《影响反应速率的因素》教学设计文档格式.docx

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影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

　　学生情况：

　　1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。

　　2．具备了一定的实验探究能力。

　　教学方法：

启发诱导、实验探究、小组讨论。

　　教学手段：

学生实验对比法，学习小组合作、交流。

　　课前准备：

幻灯片课件分组实验药品及仪器

　　（三）三维目标

　　知识与技能：

　　掌握影响化学反应速率的因素。

　　过程与方法：

（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解影响反应速率的因素，培养实验观察能力及分析探究能力；

（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

　　情感态度与价值观：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过小组合作实验培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

　　（四）教学重难点

　　重点：

影响化学反应速率的因素。

　　难点：

设计实验来探究影响化学反教学设计-影响反应速率的因素应速率的因素。

　　（五）教学过程

　　【导课】通过“大象牙膏”的视频，激发学生学习的积极性，由如何调控一个反应的速率，导入本节课题。

　　展示食物变质、铁桥生锈、煤和石油的形成图片，让学生体会不同的反应进行的快慢不同，且差异很大。

　　思考与交流：

下列过程中，哪些我们希望它速率越快越好，哪些希望它速率尽可能慢一些？

　　1.食物腐坏2.钢铁腐蚀3.煤和石油的形成

　　其实，生活中我们总是期望有利于我们的反应速率越快越好，不利于我们的反应则尽可能慢一些。

那么怎样才能调控化学反应速率？

我们必须先了解影响反应速率的因素。

　　引导学生思考：

决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

　　举例：

　　1、在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈（反应速率快）？

为什么？

　　2、石油的形成要几百万年，炸药的爆炸呢？

　　以上说明化学反应速率的决定因素是什么？

　　联系生活实际：

生活中我们是如何控制反应条件的？

食物储存在冰箱使煤燃烧更旺

　　使馒头快速发酵好烧火做饭要先将柴劈小

　　从生活经验初步得出影响反应速率的因素：

　　内因：

反应物自身的性质——决定因素

　　外因：

外界条件（温度，催化剂，浓度，固体的表面积）

　　具体外因如何影响反应速率，是本节课重点探究的内容。

　　【点拨】一般科学研究的基本过程：

　　提出假设→实验验证→得出结论

　　提出假设：

假设的合理性

　　温度：

升高温度，反应速率加快

　　催化剂：

加快反应速率

　　浓度：

增大反应物浓度，反应速率加快

　　实验验证：

设计的实验要求科学可行简约

　　【思考】如何设计

　　1.怎样判断反应速率的快慢？

　　2.设计对照试验

　　简单介绍实验探究的一般方法——控制变量法

　　【学生活动】

　　1.设计实验：

学生根据提供的试剂和仪器设计实验

　　2.确立实验方案：

各组汇报实验方案，确定可行的实验方案

　　3.实验探究：

根据实验方案，完成实验

　　4.分享交流：

实验完成后，学生交流分享各自实验的过程与结论。

　　教师解决生成性的问题，对学生的实验过程进行点评与总结。

　　得出结论：

根据实验对假设进行修正

一般加快反应速率

　　学生阅读课本49页科学视野：

神奇的催化剂

　　补充介绍催化剂有正负之分，且具有高度选择性，一般一种催化剂只能催化某一种类型的反应。

　　【思考与交流】完成课本49页思考与交流

　　【学以致用】

　　1.洗衣粉为什么要加酶？

　　2.为什么不同温度下食物的保质期不同？

　　3.分析一下实例

　　实例

　　影响因素

　　如何影响

　　夏天酸奶易变质

　　硫在氧气中比在空气中燃烧快

　　粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

　　氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

　　【课堂小结】

　　1.让学生结合课堂体验，谈谈自己本节课的收获；

　　2.小结本节主要内容。

　　【板书设计】

　　影响化学反应速率的因素

　　教学设计-影响反应速率的因素内因：

物质本身的性质（决定性因素）

　　教学设计-影响反应速率的因素影响温度：

　　因素催化剂：

　　外因浓度：

　　固体表面积：

增大固体表面积，反应速率加快

《影响反应速率的因素》教学设计2

　　一、教学背景分析

（一）教材分析

（1）教材________

　　本节课的教学内容属于__年版____的内容。

（2）深入分析__节（反应速率）教学内容的结构与地位

　　本教学设计主要依据美国著名教育学家布鲁纳的结构主义教学理论和__版普通高中化学课程标准来合理构建各个教学环节，通过遵循“动机原则”，“结构原则”，“程序原则”和“反馈强化原则”来循序渐进的引导学生对知识产生系统性的思维架构，并且帮助学生完成原理和态度的迁移。

