高考化学试题上海Word文件下载.docx
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7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．BaCl2
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
10．草酸晶体（H2C2O4·
2H2O） 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+H2（g）
2HI（g）+9.48kJ （ii）I2（S）+H2（g）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
14．某物质的结构为
，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
17．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
20．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
C
106g
D
106g
2NA
21．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·
H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·
22．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
第II卷（非选择题 共84分）
四、（本题共24分）
23．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。
工业上制取纯碱的原料是 。
24．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）
SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
五、（本题共24分）
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:
1的硫酸。
配制体积比1：
1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 （写出化学式）。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
27．CuSO4·
5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·
5H2O的实验室制备流程图。
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、 。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·
5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
（3）已知：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·
5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·
5H2O g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·
5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·
5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g，测定的相对误差为 。
六、（本题共20分）
28．异丙苯（
），是一种重要的有机化工原料。
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；
由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
（3）α－甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。
写出由异丙苯制取该单体的另一种方法：
（用化学反应方程式表示）。
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：
RONa+R＇X→ROR’+NaX
（1）写出反应类型:
反应① 反应②
（2）写出结构简式:
A C
（3）写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。
（6）A也是制备环己醇（
）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法：
30．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180mol被8.90×
103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。
吸收后氨水密度为0.980g/cm3。
计算：
①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2。
尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120molCO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物。
测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
《2011年高考上海化学试卷》参考答案
1．B2．C3．B4．D5．A6．A7．D8．D9．C10．D11．D12．B13．A14．C15．C
16．B17．B18．CD19．AB20．AC21．BC22．D
23．（8分）
（1）
HF
H++F－
（2）ac
（3） Al（OH）3+OHֿ==AlO2ֿ+2H2O
（4）离子；
氯化钠；
二氧化碳、氨
24．（8分）
（1）1:
1
（2）As2S3 氢氧化钠（或硫酸铜溶液）
（3）10mol 正极
（4）a
25．（8分）
（1）SiF4，H2O， SiO2
（2）ad
（3）bc
（4）0.0010mol·
L-1·
min-1
26．（12分）
（1）乙醇，b
（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBr
CH2CH3Br+H2O
（3）冷却、液封溴乙烷；
3
（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）
（5）d乙烯
（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
27．（12分）
（1）溶液呈蓝色有红棕色气体产生
（2）Cu（NO3）2,重结晶
（3）0.0980
（4）标准盐酸溶液润洗2-3次 粗细交界点
（5）称取样品；
在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
（6）-1.5% （-1.48%）
28．（8分）
（1）取代Br2/FeBr3（或Br2/Fe）
（2）1，3，5-三甲苯
29．（12分）
（1）加成 氧化
（4）CH3OH浓硫酸，加热
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。
30．（16分）
（1）HN3 4.48
（2）64kg
（3）①1V（NO）:
V（NO2）=9:
1 ②2.4mol/L
（4）3:
1:
1
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