河南省鹤壁市淇滨高级中学高二化学上学期第二次周考试题docWord格式文档下载.docx

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A．ΔH<

0，m+n<

c+dB．ΔH>

0，m+n>

c+d

C．ΔH>

c+dD．ΔH<

6．已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL5mol·

L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（）

A．—8QkJ·

mol-1B．—4QkJ·

C．—20QkJ·

mol-1D．—16QkJ·

7．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

△H=-57.3kJ/mol，下列正确的是（）

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ

B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ

C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

8．一定条件下，将10molH2和1molN2充入密闭容器中，N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（）

A．25%B．30%C．35%D．75%

9．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

（）3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·

s），同时生成1molD。

下列叙述中不正确的是（）

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：

5

C．达到平衡状态时A的转化率为50%

D．5s内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L·

s）

10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同时有氢气生成。

反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。

恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

11．一定条件下，2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<

0。

下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变小

B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高

C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·

L－1

0.1

0.2

平衡浓度/mol·

0.05

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

13．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：

CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。

在500℃时，平衡常数K=9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A．25%B．50%C．75%D．80%

14．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

A．图I是升高温度的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

15．下列说法正确的是（）

A．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>

B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

16．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）+3B（g）

2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）

A．2s末，B的浓度为0.5mol/LB．2s末，容器内的压强是初始的7/8倍

C．2s时C的体积分数为2/7D．

z=2

17．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0

B．2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g）ΔH＞0

18．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）；

△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）

A．

B．

C．

D．

19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

H2O

A．AB．BC．CD．D

20．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

H2S

H3PO4

1.8×

10-5

Ka1=4.3×

10-7

Ka2=5.6×

10-11

Ka1=9.1×

10-8

Ka2=1.1×

10-14

K1=7.5×

10-3

K2=6.2×

则下列说法中不正确的是（）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，

增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

二、填空题（每空2分，共40分）

21．一水合氨（NH3·

H2O）是一种常见的弱碱，回答下列问题：

在0.1mol·

L﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）写出NH3·

H2O的电离方程式____。

（2）向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；

（3）向氨水中加入FeCl3固体，电离平衡向_____移动；

c（NH3·

H2O）______

（4）已知常温下，NH3·

H2O的电离常数为Kb=1.8×

10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是___mol∙L-1。

22．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），在体系中，n（N2）随时间的变化如下表：

t（min）

1

2

3

4

n（mol）

0.20

0.10

0.08

0.06

（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

（2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v（H2）=_____________；

（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。

（用字母填空，下同）；

a．v（NH3）=0.05mol·

L-1·

min-1b．v（H2）=0.03mol·

min-1

c．v（N2）=0.02mol·

min-1d．v（H2）=0.00lmol·

s-1

（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v（N2）：

v（H2）：

v（NH3）=1：

3：

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2

f．v（N2）消耗=2v（NH3）消耗

g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂

23．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：

N2（g）+3H2

2NH3△H=-92.4kJ/mol

①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×

107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。

该条件下H2的转化率为______。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a．υ（NO2）=2υ（O2）b．容器内压强保持不变

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2）d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度

c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

4CO（g）＋2NO2（g）

4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－1200kJ·

mol－1对于该反应，温度不同（T2>

T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是______（填代号）。

24．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。

请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：

____

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：

______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

C3H8（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1=+156.6kJ·

mol－1

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ·

则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）＋H2（g）的△H=_______

（3）已知：

H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为____。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4KJ（填大于或小于或等于）。

参考答案

1．D

A.根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A项正确；

B.反应C（s，石墨）===C（s，金刚石）为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B项正确；

C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C项正确；

D.等质量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，D项错误；

2．A

碳的燃烧热△H1=a 

kJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a 

kJ•mol-1①

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b 

kJ•mol-1②

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c 

kJ•mol-1③

将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x 

kJ•mol-1=（3a+b-c）kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。

3．A

A.肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，结构简式为

，A项错误；

B. 

1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×

20.05kJ=641.6kJ，B项正确；

C.N2H4中N元素为−2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；

D. 

