选修三 第一章 原子结构与性质汇总.docx
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选修三第一章原子结构与性质汇总
课时作业1 原子的诞生 能层与能级
一、选择题（共48分）
1．现代大爆炸理论认为：
天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是（ ）
A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
2．若n＝3，以下能级符号错误的是（ ）
A．np B．NfC．ndD．ns
3．下列说法中正确的是（ ）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的能级数为n（n为能层序数）
4．下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量
5．核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A.
（A－N＋8）molB.
（A－N＋10）mol
C．（A－N＋2）molD.
（A－N＋6）mol
6．某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为（ ）
A.
AlB.
AlC.
CD.
C
7．下列关于
X和
X＋两种粒子的叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数、中子数一定不同
B．化学性质一定相同
C．一定都由质子、中子和电子构成
D．核电荷数和核外电子数一定相同
8.
I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是（ ）
A.
I的化学性质与
I相同B.
I的原子序数为53
C.
I的原子核外电子数为78D.
I的原子核内中子数多于质子数
9．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
C．有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2－的离子半径，X元素为（ ）
A．AlB．PC．ArD．K
11．下列各项表述中正确的是（ ）
A．Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
12．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——30P，开创了人造核素的先河：
27Al＋4He―→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B．该变化遵循质量守恒定律
C．1n是一种电中性粒子
D．对于30P：
原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
二、填空题（共52分）
13．（10分）X、Y、Z是三种短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：
Y＋X→A（g）；Y＋Z→B（g）。
请针对以下两种不同情况回答问题：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是________。
②生成固体C的化学方程是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是________。
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是。
③将B与
（1）中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________
。
14．（10分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
A：
________，B：
________，C：
________，D：
________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__________________________。
15．（11分）下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，按要求填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是。
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是。
（3）由3个原子组成的电子总数为10的化合物是。
（4）最外层有5个电子的原子所形成的氢化物是。
（5）离子化合物AB中阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是。
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是。
16．（11分）A、B、C、D、E五种元素，已知：
（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。
F与AB2反应可生成B2。
（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。
D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
（1）A是、B是、C是、D是、E是（写元素符号）；
（2）E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图________________；
（3）F和AB2反应的化学方程式___________________。
17．（10分）X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.
（1）W基态原子最外层有________个电子。
（2）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（3）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称________。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式。
课时作业2 构造原理 能量最低原理
一、选择题（共44分）
1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．（双选题）下列原子结构示意图能表示能量最低状态（基态）的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．1s22s22p2和1s22s22p4vB．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p4
4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）
A．nsB．npC．（n－1）dD．（n－2）f
5．（双选题）H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。
对此，下列理解中不合理的是（ ）
A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理
C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定
6．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（ ）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
7．X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为稀有元素
B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2
C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2
D．X2＋的最外电子层上有6个电子
8．已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下：
11X：
1s22s22p6
19Y：
1s22s22p63s23p6
20Z：
1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（ ）
9．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层有3个电子
10．在下列各组电子构型中，（ ）属于基态原子，（ ）属于激发原子，（ ）是错误的电子排布式。
A．1s22s2
B．1s22s23s2
C．1s22s22p63s23p
3p
3p
4s1
D．1s22s22p63s23p54s1
E．1s22s22p63s23p
3p
3p
F．1s22s22p62d53s2
11．（双选题）A原子示意图为
，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4B．20、8、6
C．26、14、6D．15、3、1
二、填空题（共56分）
12．（11分）下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
元素名称
钪
钛
钒
铬
锰
元素符号
Sc
Ti
V
Cr
Mn
核电荷数
21
22
23
24
25
最高正价
＋3
＋4
＋5
＋6
＋7
（1）写出下列元素原子的核外电子排布式：
Sc____________________、Ti____________________、
V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。
人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：
____________________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是________________________________；出现这一现象的原因是________________________________。
13．（10分）根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
__________________。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
__________________。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
_____________。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的
：
____________________________。
14.（12分）根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。
（1）1s22s22p63s23p3____________________
（2）1s22s22p63s23p64s2____________________
（3）[Ne]3s23p1____________________
（4）1s22s22p63s23p63d24s2____________________
15．（12分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。
写出该物质的一种主要用途：
________________________。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
______________________。
（4）写出D元素原子的价电子排布式________________。
16．（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物（苦卤）中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。
回答下列问题：
（1）四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。
（2）A原子的电子排布式为__________________，D原子的原子结构简图为________。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式:
___________________________、___________________________。
课时作业3 电子云和原子轨道
一、选择题（共48分）
1．下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子的电子排布图：
C．硫离子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子：
C
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
3．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
4．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
A．Cr3＋ B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋
5．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6．下列元素能形成XY2型化合物的是（ ）
①原子序数分别为6和16的元素 ②核内质子数分别为14和8的元素 ③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子 ④轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子
A．①②③④B．①②③C．②③D．①
7．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A．0B．1C．2D．3
8．下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）
A．C：
1s22s22p2
B．S：
1s22s22p63s23p4
C．Cr：
1s22s22p63s23p63d54s1
D．Fe：
1s22s22p63s23p63d64s2
9．（双选题）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A．X：
3s23p1 Y：
3s23p5
B．X：
2s22p3 Y：
2s22p4
C．X：
3s23p1 Y：
3s23p4
D．X：
3s2 Y：
2s22p3
10．最外层为N层的元素中，未成对电子数最多的原子的未成对电子数是（ ）
A．4B．5C．6D．7
11．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
12．（双选题）A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若元素A的原子序数为a，则元素B的原子序数为（ ）
A．a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4
二、填空题（共52分）
13．（10分）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈______状，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________状，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是__________。
若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号应为__________，核外电子排布图为__________________________。
14．（10分）某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b（其中a的化合价大于b的化合价）。
则：
（1）a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。
a的稳定性________（填“大于”或“小于”）b的稳定性。
（2）写出A的电子排布式：
________________________________；
a的最外层电子排布图为__________________________________。
15．（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________。
16．（11分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）按要求书写下列图式。
①B原子的结构示意图：
________________；
②C原子的电子排布图：
________________；
③D原子的核外电子排布式：
________________；
④B离子的电子式：
________________。
（2）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：
__________________________（至少写出5种）。
（3）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：
________________________________、________________________（至少写出2个）。
（4）写出E的元素符号：
________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。
17．（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。
B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大。
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D40%，且其核内质子数等于中子数。
据此判断：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________。
（填元素名称）
（2）B－的电子排布式________________，A＋的结构示意图______________，D原子的轨道表示式____________________。
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是________，其离子还原性最强的是________。
（填离子符号）
（4）用电子式表示化合物AB的形成过程________________________________。
课时作业4 原子结构与元素周期表
一、选择题（共44分）
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p4的元素
D．原子最外电子层排布为3s23p3的元素
2．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（ ）
3．下列说法中正确的是（ ）
A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上
B．过渡元素的原子，价电子排布全部为（n－1）d1～10ns2
C．d轨道不可以参与化学键的形成
D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
4．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
5．（双选题）具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（ ）
A．最外层有3个电子的原子
B．最外层电子排布式为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．最外层电子形成全满结构的原子
6．第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（ ）
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体
C．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质
7．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是（ ）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
8．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
A．原子电子排布
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