高三化学单元测试选修3 物质结构与性质文档格式.docx

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6.关于硫原子核外电子的叙述错误的是

A．排布在K、L、M三个电子层上 

B．3p亚层上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态 

D．共有5种不同的能量

7.下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是

A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5C.1s22s22p3和1s22s22p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

8.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是

A.SO42-是内界

B.配位数是4

C.Zn2+是中心离子

D.NH3是配位体

9.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是

A.分子间作用力　B.氢键　C.非极性共价键　D.极性共价键

10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr

11.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。

在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点

（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：

A．干冰——12B．水晶——4c．氯化铯一—6D．晶体硅——4

12.常见的晶体有如下类型：

①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③

13.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是

A、B、

1s2s2p1s2s2p

C、D、

1s2s2p1s2s2p3s

14.下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

A．晶体硅<

金刚石B．K<

Na

C．NaCl<

NaBrD.PH3<

NH3

15.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：

S2Br2>

S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

16.

17.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

18.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是 

A、AB3C3 

B、AB3C 

C、A2B3C 

D、A2B2C

二、非选择题　（共　6小题，共64分）

19.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）元素⑩的基态原子的电子排布式为。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），

则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

（4）左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。

此结构片段中含有的化学键有（填序号）。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键

E．配位键F．氢键G．σ键H．π键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

电离能I（eV）

A

B

C

D

E

F

I1

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答：

表中的金属元素是（填字母）；

若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是。

20.（10分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。

其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。

（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·

2H2O中Cr的配位数为 

　　　；

已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 

。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。

423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。

试推测：

四羰基镍的晶体类型是 

，Ni（CO）4易溶于下列 

A．水 

　　B．四氯化碳 

C．苯 

D．硫酸镍溶液

（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是 

。

（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 

晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 

个。

图中：

碳原子用小

球，镍原子用大

球，镁原子用大

球

21.（12分）海水中富含氯元素。

（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl—电子排布式为

（2）下列是部分金属元素的电离能

X

Y

Z

第一电离能（KJ/mol）

520.2

495.8

418.8

已知XYZ的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

（3）RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。

R＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。

R的元素符号是，与同一个Cl－相连的R＋有个。

（4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。

CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异

（5）HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异

22.（10分）分子式为Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。

顺铂的结构式为

，具有抗癌作用；

反铂的结构式为

，无抗癌作用。

⑴C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 

；

Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：

⑵顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：

⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 

个铂原子。

⑷NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。

例如：

科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；

加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

①化合物X的结构式为 

（必须标明配位键）。

②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 

杂化。

23.

24.（10分）

（1）I短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。

则M元素位于周期表的第 

族

II图B折线c可以表达出第 

族元素氢化物的沸点的变化规律。

两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是 

（填“a”或“b”）

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 

杂化成键；

其中碳氧原子之间共价键含有 

（填序号）：

A2个

键 

B2个

C1个

键、1个

键

（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式 

答案

一、选择题

1.A

2.B

3.B

4.A

5.A

6.B

7.C

8.A

9.D

10.B

11.D

12.C

13.C

14.C

15.B

16.C

17.B

18.B

二、非选择题

19.

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）MgCNi3或CMgNi3（3）BD

（4）CDEGH（5）DEFB的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

20.

（1）

（2）　6　　　　　

（3）　分子晶体　　　　bc　

（4）　A

（5）　MgCNi3　　　12　

21.

（1）1s22s22p63s23p6 

（2）ZCl<

Ycl<

XCl 

（3）Cu 

4 

（4） 

CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；

CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；

CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。

（5）HF沸点比HCl高；

氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；

实验测得HF分子质量偏大。

22.⑴O＞N＞C 

1s22s22p63s23p63d84s2

⑵顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 

⑶4 

⑷①

②sp3和sp2

23. 

（1）增强熔融盐的导电性

（2）小球应为Ca2+ 

大球应为F－ 

（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光（子）的形式释放能量。

（4）Si—O的键能大于C—O的键能，C＝O的键能大于Si＝O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子。

（5）①4 

；

共价键、范德华力、氢键 

②Cu+有空轨道，N原子有孤对电子 

正四面体形；

四、IB族 

24.

（1）I．ⅡA 

Ⅱ．ⅣA 

b

（2）

C

（3）