第十一章 化学实验 检测四.docx
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第十一章化学实验检测四
第十章化学实验检测题（四）
一、选择题
1.下列叙述正确的是（ ）
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl﹣等杂质制蒸馏水
C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
2.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ ）
A．100mL烧杯B．50mL烧杯C．100mL量筒D．50mL量筒
3.利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
煅烧石灰石制取生石灰
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液
C
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
4.下列说法不正确的是（ ）
A．
浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．
已经完成定容的500mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制
C．
导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯
D．
物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
5.某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：
H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤
6.用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是
选项
气体
a
b
c
d
A
SO2
浓硫酸
Cu
H2O
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
空集气瓶
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
7.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
物质
杂质
所选试剂
方法
A
乙烷
乙烯
酸性KMnO4溶液
洗气
B
溴苯
溴
H2O
萃取
C
乙酸
苯酚
NaOH溶液
蒸馏
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
９.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－
１０.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）
A．操作①：
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：
使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：
用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
１１.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）。
A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验C12
C．用红色石蕊试纸检验NH3
D．用pH试纸测定某溶液的pH
１２.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
１３.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
１４.下列实验误差分析错误的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
１５.下列操作不能实现实验目的的是（）。
A．目的：
模拟工业上电解饱和食盐水
B．目的：
配制银氨溶液
图1
图2
C．目的：
比较Al、Fe、Cu活动性
D．目的：
实验室制取氨气
图3
图4
二、非选择题
１６.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。
请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。
（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是。
（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。
A．蒸馏B．分液C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是。
１７．有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl—、SO42—、CO32—离子（不考虑H+、OH—）。
取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，
（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，
（3）取
（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，
（4）将
（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是；
②肯定不存在的离子是；
③可能存在的离子是。
１８.某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：
并给出了如下实验信息：
其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO
、HCO
、NO
、OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象写出下列物质化学式：
A_______B_______C_______D_______E_______
19.硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）来制取。
第
步：
将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液
第
步：
将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O
第
步：
将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3晶体
第
步：
加热硼酸使之脱水生成B2O3。
第
步：
B2O3用镁还原即得粗单质硼。
请回答下列问题：
（1）已知H3BO3分子中只含B—O键和O—H键，则H3BO3的结构式为___________。
（2）第
步反应的化学方程式为_______________________________________；
第
步反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。
由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）
盛装Na2S2O3溶液的为____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为________________。
粗硼中硼的含量为__
________________。
20.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。
现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：
A，C。
（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是。
（3）写出③、④的离子方程式：
③；
④。
参考答案
1.B
解析：
A．浓H2SO4有腐蚀性，是腐蚀品，不是剧毒品，故A错误；B．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故B正确；C．铂丝用用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸，硫酸盐难挥发，故C错误；D．碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，故D错误。
2.D
解析：
选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．
3.C
解析：
A．煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。
4.B
解析：
A．浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A错误；B．已经完成定容的500mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B正确；C．导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，故C错误；D．不能在量筒中进行溶液的稀释，故D错误。
5.A6.D7.D8.Ｂ
９.D
解析：
①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。
A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。
１０.D
解析：
A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从氨气角度考虑，错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，不是防止漏水，这不是从实验安全角度考虑的，正确。
１１.D１２.C１３.C１４.B１５.B
１６.解析：
（1）根据加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。
知过氧化氢能将Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH约为8.0时形成Fe（OH）3沉离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe（OH）3↓＋4NH4+或2Fe2+＋H2O2＋4OH—＝2Fe（OH）3↓。
（2）Ksp〔Fe（OH）3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c（Fe3+）=
。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。
（5）结晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。
（6）根据电离方程式NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42—，NH4+离子水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。
答案：
（1）2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe（OH）3↓＋4NH4+或2Fe2+＋H2O2＋4OH—＝2Fe（OH）3↓
（2）4×10—20mol/L。
（3）抑制（防止）Al3+水解。
（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。
（5）C（6）SO42—，OH—
１７.解析：
（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，则溶液中无CO32—；
（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，则溶液中无Mg2+、Fe3+；（3）取
（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，判断溶液中一定含Ba2+，进而确定无SO42—，此时溶液中的阴离子只能是Cl—，（4）将
（2）中剩余碱性溶液加热，有使润湿的红色石蕊试纸变蓝色气体放出，该气体是氨气，说明溶液中含NH4+，由于没有对钠离子进行检验，无法确定钠离子是否存在。
答案：
①Ba2+、NH4+、Cl—；②Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—；③Na+
１８.解析：
根据实验①D为蓝色溶液可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根据③可知，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④可知A中含有HCO3-，故A为NaHCO3，C、D中含有SO42-，故D为CuSO4，C为KAl（SO4）2，最后可判定B为KNO3。
答案：
A：
NaHCO3B:
KNO3C:
KAl（SO4）2D:
CuSO4E:
NaOH
19.解析：
（1）根据原子成键理论可知在分子结构中B原子能形成三个共价键，氧原子能形成两个共价键，可以得到此H3BO3的结构式为
。
（2）第①步为Mg2B2O5•H2O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：
Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第
步为生成的硼砂和加入的硫酸反应生成H3BO3晶体，故反应的化学方程式为：
B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓
（3）①Na2S2O3溶液中S2O32-离子水解溶液显示碱性，故应选用碱式滴定管；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；②硫代硫酸钠的物质的量为：
1.8mol/L×35.00mL=0.063mol，根据关系式：
B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.021mol，m（B）=0.231g，则粗硼中硼的含量为92.4%。
答案：
（1）
（2）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg（OH）2↓;B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓（3）①碱式；淀粉溶液②92.4%
20.解析：
（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）铝离子的结构示意图为
，氢氧根离子的电子式为
；
（3）③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：
Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀，D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-＝[Al（OH）4]-。
答案：
（1）A、Na2CO3C、Fe2（SO4）3（注：
B、AgNO3D、AlCl3E、Ba（OH）2）
（2）
；
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Al3++4OH-＝[Al（OH）4]-
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