3）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（3分）
（4）胶体（1分）用一束光通过该分散系，若能观察到丁达尔现象，则证明该分散系为胶体（2分）
27．（14分）
（1）651（2分）
（2）①BD（2分）②A．a=150，b=1/3 B．0.1（各1分）③4a2/V2（2分）（3）正极（2分）H+（1分）
X极：
2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2（2分）
28．（15分）
（1）A（1分）
（2）促使NaAlO2、Na2SiO3水解生成沉淀（2分）
（3）①使之转化为溶解度较小的重铬酸钾（1分）
②冷却结晶（1分）溶质溶解度较大或饱和溶液浓度较低或溶液冷却速度慢（共2分）
③布氏漏斗（1分）在过滤器中，加酒精浸没过晶体，抽滤，重复2-3次（2分）
（4）①酸式滴定管（或移液管，1分，答成滴定管、量筒不给分）
②当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现（2分）
③（2分）
29.（15分）
（1）（CH3）2C=CH2（2分）C9H12O（2分）
（2）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）
（3）碳碳双键、醛基（2分）4（2分）
（4）（CH3）2CHCOOH+
+H2O（3分）
（5）C（CH3）3CH2OH（2分）
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