t=|
－T|/S
＞tF,,n，有显著性差异，是不准确可靠
t评价分析结果的显著性、系统误差；
t、F评价两种分析结果（方法）的显著性、系统误差；
6、有效数字
（1）＋、－、×、÷运算；
（2）＋、－运算以小数点后的位数最少者为基准
×、÷运算以位数最少者为基准
（3）运算结果位数保留：
X%<11~10>10
234
7、评价分析方法的选择性：
共存物的允许倍数
8、评价分析方法的灵敏度：
K（ε）、k、LD、LOQ
提高灵敏度方法：
增大测量信号、斜率（k）、选择仪器、选择方法等
9、评价方法的的分离效果
分配系数（KD，溶剂萃取分离法）、比移值（纸色谱法）、
10、定量仪器
台平分析天平量筒移液管滴定管容量瓶pH
（±0.10g）（±0.10mg）
小数点后保留412222
第五章化学平衡与滴定分析法概论
1、滴定分析的方法（酸碱滴定法、氧化还原滴定法、络合滴定法和沉淀滴定法）、曲线（酸碱滴定曲线、氧化还原滴定曲线、络合滴定曲线）和工作曲线
2、标准溶液配制（直接法与间接法）标定（标定法与比较法）方法
3、滴定反应要求：
·定量（≥99.9%）·υ快（即瞬间完成）·有指示ep方法
4、滴定方式：
·直接滴定法·返滴定法·置换滴定法·间接滴定法
KHC8H4O4，H2C2O4·2H2O
酚酞↓
例1滴定H3PO3、H3BO3、H2SO4NaOH标准溶液准确浓度
指示剂（粗配）
5、分析结果计算公式mA、A%的推导与应用（按方法原理一步列式）
第六章酸碱滴定法
1、共轭酸碱对、MBE、CBE、PBE的书写；
2、一元强酸滴定一元强碱、弱碱
（1）标准溶液及其浓度的选择（0.1000mol/L）、配制、标定
（2）指示剂选择（滴定误差<±0.1%时pH,pHSP）
（3）滴定误差：
林邦公式
Et=[10ΔpH－10－ΔpH/（CspKt）1/2]×100%,
ΔpH=pHep－pHsp，Kt=Ka/Kw=Kb/Kw
（4）缓冲溶液选择、配制与计算
pH=pKa＋logCA－/CHAHAc－NaAc
pH=pK’a＋loglogCB－/CHBNH3－NH4Cl
（5）滴定反应方程式配平、反应系数确定、稀释比
（6）弱酸、弱碱的型体分布分数与pH相关曲线及其应用
如由δ=0.5对应的pH即为pKa，比较某pH区间不同型体浓度的大小；
3、多元酸碱准确滴定（CsKa>10－8）与连续（Ka2/Ka1>105）滴定的判断（H3PO3、H3BO3、H2SO4）
4、应用
单、多组分含量测定，组成推测（如由V1=V2≠0推出CO32-）、Ka测定
5、简述滴定分析法的相关问题
1）、分析法选择
2）、能否被滴定判断
3）、如不能被滴定，应如何处理？
H3PO3、H3BO3
4）、设计处理方案，并书写其滴定反应
5）、应选用何种标准溶液，何种浓度最适宜？
0.1000mol/L
6）、如需准确测定标液的浓度，可选用何物标定?
邻苯二甲酸氢钾，碳酸钠等。
7）、可用何种指示剂？
8）、试样中百分含量
9）、可疑值检验
10）、显著性差异
第七章配位滴定法
1、K’MY（logK’MY=logKMY－logαM－logαY
或logK’MY=logKMY＋pαM＋pαY）
2、pM’SP=1/2（pCM,SP－pK’MY）
3、影响滴定突跃（△pM’）的因素（△pM’∝lgK’MY、CM）
4、合适的pH
（1）logK’MY=logKMY－pY（H）>8pY（H）pHmin
（2）logK’MIn=logKMIn－pMIn（H）pY（H）pHmax
5、提高配位滴定选择性的方法
（1）控制合适的pH；
（2）掩蔽法；（3）解蔽法；（4）化学分离法；
（5）选用其它滴定剂
6、配位滴定方式（直接法、间接法、剩余法、置换法）
7、林邦曲线应用
确定滴定pH、推断混合液中某些离子连续滴定、选择性滴定的可能性。
例根据林邦曲线，若pH=.1时lgKMg2＋=8.5,pH=3.9时lgKZn2+=16.5,那么是否能选择性滴定混合液中某种离子，如何进行？
∵lgKZn2+－lgKMg2＋=8≥6∴能选择性滴定混合液中Mg2＋、Zn2+；
第八章氧化还原滴定法
1、Esp（KMnO4Fe2+,K2Cr2O7C）
2、Esp与n1、n2的关系
3、影响△E’因素
4、氧化还原滴定滴定法方式
5、指示剂选择（变色电位、变色电位范围）
设In（ox）＋ne－In（Red）（且无H＋参加），请推出变色点电位计算式。
∵In（ox）＋ne－In（Red）（且无H＋参加）
∴根据Nernst方程EIn=EInΦ’＋0.059/nlgCIn（ox）/CIn（Red）
∵指示剂变色时，CIn（ox）/CIn（Red）=1
∴EIn=EInΦ’＋0.059/nlg1=EInΦ’
CIn（ox）/CIn（Red）≥10EIn=EInΦ’＋0.059/n
CIn（ox）/CIn（Red）≤1/10EIn=EInΦ’－0.059/n
6、碘量法（滴定方式、ep判断）
7、分析结果计算（反应系数、稀释比）
第九章沉淀分析法
1、可分为几种方法；
2、如何指示终点？
3、简述沉淀分析法测定原理
例1Volhard法直接滴定Ag＋、返滴定法测定X－
SP时：
Fe3＋＋SCN－=FeSCN2＋↓（红）
∴由（白）↓（红）↓，从而指示终点的到达。
例2Fajans法测定Ag+
（Ag+过量时产物为AgCl·Ag+，ep时产物AgCl·Ag+·Fin）
4、.影响沉淀分析结果的因素，如pH、保护剂、沉淀吸附、沉淀转化等
例2用Fajans法测定Cl－，以曙红为指示剂。
分析结果是偏低、偏高、还是无影响，为什麽？
.
