第一章无答案Word文档格式.docx
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⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
8.
右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ）
A．PB．SC．ClD．Si
9.
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定是短周期元素
10．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示：
（若第七周期填满，元素种类数为32）
周期数
一
二
三
四
五
六
元素种类数
2
8
18
32
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A．18B．32C．50D．64
二、非选择题
11．根据元素周期表推算：
（1）第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为__________。
（2）原子序数为32和52的元素在周期表中的位置分别是
________________________________________________________________________。
12．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
34
53
88
周期
族
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X＝________。
（3）
表示的是（写粒子符号）________。
（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。
14．结合元素周期表回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________________，属于主族元素的有________________；
g元素位于第______周期、第__________族；
i元素位于第______周期、第______族。
（3）元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系
________________________________________________________________________
__________________________。
第一章第一节
（二）
1．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。
关于锂的叙述不正确的是（ ）
A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O
3．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A．铷与水反应的现象跟钠相似B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱
4．下列说法正确的是（ ）
A．碱性：
LiOH>
NaOH>
KOH>
RbOH
B．金属性：
Rb>
K>
Na>
Li
C．和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
5．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
7．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（ ）
A．H2和O2 B．H2和Cl2C．H2和F2D．H2和I2
8．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ）
A．卤素原子半径越大，其氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性的顺序为HF>
HCl>
HBr>
HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
9．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
10．（2011·
天津理综）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
11.
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球（如右图所示）。
由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。
将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为__________________________________。
12．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为__________________________（写出化学方程式）。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；
丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；
乙元素在周期表中位于第________族；
丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为
乙单质与丙单质反应的化学方程式为
14．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
（2）实验用品：
①试剂：
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·
L－1NaBr溶液、0.1mol·
L－1NaI溶液、CCl4等。
②仪器：
________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：
化学方程式
①
②
③
④
（4）实验结论：
_________________________________________________________________________。
第一章第一节（三）
1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A．61 B．114C．175D．289
3．中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛30日上午来到北京市朝阳区考察艾滋病防治工作。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。
关于14C的下列说法中正确的是（ ）
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
4．张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会定为国际新标准。
目前“元素周期表”中锗的相对原子质量为72.64，就是其中一例。
下列关于锗的说法正确的是（ ）
A．锗的原子序数为32，它位于第四周期第ⅤA族
B.
Ge的中子数与质子数之差为40
C．锗酸的化学式为H2GeO3
D．等质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反应，参加反应的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2∶1
5．已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（ ）
A.
R B.
zR
C.
z＋xRD.
z－xR
6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素B．它是第6周期元素
C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
7．下列粒子的中子数一定相同的是（ ）
A．K和K＋B．40Ca和40Ca2＋
C．14C和14ND．18O和16O2－
8．据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是（ ）
A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数不相等
C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性
9．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．D2OB．Li＋
C．OD－D．OH－
10．长征2号F火箭承担运载“神七”的使命。
氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。
下列说法中正确的是（ ）
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T是相同元素构成的不同单质D．它们都是强还原剂
11．杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用
Co放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
Co的衰变方程式为：
Co===
Ni＋0－1e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
（1）下列关于
Co的叙述中，错误的是（ ）
A．质子数是27B．电子数是27
C．质量数是27D．中子数是60
（2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。
（3）不同种类元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．质量数不同
12．（2011·
太原高一检测）
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号____________（写成
Xn－的形式）。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行______族。
解析：
（1）该粒子的质量数为8＋10＝18，所以该粒子符号为
8X2－。
（2）周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵行，第ⅦA族。
13．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2（SO4）3并放出5.6L的H2（标准状况）。
试求：
（1）R的相对原子质量为________；
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是________（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
14．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；
C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。
D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。
（1）写出A元素名称：
________，C2粒子的符号：
______。
（2）画出E离子的结构示意图：
________。
（3）写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：
（4）写出B在周期表中的位置：
________，D单质的化学式________。
第一章第二节
（一）
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
3．下列物质的性质递变规律正确的是（双选）（ ）
A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱
4．已知硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）
A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7
5．（2010·
保定一中月考）某粒子用
Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ）
A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋nD．所含质子数＝A＋Z
6．以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是（ ）
A．F2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯
B．H2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：
S>
C
C．1molAl在反应中失去3mol电子，而1molNa只失去1mol电子，这说明金属性：
Al>
Na
D．非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价
7．（2009·
海南化学）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的化学活泼性：
W<
X<
Y<
ZB．原子最外层电子数：
Z
C．单质的氧化能力：
ZD．元素的最高化合价：
8．下列各项比较错误的是（ ）
A．微粒半径：
r（Na＋）>
r（Mg2＋）>
r（Al3＋）B．酸性强弱：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
C．稳定性：
HF>
H2O>
H2SD．碱性强弱：
Ge（OH）4>
Sn（OH）4>
Pb（OH）4
9．（2009·
四川卷改编）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>
Y
B．简单离子的半径：
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
10．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层上电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
11．已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。
请完成下列空白。
（1）A的原子结构示意图为：
________；
A元素的名称为：
（2）B的原子结构示意图为：
B元素的名称为：
（3）C的离子结构示意图为：
C元素的名称为：
12.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
13．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]。
（1）各元素的原子半径依次________，其原因是
（2）各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次
（3）元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
14．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
（1）写出各元素的名称：
X________，Y________，Z________，W________。
（2）画出X、Y的原子结构示意图：
X________，Y________。
（3）写出Z、W在元素周期表中的位置：
Z________，W________。
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
第一章第二节
（二）
1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
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