化学河南省郑州市学年高二下学期期末考试试题Word文件下载.docx
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从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：
①提取青篙素；
②研究青篙素的分子组成及结构；
③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；
④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有（）
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④
6．下列有机物的系统命名正确的是（）
A.
:
3—甲基—2—乙基戊烷B．
：
3—甲基—2—丁烯
C.
2—甲基丁酸D．
1，5—二甲苯
7．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（）
A.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
B.CH≡CH+CH3COOH
CH2=CHCH2COOH
＋H2O
HOCH2CH2CH2COOH
D.CH2=CHCH=CH2+Br2
CH2BrCH=CHCH2Br
8．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
由此判断，最终的反应产物是（）
A．苯甲醇B．苯甲酸钠
C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸钠
9．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
下列事实不能证明这一说法的是（）
A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应
B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。
下列关于实验现象的分析不正确的是（）
选项
A
B
C
D
装置
甲烷与氯气反应
苯酚与溴水反应
银镜反应
制备乙酸乙酯
现象
量筒中未出现油状液体
试管中未看到白色沉淀
试管中有黑色沉淀，但未出现银镜
NaOH溶液中未看到油状液体
原因
甲烷与氯气未反应
苯酚浓度较大
反应未生成单质银
产物水解
11．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
12．二氢毗啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
下列关于二氢毗啶的说法中正确的是（）
A．它易溶于水B．它属于芳香族化合物
C．它水解可得到三种有机物D．它可以发生取代反应和加成反应
13．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。
A.环戊二烯中的所有原子共平面B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D．金刚烷的一氯代物有6种
14．设NA为阿伏加德罗常数。
A.14gC8H16中的共用电子对数为3NA
B.1mol苯中的碳碳双键数目为3NA
C.1mol二肽中含有的肽键数目为2NA
D.30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA
15．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。
下列说法中不正确的是（）
A.M的实验式为CH2O
B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D．通过红外光谱仪可分析M中的官能团
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
实验操作
结论
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液
红色褪去
有乙烯生成
取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液
出现褐色沉淀
溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应
麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热
出现砖红色沉淀
麦芽糖中含有醛基
将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中
水中的反应更剧烈
分子中羟基的活泼性：
水＞乙醇
非选择题共52分
必做题（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。
有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式_______。
（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。
（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。
（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。
18．（10分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度／（g·
cm-3）
沸点／℃
溶解性
环已醇
100
0.9618
161
微溶于水
环已烯
82
0.8102
83
难溶于水
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通人冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；
b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为________；
本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
②本实验所得环己烯的产率是_______。
选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，共32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。
）
A组―【选修5：
有机化学基础】
（32分）
A—19.（10分）苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：
（1）A的结构简式为_________。
（2）B的官能团名称为_________。
在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:
1:
1的有机物的结构简式为_________。
（3）C→的化学方程式为_________。
（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：
①反应a的化学方程式为_____________。
②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。
A—20.（11分）E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。
（1）A的名称是_________，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_________种。
（2）反应步骤A→B的作用是_________。
（3）C→D的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_________。
（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_________mol单质溴。
足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_________。
A—21.（11分）功能高分子P的结构简式为
，它的合成路线如下：
已知：
①A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如右图。
②
③醇容易被硝酸氧化。
（2）C中官能团的名称为_________。
要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。
A．新制的氢氧化铜B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．浓硫酸
（3）E→F的化学方程式为_________。
（4）①H物质的结构简式为_________。
②以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
B组-【选修3：
物质结构与性质】
B—19.（10分）物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。
（1）下列说法中正确的是_________。
A．半径：
O2-＞Na+>
Mg2+B．含氧酸的酸性：
Cl>
S>
P
C．简单氢化物的稳定性：
N>
O>
FD．熔点：
金刚石＞碳化硅＞硅单质
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。
Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。
HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。
（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；
电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。
B—20.（11分）硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。
（1）B的价电子轨道表示式为________。
（2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·
BF3。
①基态
原子的核外电子有________种不同的运动状态
②NH3的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。
BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③在NH3·
BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。
六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；
立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。
它们的晶体结构如下图所示。
①六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
②六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；
但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。
B—21.（11分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。
A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。
（2）B原子的核外电子排布式为_______,B元素位于元素周期表的_______区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。
写出一种N的等电子体的化学式_______。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。
（5）E位于元素周期表第_______族。
已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。
列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。
注意：
只写数值不得分）。
【参考答案】
选择题（共48分，每小题3分）
1.B2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.D
9.A10.C11.B12.D13.C14.A15.C16.B
非选择题（共52分）
17.（10分）
（1）C3H8O（1分）CH3OH或CH3CH2OH（1分）
（2）CH3CH=CH2（2分）
（3）①（1分）酯基（1分）
（4）
（2分）
（5）②（1分）取代反应（1分）
18.（10分）
（1）防止a中液体暴沸（1分）直形冷凝管（1分）
（2）
（2分）
（1分）
（3）除去粗产品中的硫酸（1分）蒸馏（1分）
（4）①3（1分）②50%（2分）
选做题（选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，每组试题32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。
A组——[选修5：
有机化学基础]（32分）
A-19.（10分）
（1）
（1分）
（2）羧基（1分）
（2分）
（3）
（4）①
②原料氯气有毒、使用的原料比较多、第一步反应副产物较多等（2分）
A-20.（11分）
（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚（1分）4（2分）
（2）保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化（2分）
（3）CH3I（1分）
（5）2（1分）1:
2（2分）
A-21.（11分）
（1）CH3CHO（1分）
（2）碳碳双键、醛基（2分）A（1分）
（3）
（4）①
或
（3分）
B组——[选修3：
物质结构与性质]（32分）
B-19.（10分）
（1）AD（2分）
（2）O>
C（1分）Mg>
Al>
Na（1分）
（3）7:
1（1分）乙酸分子间能形成氢键（1分）
（4）AlCl3为分子晶体，熔融时不能电离（2分）MgO的晶格能大，熔点高，熔融时需要的能量多（2分）
B-20.（11分）
（2）①9（1分）②小于（1分）非极性（1分）③B（1分）
（3）①sp2（1分）、sp3（1分）
②层与层之间是范德华力，容易被破坏（1分）层面中没有自由移动的电子（1分）
③
B-21.（11分）
（1）球形（1分）
（2）1s22s22p4（1分）p（1分）
（3）V形或折线形（1分）sp3（1分）ClO4-、PO43-、CCl4等（1分）
（4）3:
1（2分）
（5）ⅠB（1分）
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