偏低∵AgCl沉淀强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
第十章重量分析法
1、简述重量分析法（重量提取法、重量电解法、重量气化法和重量沉淀法）
（1）、以测定铁样中Fe（含少量Ba）含量为例，简述其分离与分析的操作步骤。
（2）、指出称量式和沉淀式？
（3）、F、m、含量%的计算式。
（4）、重量分析法对沉淀的要求是什麽？
（5）、影响沉淀溶解度的因素
同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应、温度、溶剂、沉淀颗粒大小、沉淀的结构等
（6）、分析意义:
可利用同离子效应降抵沉淀的溶解度，利用共沉淀富集待测组分和分离干扰组分。
（7）、影响沉淀纯度的因素有哪些？
（共沉淀和后沉淀）
例当有Mg2＋存在时，Mg2＋在CaC2O4完全时会产生后沉淀现象，从而影响CaC2O4沉淀的纯度。
KSP
∵Ca2＋＋C2O42－CaC2O4↓小完全↓
Mg2＋＋C2O42－MgC2O4↓大开始↓
∴不能获得纯净的CaC2O4沉淀。
即SCaC2O4随着pH的增加而降低。
2、S（难溶弱酸盐MX溶解度，如MXM2++X2－用Ka1、Ka2、[H+]表示）
Ksp=[M2+][X2－]=αX2－S2
S=（Ksp/αX2－）1/2=[Ksp/（[H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2）/Ka1Ka2]1/2
3、提高沉淀纯度的措施
4、F、m计算
第十一章吸光光度法
1、设计测定样品中组分含量的分析方案
（1）根据吸收光谱的实验事实，可建立什麽新方法？
选择工作波长？
体系各种物质起何作用（氧化、催化、增敏）？
何者是试剂空白、试液，选择何种参比溶液（催化褪色体系用水），预测该方法的线性范围（由体系待测物浓度确定）？
由回归方程及Sb求其检出限，根据结果求标准加入回收率。
根据λmax可对物质定性，由A可对物质定量
（2）预测方法的ε（k）
（3）希望测量误差最小，应移取试样多少克？
（4）由工作曲线、回归方程求样品中组分含量
（5）评价本方法的精密度
（RSD%=（S/X平均）×100%<±5%。
精密度好）
（6）评价本方法的准确度
（Er%=[（X平均-XT）/T]×100%<±5%，方法准确）
（7）检查n次测定结果是否有可疑值
A、Q检验法
Q=（X2-X1）/（Xn-X1）Q=（Xn-Xn-1）/（Xn-X1）B、G检验法
G=（
－X1）/SG=（Xn－
）/S（8）判断所选用的吸光度法是否显著性差异
t=|
－T|/S
（9）、评价方法的选择性（干扰实验）
2、影响显色反应的因素
（试剂浓度与用量、反应酸度、温度、时间、体系稳定度等）
3、吸光定律及其应用（A=kbc，其中c亦可由工作曲线、回归方程求得）
Lambert定律
比尔定律
4.A与T%相关性的公式
∵I/I0=TT%=T×100
∴A=logI0/I=－logI/I0=－logT=log1/T
=log1/T×100%=2－logT%
5、分光光度计类型[单光束、双光束（单波长）双波长（双单色器，无需参比液）]，光源（钨灯、氢灯、氢灯、氘灯）、单色器（棱镜、光栅）、吸收池[（玻璃、石英比色皿（双面、四面）]、检测器[光电倍增管（红敏、蓝敏）]等
6、络合物组成（摩尔比法、等摩尔连续变化法，即由交点坐标确定络合比）、pKa、pKb（由A=1对应的pH、pOH）测定
第十二章分离方法
1、常见分离方法？
沉淀、萃取、离子交换、纸上色谱法
（1）在离子色谱图上标出各离子峰的名称；
从左至右各离子峰的名称为F－、Cl－、NO2－、PO43－、NO3－、SO42－。
（2）各离子是如何分离的？
在一定的电流下，各离子的保留时间不同，离子的流出顺序亦不同，根据各离子保留时间的差别可实现各离子的分离。
（3）离子色谱法能否定性、定量？
（4）如何定性、定量？
其依据是什麽？
根据各离子保留时间与峰面积进行定性、定量
（5）请推测离子色谱仪的流动相、固定相。
流动相、固定相分别为Na2CO3+NaHCO3、阴离子型树脂。
2、纸色谱法
（1）流动相、固定相各是什麽？
（2）如何分离？
（3）何者移动在前面？
（4）纸色谱法定性依据？
（5）纸色谱法定量依据？
举例说明。
3、沉淀分离法
例
升级会员 