B.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离
C.简单氢化物稳定性：
X>Y
D.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z
2.
25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是（ ）
A．对于该溶液一定存在：
pH≥7
B．在c（OH－）>c（H＋）的溶液中不可能存在：
c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
C．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：
c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
3.
常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．c点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L
D．从b
d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c（H+）=10-7的点
4.
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是
A.H2SO3的Ka1=1×10-2
B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25
C.图中Y点对应的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D.图中Z点对应的溶液中：
c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO32-）>c（OH-）
5.
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
6.
已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
7.
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）
B．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：
2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）
C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：
1
8.
已知：
pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
B．M点水的电离程度比Q点大
C．M、P两点的数值之和a+b=14
D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL
9.
下列说法正确的是（ ）
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
10.
将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
11.
常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol•L﹣1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol•L﹣1，0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=cmol•L﹣1，则a、b、c的关系正确的是（ ）
A．a＞b=cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a
12.
关于小苏打溶液的表述错误的是
A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.HCO3-的电离程度小于其水解程度
D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
13.
已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，将10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中的反应为：
2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣
BaSO3↓+2H2O+SO32﹣
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14.
已知25℃下时，NH3·H2Okb=1.77×10-5；H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。
25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A．呈弱酸性
B．c（OH-）+c（NH3·H2O）=c（H+）+c（H2CO3）
C．滴入NaOH溶液发生反应:
NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D．滴入NaOH溶液，则
增大
15.
已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。
下列有关说法正确的是（）
溶质
pH
NaF
7.5
Na2CO3
11.6
NaClO
9.7
NaHCO3
8.3
A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：
HF＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：
F-+H2O
HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：
c（HF）>c（Na+）>c（F-）>c（H+）>c（OH-）
16.
常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，下列说法正确的是（）
A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（Cl-）
17.
25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．0.lmol/L的CH3COOH溶液：
c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-）
C．某FeCl3溶液pH=4:
c（Cl-）>c（H+）>c（Fe3+）>c（OH-）
D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（Na+）
18.
0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是（ ）
A．c（H+）>c（OH-）B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1
C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
19.
常温下，向20.00mL0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（ ）
A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．酸HA溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）
20.
某温度下，0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
微粒
X
Y
Na＋
A－
浓度/（mol·L－1）
8.00×10－4
2.50×10－10
0.100
9.92×10－2
A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1
B．该温度下Kw＝1.0×10－14
C．微粒X表示OH－，Y表示H＋
D．混合溶液中：
n（A－）＋n（X）＝n（Na＋）
21.
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）∶①>③>②
B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液（a＋b＝14）充分混合时，可能有：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．已知Ka（HClO）＝3.0×10－8，Ka（HCN）＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH4+）－c（NH3·H2O）＝2[c（OH－）－c（H＋）]
22.
10mL浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：
①HF溶液
②KOH溶液 ③KF溶液，下列说法正确的是（ ）
A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性
B．①和③混合后：
c（F－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HF）
C．①、③中均有c（F－）＋c（HF）＝0.1mol·L－1
D．由水电离出的c（OH－）：
②>③>①
23.
常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4（已知
＝2.14），向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋
B．a点H2O电离出的c（H＋）＝2.14×10－3mol·L－1
C．b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．X值等于20
24.
下列说法正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大
醋酸的电离程度
B．25℃时0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH
）·c（OH－）变大
25.
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy
26.
能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
27.
25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.4
9.9
下列关系不正确的是
A．酸性：
H2CO3＞
B．水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③中：
c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1
D．溶液④中：
c（Na+）＞c（
）＞c（OH-）＞c（H+）
28.
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：
②：
③：
④）是（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
A．1：
10：
100：
1000B．0：
1：
12：
11
C．14：
13：
12：
11D．14：
13：
2：
3
29.
在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）
D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
30.
20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：
Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（ ）
A．沉淀中只有Fe（OH）3
B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2
C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L
D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
31.
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：
c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：
c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）
C．CH3COONa溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：
2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）
32.
室温下，下列说法正确的是（ ）
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
D．将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
33.
（不定项）25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B．点②所示溶液中：
c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D．滴定过程中可能出现：
c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
34.
下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ）
A．图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C．根据图丙所示可知：
石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
D．图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度
35.
（不定项）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是
A．稀硫酸的初始浓度为0.1mol/LB．V2=20mL
C．E溶液中存在：
c（OH-）>c（H+）D．C点溶液pH=14-b
36.
下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．该溶液呈电中性
B．它与H2S反应的离子方程式为：
Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．在溶液中：
c（Cu2+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
37.
下列说法不正确的是
A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：
c（H2CO3）>c（CO32-）
C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于b
D．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）<
38.
溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=
。
室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
B．室温下，0．0100mol•L-l盐酸的AG=12
C．M点加入盐酸的体积大于20.0mL
D．M点时溶液中：
c（NH4+）=c（Cl-）
39.
在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2
40.
常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是
A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子
B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c（Na+）>c（（Ac-）
C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D．达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等
41.
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（ ）
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）
B
0.01
c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）
C
0.015
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）
D
0.03
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
42.
常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C．amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D．0.1mol•L﹣1的下列溶液中：
①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
43.
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B．对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）>v（沉淀）
C．Y点的分散系中，c（Ag+）·c（BrO3-）>6.25×10－4
D．60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol·L-1
44.
25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A+）=c（Na+）
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
45.
下列有关说法中正确的是（）
A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3·H2O）>K（HCN）
B．由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）
46.
次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是（）
A．次磷酸的电离方程式为：
H3PO2=H++H2PO2-
B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子
4
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