新人教版高一化学必修一章节要点几种重要的金属化合物语文Word文档下载推荐.docx
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实验现象：
滴入水后有大量气泡产生;
产生的气体使带火星的木条复燃;
试管外壁发热;
向溶液中滴入酚酞溶液,溶液发红,振荡试管溶液又褪为无色.
说明：
过氧化钠的水溶液具有强氧化性,可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色.
知识点二：
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠是一种正盐,碳酸氢钠是一种酸式盐,它们有许多相似的性质,也有许多不同的性质,它们的性质可对比如下：
名 称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗 名纯碱、苏打小苏打
颜色状态白色粉末白色细小晶体
溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）
热稳定性稳定,受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反应
与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反应
与Ca（OH）2的反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
相互转化
1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
操作步骤1gNa2CO31gNaHCO3
观察外观白色粉末细小白色晶体
加几滴水加水结块变成晶体,放热加水部分溶解,感受不到热量变化
加10mL水,用力振荡溶解仍有少量固体不溶解
加1～2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红色
原因（可查资料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论加水先变成含结晶水的晶体,水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解,水溶液碱性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
现象发生反应的化学方程式结论
Na2CO3澄清石灰水不变浑浊————受热不分解
NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O受热易分解
3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,此种现象称为风化.
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;
继续滴加会产生气体,化学方程式为：
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O.
总的化学方程式为：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O.
如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液,则一开始就会产生气体,
化学方程式为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O.
由此可知,我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸.
5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀.利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.
6.利用Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液的反应可制取NaOH溶液.
7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质.
8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2,会析出白色晶体NaHCO3.其原因有三个：
①Na2CO3转变为NaHCO3后,溶质质量增加了;
②反应过程中有水消耗;
③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小.
9.NaHCO3溶液与Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同.例如少量的NaHCO3与大量的Ca（OH）2的反应为：
NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O;
大量NaHCO3与少量Ca（OH）2的反应为：
2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.书写化学方程式或离子方程式时应特别注意.
知识点三：
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.
操作步骤：
（1）干烧：
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.
（2）蘸烧：
用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
（3）洗烧：
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.
（4）蘸烧：
用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
①火源最好用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.
②焰色反应前,应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.
实验现象（焰色反应的焰色）：
钠——黄色;
钾——紫色;
钙——砖红色;
锶——洋红色;
铜——绿色;
锂——红色;
钡——黄绿色.
知识点四：
氧化铝和氢氧化铝
氧化铝是典型的两性氧化物,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物.
1.氧化铝：
白色难溶,熔点很高的物质.
（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,能够有效地保护内层金属铝.
（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料.
（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等.
（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中.
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
这种既能与强酸反应,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物.
（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝.
2.氢氧化铝：
白色难溶的物质.
（1）在试管里加入10mL0.5mol·
L-1Al2（SO4）3溶液,滴加氨水,振荡,观察沉淀的生成.
现象：
溶液中产生白色胶状难溶物质,继续滴加氨水至过量,白色沉淀不溶解.
实验室中常用此种方法制取氢氧化铝,反应方程式为：
Al2（SO4）3+6NH3·
H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4;
离子方程式为：
Al3++3NH3·
H2O==Al（OH）3↓+3NH4+.
（2）将
（1）得到的混合物分成三份,其中一份中滴加一滴墨水,观察现象.
胶状Al（OH）3能吸附色素,一段时间后溶液又变澄清.它还能凝聚水中的悬浮物.
（3）在剩余的两份中,分别滴加2mol·
L-1盐酸、2mol·
L-1NaOH溶液,边滴边振荡.
两支试管都由浑浊变澄清.
反应的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
象这种既能跟强酸反应,又能跟强碱反应的氢氧化物,称为两性氢氧化物.
（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物,吸附色素的能力.利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝,吸附水中的悬浮杂质形成沉淀.
（2）由于氢氧化铝能溶于强碱,不能溶于弱碱,所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时,使用氨水比使用NaOH溶液更好.
（3）Al（OH）3是医用胃药中的一种,它的碱性不强,可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用.
（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,其现象为：
产生白色胶状沉淀,沉淀量不断增多至最大,而后逐渐溶解至完全消失.具体分析可表示如下：
当时,发生反应：
Al3++3OH-==Al（OH）3↓;
当时,有部分Al（OH）3被碱溶解,即Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O;
当时,沉淀全部溶解,全过程方程式可表示为：
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O.
此过程用图象表示为
知识点五：
铁的氧化物
铁的氧化物有3种：
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,其性质可对比如下：
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名————铁红磁性氧化铁
化学式FeOFe2O3Fe3O4
铁的化合价+2+3+（或+2、+3）
颜色状态黑色粉末红色粉末黑色晶体
溶解性不溶不溶不溶
稳定性空气中加热变成Fe3O4稳定稳定
与盐酸反应FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==
2Fe3++Fe2++4H2O
高温还原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途炼铁原料炼铁原料、红色油漆和涂料炼铁原料
工业上冶炼金属铁时,往往在高温下用CO还原铁的氧化物,可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
知识点六：
铁的氢氧化物
铁的化合价主要有+2、+3价,所以其氢氧化物也有两种：
氢氧化亚铁[Fe（OH）2]和氢氧化铁[Fe（OH）3].其性质可比较如下：
名 称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe（OH）2Fe（OH）3
颜色状态白色固体红褐色固体
制 取Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
与盐酸反应Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
受热分解隔绝空气：
Fe（OH）2FeO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
（1）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,可观察到现象：
产生红褐色沉淀Fe（OH）3,加碱过量时,沉淀并不溶解.
（2）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,可观察到现象为：
生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀,而后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.Fe（OH）2在空气中很容易被氧化Fe（OH）3：
4Fe（OH）2+O2+H2O==4Fe（OH）3.
（3）为了更清晰地观察到Fe（OH）2的颜色并保留较长时间,可采取以下措施：
①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸,以驱赶其中溶解的氧气;
②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑,以除去可能含有的Fe3+和氧气;
③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液,伸入到FeSO4溶液液面以下滴加,防止在滴加过程中带入氧气.④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油,以隔绝空气,并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下.
知识点七：
铁盐和亚铁盐
Fe3+在溶液中呈现棕黄色,Fe2+在溶液中呈现浅绿色.由氧化还原反应知识可知：
Fe3+具有氧化性;
Fe2+既有氧化性又有还原性;
它们在一定条件下可以相互转化.
能够实现上述过程的还原剂有：
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等,如：
Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等.
能够实现上述过程的氧化剂有：
O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等,如：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等.
【同步练习题】
1.（2019?
威武市六中高一期末）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）
A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+
C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+
【解析】 观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。
不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，B项正确。
【答案】 B
2.（2019?
嘉峪关市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）
A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D.这是一个置换反应，有单质O2产生
【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】 A
3.（2019?
试题调研）在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为（）
A.94B.73
C.76D.67
【解析】 CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。
所以原混合气体中CO的质量为14g，物质的量是0.5mol;
O2的质量为12g，物质的量为0.375mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375mol。
则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375=73，也就是压强之比为73。
【点拨】 Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。
（1）气体体积关系：
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。
（2）固体质量关系：
固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”可看作发生相应反应：
Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH（实际上两反应不发生）。
（3）转移电子关系：
1molNa2O2参与反应时转移1mol电子，生成1molO2时转移2mol电子。
（4）反应顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。
新人教版高一化学必修一章节要点介绍到这里了，想必大家已经积累了不少文化知识，同时也一定不要忘了及时调整自己的【学习计划】，提前做好开学的准备！
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