那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。
该反应过程可看成是________________________的过程。
12．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
（1）1molN2完全反应生成NH3需________热量________。
（2）1molH2完全反应生成NH3需________热量________。
（不考虑可逆反应）
13.
（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为____________________________________________________。
（2）实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。
在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A：
________，B：
________。
（填写“a”或“b）
14．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
加入盐酸的
体积（V）/mL
2
6
8
10
12
14
16
18
溶液温度
上升（Δt）/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
第二章第二节
一、选择题
1．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
2．（2009·广东理基）下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生
4．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2===2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋3NH3↑D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
5．原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Ag
Cu
负极
Cu
Zn
Cu
Fe
电解质溶液
CuCl2
CuSO4
H2SO4
ZnCl2
6．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
7．（2010·浙江元济中学第二学期月考）如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
8．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）（吸收能量），下列叙述正确的是（双选）（ ）
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是（ ）
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10.
芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池（如图所示），避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。
这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：
Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO（OH）＋ZnO。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为：
2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO（OH）＋2OH－
二、非选择题
11．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式为________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应式为______________________________。
（4）比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
______________________________________________________________________。
12．如下图所示，组成一种原电池，试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。
若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________________；Al电极上发生的反应为____________________（正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等）。
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡________（填“亮”或“不亮”）。
若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为________________________；Al电极上发生的反应为________________________（正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等）。
13．Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为____，发生的电极反应为________________________________；
（2）电池正极发生的电极反应为___________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
________________________________________________________________________；
反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________________________________________________________________。
14.
上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。
燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。
某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶液。
氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形式。
（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是（ ）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．氢气为正极，氧气为负极
C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强
D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应
（2）该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1L水，则电池内转移电子的物质的量为________。
A．8.9×10－3molB．4.5×10－2mol
C．1.1×102molD．5.6×103mol
第二章第三节
（一）
一、选择题
1．（2011·盛同高一检测）下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率
D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是（ ）
A．①②B．①②③
C．②D．②③
3．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．用H2表示的反应速率为0.1mol·L－1·min－1
B．用N2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1
C．用N2表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1
D．用NH3表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1
4．下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量B．增大压强
C．适当升高温度D．降低反应物浓度
5．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·（L·s）－1，则这段时间为（ ）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
6．100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2CO3（s）B．水
C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）
7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①②③D．②③
9．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
10．（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min时间内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）
A．2.5mol·L－1·min－1和2.0mol·L－1
B．2.5mol·L－1·min－1和2.5mol·L－1
C．3.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1
D．5.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1
二、非选择题
11．在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）＋H2（g）2HI（g）（正反应为吸热反应）。
起始时，n（H2）＝amol，n（I2）＝bmol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格（填“增大”“减小”或“不变”）。
编号
反应条件
反应速率
（1）
升高温度
（2）
加入催化剂
（3）
再充入amolH2
（4）
将容器的容积扩大为原来的2倍
（5）
保持容积不变，通入bmolNe
第二章第三节
（二）
一、选择题
1．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ）
①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
A．①② B．③④
C．①③D．②④
2．（2009·广东理基）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g），下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
3．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时
4．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2＋SO2
NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是（ ）
①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和②B．②和③
C．①和③D．③和④
5．（2010·浙江元济中学月考）一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每生成1molN2，同时消耗2molNH3
6．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）
A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
7．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol小于1molD．大于1mol
8．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）
3Y（g）＋Z（g）达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A．3.4molB．4mol
C．2.8molD．1.2mol
9．在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L
10．已知常温常压下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。
在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2C．Q1二、非选择题
11．在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于c（H2）＝________，c（I2）＝________，而c（HI）＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）________，c（I2）________，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）________。
（3）当反应进行到v（正）与v（逆）________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将________。
12．铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。
（1）请写出下列高炉炼铁中发生反应的化学方程式：
①磁铁矿被焦炭还原成铁：
________________________________________________________________________；
②部分焦炭在高炉中生成CO：
__________
升级会员 