九年级化学复习提纲10页Word下载.docx
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(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是80g。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
(8)除去A中的泥沙用过滤法;
分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×
100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×
100%(C<
S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称量、溶解②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
计算、量取、稀释②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第八单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸颜色、状态“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3)无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无特性挥发性
用途①金属除锈②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
浓硫酸(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途①金属除锈②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属酸→盐氢气
(3)金属氧化物酸→盐水
(4)碱酸→盐水
(5)盐酸→另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCaOH2O==Ca(OH)2
用途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物碱→盐水
(3)酸碱→盐水
(4)盐碱→另一种盐另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
化学性质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2H2O==H2CO3SO2H2O==H2SO3SO3H2O==H2SO4
(1)金属氧化物少数可与水反应生成碱
Na2OH2O==2NaOHK2OH2O==2KOHCaOH2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物碱→盐水
CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物酸→盐水
Fe2O36HCl==2FeCl33H2O
注:
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2加热CuOH2O2Fe(OH)3加热Fe2O33H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质:
OH-H==H2O
3、应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
(2)处理工厂的废水。
(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂pH值石蕊酚酞
酸性<
7变红色无色
中性=7紫色无色
碱性>7变蓝色变红色
(4)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);
pH<
5.6的雨水为酸雨
第十单元金属知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>
铝>
铜)
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>
铜>
金>
铝)
(5)铬:
硬度最高的金属(6)钨:
熔点最高的金属
(7)汞:
熔点最低的金属(8)锇:
密度最大的金属
(9)锂:
密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属酸→盐H2↑
3、金属盐→另一金属另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
FeCuSO4==CuFeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3COFe2O3高温2Fe3CO2
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义:
能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体,
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3HCl===NaClH2OCO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)金属1→金属2新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐酸→新盐新酸(满足复分解反应的条件)
3、盐碱→新盐新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
①复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体:
H与CO32-;
NH4与OH-生成水:
H与OH-
③反应实质:
离子结合成H2O:
↑:
H与CO32-;
NH4与OH-
↓:
Ag与Cl-;
CO32-Ba2与CO32-;
SO42-
Ca2与CO32-……
Mg2与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐:
CO32-盐
OH-1、指示剂;
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐:
Fe3、Cu2盐
Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;
或用HCl和BaCl2
CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2用OH-能生成蓝色沉淀
NH4用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2用OH-能生成白色沉淀
Ca2用CO32-能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄a、常用氮肥:
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4的检验
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3NaOH=NaNO3NH3↑H2O
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
(4)复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
N2O、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
七、题型讲解:
1、离子共存:
即离子不能结合成H2O、↓、↑
例:
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Cl-、Na、HB.K、SO42-、Cu2、N03-
C.Cl-、K、SO42-、NaD.Ca2、Cl-、CO32-、Na
2、除杂质:
(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。
)
NaOH(Ba(OH)2)Na2SO4(Na2CO3)
K2SO4(CuSO4)KNO3(CuSO4)
3、区分物质:
找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3
找颜色;
无颜色的,两两反应找现象。
下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是()
A.NaOHHClCuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HClFeCl3NaOH D.KNO3H2SO4NaOHBaCl2
5、制取物质:
2HCl=2NaCl↑Na2CO3=2NaOH↓
CO2=CaCO3↓NaOH==H2O
6、推断题:
(1)叙述型:
找关键词;
(2)框图型:
找题眼;
(3)表格型:
两两反应,找现象;
(4)密码型:
找特殊性质;
(5)连线型:
找反应种类,代入
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素CO2H2O,放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:
由血红素(含Fe2)和蛋白质构成
作用:
运输O2和CO2的载体
血红蛋白O2氧合血红蛋白
CO中毒机理:
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:
CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:
生物催化剂
特点:
高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例:
淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质的因素物理:
高温、紫外线等
化学:
强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2、Hg2、Cu2、Ag等)等
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)
水
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用:
C6H12O66O26CO26H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
光合作用:
6CO26H2OC6H12O66O2
(3)蔗糖C12H22O11:
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂:
油动物油脂:
脂肪
2、功能:
提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g
3、脂肪:
维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:
水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA:
夜盲症缺VC:
坏血症
课题2化学元素与人体健康
一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>
0.01%O>
C>
H>
N>
Ca>
P>
K>
S>
Na>
Cl>
Mg
微量元素在人体中含量<
0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:
结石、骨骼变粗
过少:
青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
(4)补钙产品:
钙中钙;
葡萄糖酸钙;
2、钠和钾
(1)Na存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K存在于细胞内液成人每千克含钾约2g
(2)作用:
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害