河北省沧州市届高三上学期周测106化学试题Word格式文档下载.docx

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A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c（CH3COO－）=c（Cl－）

6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A.室温时，NaR溶液的pH大于7

B.滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D.室温时，0.01mol·

L－1的HR溶液pH=4

7、二元酸H2A在水中的电离情况是：

H2A=H++HA－和HA－

H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A.NaHA：

c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）

B.NaHA：

c（Na+）＞c（HA－）＞c（H+）＞c（OH－）

C.Na2A：

c（Na+）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H+）

D.H2A：

c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）

8、常温下，0.2mol·

L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.HA为强酸B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

D.该混合溶液中：

c（A－）+c（Y）=c（Na+）

9、25℃时，0.1mol·

L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

A.该溶液pH=4

B.由HA电离出的c（H+）约为水电离的c（H+）的106倍

C.此酸的电离平衡常数约为1×

10－7

D.升高温度，溶液的pH增大

10、常温下，向10mlbmol·

L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·

L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）=c（Na+），下列说法不正确的是

A.b＞0.01B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

11、常温下0.1mol·

L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2mol·

L－1盐酸D.提高溶液的温度

12、将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.

D.

13、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；

向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是

A.酸性由强到弱：

H2CO3＞HX＞HYB.结合质子能力：

CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

C.溶液酸性：

NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D.向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：

c（X－）＞c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

14、常温下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根据图示判断下列说法正确的是

A.当y（NaOH）=20ml时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA－）＞c（H+）＞c（A2－）＞c（OH－）

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

15、下列判断正确的是

A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B.常温下，0.4mol·

L－1溶液和0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：

c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）

C.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D.用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:

2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

16、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A.pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：

2

B.物质A三态间的转化如下：

A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0

C.pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·

H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

17、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则

A.x为弱酸Vx＜VyB.x为强酸Vx＞VyC.y为强酸Vx＞VyD.y为弱酸Vx＜Vy

18、已知：

下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×

10－5

Ka=3.0×

10－8

Ka1=4.4×

Ka2=4.7×

10－11

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）>

c（ClO－）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

C．图像中a、c两点处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

19、下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl2溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下Kap：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大

证明非金属性S＞C

20、25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。

下列关系式中正确的是

A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4

21、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

22、已知常温下CH3COOH和NH3·

H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.

先增大再减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10ml时c（NH4+）=c（CH3COO－）

23、H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS－和HS－

H++S2－，若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

24、25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为00lmol·

L－1

B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A－）=c（Na+）

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×

10－2

25、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

C.在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D.中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

26、已知两种弱酸的酸性：

HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是

A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；

其中c（H+）：

①<

②

B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：

2c（Na+）=c（A－）+c（B－）+c（HA）+c（HB）

C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·

H2O③NaOH，由水电离出的c（OH－）：

①>

②>

③

D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：

c（Na+）－c（A－）>

c（K+）－c（B－）

27、某温度下，向一定体积0.1mol·

L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示则

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

28、室温时，下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.1×

10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×

10－8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

29、有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3·

H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞V2=V1D.V1=V2＞V3

30、室温时，将xmlpH=a的稀NaOH溶液与ymlpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A.若x=y，且a+b=14，则pH＞7

B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D.若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

31、

（1）有下列物质①Cu②液氨③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦NH3·

H2O⑧NH4Cl属于弱电解质的是（填序号）。

化学式

NH3·

H2O

HCN

电离平衡常数（25℃）

Kb=1.77×

Ka=4.93×

10－10

Ka=1.76×

10－9

Ka1=4.30×

Ka2=5.61×

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：

在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。

（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）—c（CN－）c（K+）－c（CH3COO－）。

（填“＞”“＜”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因。

④室温下，若将0.1mol·

L－1盐酸滴入20ml0.1mol·

L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

b点所示溶液中的溶质是。

⑤NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式。

1～5CCBDB6～10BADDD11～15BDAAB

16～20BDCBA21～25CDCCD26～30BCDCD

31、

（1）③⑤⑦

（2）CH3COOH＞H2CO3＞HCN

（3）①b＞a＞c②＞③酸NH4++H2O

H2O+H+④NH3·

H2ONH4Cl

⑤碱（4）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3