辽宁省铁岭市协作体届高三上学期第四次联考化学试.docx

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辽宁省铁岭市协作体届高三上学期第四次联考化学试

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cu64P31Fe56S32Ba137

第I卷（选择题60分）

一.选择题（本题共20道选择题，每题只有一个正确选项每题3分，共60分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．合金由金属与金属或金属与非金属熔合而成，则合金含有非金属，如生铁含有碳元素，故A正确；B．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，故B错误；C．二氧化硫与氯水混合反应生成硫酸和盐酸，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故C错误；D．石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故D错误；故选A。

考点：

考查了物质的性质、氯气、二氧化硫、金属的性质的相关知识。

2．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因

C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染

D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。

考点：

考查了化学与环境的污染与治理的相关知识。

3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物33

5种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（   ）

A．氨水    B．硝酸C．醋 D．卤水

【答案】B

考点：

考查了硝酸的化学性质的相关知识。

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

①31g白磷含有的P-P键数为NA 

②1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA 

③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA    

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA 个电子   

⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为NA 

⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA  

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA 

⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA 

⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023    

⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

A．②④⑦⑧B．③④⑥⑦⑧C．④⑦D．④⑥⑨⑩

【答案】C

【解析】

试题分析：

①白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31gg白磷（分子式为P4）的物质的量为：

=0.25mol，所以31g白磷分子中含有P-P共价键0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P键数为1.5NA，故①错误；②1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故②错误；③1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故③错误； ④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，产物中镁离子化合价都是+2，根据电子守恒，反应中均失去2mol电子，失去2NA个电子，故④正确； ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，铜的物质的量为0.25mol，生成0.25mol铜得到0.5mol电子，线路中通过的电子数为0.5NA，故⑤错误；⑥0.84gNaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸氢钠中含有0.01mol钠离子和0.01mol碳酸氢根离子，总共含有0.01mol阴阳离子，含有的阳离子和阴离子总数为0.02NA，故⑥错误； ⑦过氧化钠中氧元素化合价为-1价，3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数是0.05NA，故⑦正确；⑧标准状况下，3.2g铜生成的物质

的量为0.05mol，0.05mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的物质的量减少，所以反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，反应后的分子数小于0.1NA，故⑧错误；⑨一氧化碳中含有的质子数相同，二者的摩尔质量不同，所以28g C16O与28g C18O中含有的质子的物质的量一定不同，故⑨错误；⑩标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为6.02×1023，故⑩错误；故选C。

考点：

考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

5．下列离子方程式书写错误的是（）

A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3- =2H2O+CaCO3↓+CO32-

B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液Ba2++2H++2HCO3—+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑

C．向饱和Na2CO3溶液中

通入足量的CO2CO32-+

CO2+H2O=2HCO3- 

D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

试题分

析：

A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳和水，故B正确；C．向饱和Na2CO3溶液中

通入足量的CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，故C错误； D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选C。

考点：

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （）

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．长颈漏斗的下端应在液面下，气体可从长颈漏斗逸出，故A错误；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．钠与水反应放热，U型管中左侧降低，则装置可验证Na和水反应的热效应，故C正确；D．氯化铵受热容易分解，故D错误；故选C。

考点：

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

7．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是（）

A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

B．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

C．Be（OH）2不具有两性

D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物

【答案】A

考点：

考查了盐类的水解的应用、元素周期律的相关知识。

8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是（）

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四

氯化硅可用多次分馏的方法

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2

↑和SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将Si

Cl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确；故选B。

考点：

考查了金属元素的单质及其化合物的应用；金属的冶炼的相关知识。

9．向绝热恒容密闭容器中通入S

O2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化

的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是（）

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：

a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：

a-b段小于b-c段

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学平衡的影响因素、化学平

衡图像的相关知识。

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质

，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】

试题分析：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。

A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；故选C。

考点：

考查了元素化合物推断的相关知识。

11．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）

A．原子半径：

Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：

W

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

【答案】D

【解析】

试题分析：

香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则

=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则

=14，推出W为Si元素，符合题意。

A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：

Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：

氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误；故选D。

考点：

考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。

12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）

A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：

Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

【答案】D

【解析】

试题分析：

溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：

HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。

A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误；B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误；C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba（OH）2应满足阳离子：

阴离子=1：

2的关系，故C错误；D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确，故选D。

考点：

考查了常见离子的检验的相关知识。

13．浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当lg（V/V0））=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：

b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-），所以它们的c（OH-）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg（V/V0）=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D。

考点：

考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

14．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：

4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe2+失电子发生氧化反应生成Fe3+，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH-）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C。

考点：

考查了电解原理的相关知识。

15．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：

AgSCN（白色s）

Ag++SCN-，Ksp=1.0×

10-12；Fe3++SCN-

2+（红色），K=138。

下列说法不正确的是（　　）

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成

红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；B．Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C。

考点：

考查了中和滴定的相关知识。

16．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L

【答案】A

【解析】

试题分析：

将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为

=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为

=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为

=2.4mol/L；故选A。

考点：

考查了混合物的计算的相关知识。

17．已知：

3CH4（g）+2N2（g）

3C（s）+4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是（）

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．b点对应的NH3的体积分数约为26%

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．由图象看出，CH4的转化率随着

的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%，

=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

     3CH4（g）+2N2（g）

3C（s）+4NH3（g）△H＞0

开始   3       4                    0

转化   0.66  0.44                   

0.88

平衡  2.34   3.56                   0.88

则NH3的体积分数约为

×100%=13%，故D错误；故选B。

考点：

考查了化学平衡图象及计算的相关知识。

18．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是（） 

A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大 

B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C.c是正极,电极上的电极反应为：

2H++2e-=H2↑ 

D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

【答案】B

【解析】

试题分析：

依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电

极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：

a电极为阳极失电子发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：

4H++4e-=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：

c为负极失电子发生氧化反应：

2H2-4e-+4OH-=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-。

A．a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4