反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；

答案选A。

4．B

A．NaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3kJ，故A错误；

B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知△H1＜△H2，C．由H2（g）+Cl2（g）＝2HCl△H=-184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量，D．由P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误；

5．A

【解析】根据图像可知，随温度的升高，C的含量降低。

说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。

当温度相同时，压强越大，C的含量降低。

说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以正确的答案是A。

6．A

【详解】

n（KOH）=5mol/L×

0.2L=1mol，根据反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，则丁烷燃烧生成CO2物质的量为0.5mol；

1mol丁烷完全燃烧生成4molCO2，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量为

×

4mol=8QkJ，丁烷的燃烧热∆H=-8QkJ/mol，答案选A。

7．D

A．浓硫酸稀释放出大量的热,浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成lmol水时放出的热量包括中和热和溶解热,故大于57.3kJ,故A错误；

B.NaOH足量，含有lmolH2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后,放热为114.6kJ,故B错误；

C.醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故C错误；

D.硝酸为强酸,氢氧化钠为强碱，1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ,所以D选项是正确的；

8．A

假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：

n消耗（H2）=3n（N2）=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：

α最大（H2）＜

100%=30%，故符合题意的答案只能是A。

9．C

根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·

s）可知，反应后C的物质的量为0.2mol/（L·

s）×

5s×

2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：

2=2：

1，解得x=4，根据题意可得：

A．根据分析可知，x=4，A正确；

B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为（1+2+2+1）：

（2.5+2.5）=6：

5，B正确；

C．反应达到平衡状态时A的转化率为

100%=60%，C错误；

D．B的反应速率=

，D正确；

10．A

A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；

B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；

C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；

D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）

2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；

相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；

11．D

A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变大，A错误；

B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；

C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确；

12．C

本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。

A.转化率=

，根据表格信息得出结论即可；

B.由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；

C.平衡常数只与温度有关；

D.温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。

A.达到平衡时，X的转化率为

=50%，正确；

B.由表可知，X、Y作为反应物，Z作为生成物，

、

，由此可知该反应X、Y、Z的系数比为1:

3:

2，即反应可表示为X＋3Y

2Z，故B正确；

C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；

D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。

13．C

CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）

起始浓度（mol/L）0.020.0200

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）0.02-x0.02-xxx

根据平衡常数表达式可知

解得x＝0.015

所以在此条件下CO的转化率＝

100%＝75%，答案选C。

14．A

应用平衡移动原理，分析温度、压强对化学平衡的影响。

A项：

升高温度，正逆反应速率均增大。

从平衡右移可知，正反应速率更大。

A项正确；

B项：

扩大容器体积，即减小体系压强，正逆反应速率均减小。

因是气体分子数不变的反应，故平衡不移动，B项错误；

C项：

增大压强，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。

但平衡不移动，新旧平衡时XY%应相同，C项错误；

D.升高温度，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。

平衡右移，新平衡时XY%应增大，D项错误。

15．A

【解析】分析：

A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；

B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<

0分析判断；

C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<

0分析；

D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。

详解:

A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；

0分析，△H>

0，△S<

0，常温下可以△H-T△S<

0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；

0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；

D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；

16．A

A的初始物质的量为2mol，2s末A的转化率为50%，则A反应了1mol，由化学方程式可得，A、B按2:

3的物质的量之比反应，所以B反应了1.5mol；

v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，则D生成了0.25mol•L﹣1•s﹣1×

2s×

2L=1mol，由题意列三段式：

A项，2s末，反应物B的浓度为：

0.5mol÷

2L=0.25mol/L，故A错误；

B项，同温同体积时气体压强之比等于物质的量之比，所以2s末容器内的压强与初始的压强之比为：

=

，故B正确；

C项，体积分数等于物质的量分数，所以2s时C的体积分数为：

，故C正确；

D项，2s内A反应了1mol、C生成了1mol，所以化学方程式中A与B的化学计量数应相等，即z=1，故D正确。

17．B

由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；

由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；

所以

A错，合成氨的反应为放热反应；

B正确；

C错，氨的催化氧化为放热反应；

D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；

18．A

A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；

B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大