中考试题汇编金属和金属材料Word格式.docx
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A.当粉末为Fe-Al合金时,a可能为0.2g
B.当粉末为Cu-Fe合金时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+
C.当粉末为Cu-Fe合金时,若a为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%
D.当粉末为Fe
-Al合金时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
4、【08苏州市】关于金属物品的使用正确的是
(
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5、【08连云港】钢铁是使用最多的金属材料,但每年因锈蚀而损失的数量巨大,防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是
(
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
6、【08无锡】铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl3==3FeCl2,Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。
下列分析正确的是(
A.剩余金属只有Fe
B.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl3
D.反应后的溶液中一定有FeCl2
7、【08山东】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量
Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D生成氢气的质量
8、【08郴州】为探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列各组试剂不可以的是(
A.Fe、Ag、Cu(NO3)2
B.Fe、Cu、AgNO3
C.Fe、CuSO4、AgNO3
D.Fe、Cu、Ag、HCl
9、【08河北】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是
)
10、【08昆明】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是
11、【08宜昌】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,分反应后过滤。
以下判断错误的是(
A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
12、【08黄石】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中(
A.①或④
B.①或②
C.②或③
D.③或④
13、【08眉山】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
14、【08三明】将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是
A.Ag、Zn
B.Ag
C.Zn
D.Ag、Fe
15、【08贵港】下列说法正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.金属的活动性:
Zn>Ag>Cu
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
二、填空题
16、【08北京】钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______________(填字母,下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是___________。
A.节约金属资源
B.合理开采矿物
C.防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是______________。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式_____________________
__________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。
欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5g的氯化铁,就同时生成18g的水。
则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
17、【08河北】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有
(填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌
②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,,
③使用新型钢材建造“鸟巢”
④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是
(答出两条即可)。
18、【08青岛】人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;
②金属的导电性;
③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
19、【08汕头】氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生
产及废液的处理过程:
请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2和
;
(2)滤渣的成份有
,步骤③中发生反应的化学方程式是
;
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:
20、【08北京】A~G是初中化学常见的7种物质,其中至少有一种物质是无色气体,且A与G含有相同的金属元素。
它们在一定条件下转化关系如下图所示,其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
(1)若A中两种元素的质量比为7:
3,F是一种红色金属,则F的化学式为________;
写出反应①、③的化学方程式:
①_____________________________________________;
③_____________________________________________。
(2)若F与C常温下可以反应,②、③属于同一种基本反应类型,则A的化学式为______;
写出反应①的化学方程式_________________________________________;
反应②的基本反应类型是______________。
21、【08芜湖】请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中,同学们发现,不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。
于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设一】相同条件下,不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。
【实验方案】常温下,取相同大小的镁片和铁片,各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。
【结论】相同条件下,不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关,通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。
【假设二】相同条件下,同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。
【实验方案】常温下,取相同质量的锌粉和锌片,各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。
【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。
【结论】__________________________________________________________________。
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关?
请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案)
【假设三】________________________________________________________________。
【实验方案】______________________________________________________________。
22、【08昆明】实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁,设计的实验装置如下;
(1)开始实验时,A装置中首先要进行的操作是
(填“加热”或“通一氧化碳”)
(2)CO还原Fe304的化学方程式为
。
(3)B装置的作用是
(4)为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,某同学设计了如下装置(固定装置已略去,a、b为活塞):
当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到
,然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到
23、【08鹤岗市】某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性,特设计如下实验:
把一根洁净的铝丝浸人硫酸铜溶液中,过一会取出,观察铝丝表面的现象
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会取出,观察铜丝表面的现象
(1)请填写下列空白
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质析出
(2)据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。
(3)该组同学发现,洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时,还观察到铝丝表面有气泡产生。
你推断硫酸铜溶液PH__________7。
(填>
、<
、=)
24、【08常州】联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
(1)写出设备A的名称:
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?
请你简述方法和现象:
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升?
25、【08上海】某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭),为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量),取Wg铜粉样品,设计如下实验装置:
(1)仪器②、⑤的名称是:
②
、⑤
(2)①、④中发生反应的化学方程式为:
①
,④
(3)装置③中的实验现象是
(4)结束实验时,先熄灭两个酒精灯,在冷却过程中可能导致的后果是
(5)利用上述装置,通过称量反应前后装置④的质量,得到CO2的质量,进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。
为了确保测得的CO2质量准确可靠,在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下,你认为还需要的条件是
三、计算题
26、【08南京】京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,申没有明显现象。
判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为
(3)查阅资料:
金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料:
在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成
N02,N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性:
关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯中,若观察到
,
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验:
打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到
停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:
反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,在C处
画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3.84gCu中加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。
(请写出计算过程)
27、【08贵阳】某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣,进行了如下探究。
⑴探究金属的活泼性。
取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图26.(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)
①由图26分析,甲、乙、丙三位同学的对话正确的是(
甲:
时间t1时,产生氢气的质量A<B
乙:
到时间t2时,金属均有剩余
丙:
两种金属原子的相对原子质量A<B
②结论:
金属A、B的活泼性
⑵测定铜锌合金中铜的质量分数。
向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时,恰好完全反应不再产生氢气。
求
①生成氢气的质量。
②合金中铜的质量分数。
28、【08攀枝花】现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
【查阅资料】
(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量:
Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.O
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案:
一、选择题:
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
CD
C
BD
B
二、填空题:
16、
(1)B
(2)A
(3)与潮湿的空气接触
(4)①
②
17、
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)①③
(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
18、
(1)③
(2)<
金属锰的薄片氯化亚铁
(3)盐酸
铁
19、
(1)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2)Fe、Cu(或铁、铜)
2HCI+Fe==FeCl2+H2↑
(3)
FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
20、
(1)
①
③
(2)
复分解反应
21、【结论】相同条件下,同种金属,表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大
【假设三】相同条件下,金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关。
【实验方案】相同条件下,取大小相同的锌片,分别加入不同浓度的足量盐酸溶液,观察实验现象。
22、
(1)通一氧化碳
(2)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
(3)检验是否有二氧化碳气体生成
(4)CO
,CO2
23、
(1)铝丝表面有红色物质析出
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(2)Al>
Cu>
Ag(或Al、Cu、Ag,写文字也可以)
(3)<
24、
(1)高炉
(2)3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
(3)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量
(4)加入稀盐酸,有气泡产生的为铁粉,否则为生石灰
25、
(1)酒精灯
烧杯
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)红褐色的铜粉变成黑色
(4)溶液倒流,引起玻璃管和试管破裂
(5)氯酸钾必须足量(或过量);
NaOH溶液也必须足量
三、计算题:
26、
(1)D
(2)乙>
甲
(3)①2HgO===2Hg+O2
(合理答案均给分)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)
·
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低,且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变
②充满干燥管
铜片表面有气泡产生,铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,液面下降
③防止污染空气
④
⑤解:
设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量为y
(设和答共1分)
3Cu
+
8HN03===3Cu(NO3)2
2NO
+
4H20
3×
64
8×
63