　　横向分析教学内容的结构与地位。

第九章“化学反应速率”在化学教学中体现“宏观辨识与微观探析”以及“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。

__节的教材结构顺序为：

反应动力学、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂、酶。

　　纵向分析教学内容的结构与地位。

“反应速率”在“摩尔和方程式”章节和“平衡”章节之间，起到了承上启下的重要作用。

学生在“摩尔和方程式”章节中从宏观角度认识了化学反应的基础上，在__将学习影响化学反应速率的因素，更进一步会在“平衡”章节中认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的科学观念从而发展“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。

　　（3）深入分析本小节（影响化学反应速率的因素）教学内容的结构与地位

　　本节的教学内容对于学生分析玻尔兹曼分布图起到重要作用，本课时的教学内容对学生设计实验提出了高要求。

引导学生设计实验探究影响化学反应的因素，并进一步体会化学与生活的联系，培养合作精神。

（二）学情分析

　　1）学生背景：

国际部高一年级中英项目班学生的初中学习背景相当复杂。

有的学生来自于我国境内或其他国家的初中国际部，一直学习某个国际课程体系（AP项目或A：

Level项目或IB项目）;

有的学生来自于京内初中国内部，一直学习人教版初中教材，但是由于选课制度的原因，有的学生没有化学基础;

还有的学生来自于京外初中国内部，一直学习人教版以外的其他教材。

学生的不同背景导致他们对于化学基础知识的掌握程度和学习的方式方法迥异，更重要的是，在前期对于科学素养方面的培养非常多样化。

　　2）已有基础：

学生在__之前对于基于摩尔计算的化学反应类型有所认识，了解化学反应速率的概念。

　　3）思维基础：

高一国际部中英班学生的特点是由于学习背景不同，学生的思维方式非常多样化，思考的角度非常宽广且多变。

但是，在教学过程中也发现，有些学生的思维过于发散会显得不切实际。

　　4）探究基础：

由于国际部学生之前的学习背景复杂多样化，所以他们所具备的动手操作能力和实验分析能力差异化明显。

另外，对于自主设计实验的理解绝大多数学生不够成熟，证据意识偏弱，没有系统性的建立起观点、结论和证据之间的逻辑关系。

　　5）学习障碍学生的抽象思维还不够成熟，难以建立宏观现象与微观解释之间的聯系，稍不留心，就会走进思维的“死胡同”。

另外，学生进入高中后基本没有接触过实验探究，因此对于自主设计实验比较陌生。

　　二、教学目标

（一）教学目标

　　宏观辨识与微观探析：

　　1、通过实验探究催化剂、浓度、温度和表面积对反应速率的影响。

　　2、通过碰撞理论解释催化剂、浓度、温度和表面积是如何影响反应速率的。

　　证据推理与模型认知：

　　1、通过实验探究影响反应速率的因素。

　　2、初步掌握实验探究的一般思路方法。

　　科学态度与社会责任：

　　1、将化学知识应用于生产生活实际，加深对影响化学反应速率的因素在日常生活中的理解与应用，从而体会化学与生活息息相关。

　　2、通过小组合作实验和交流探讨，体验科学探究过程，形成大胆创新、严谨求实的科学态度，培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（二）教学重难点

　　教学重点：

　　浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因，并能用于解释相关问题。

　　教学难点：

　　1、能通过实验探究温度、浓度、催化剂、表面积对化学反应速率的影响。

　　2、从活化分子的角度解释外在条件对化学反应速率的影响。

　　3、通过生活实例和实验现象分析温度、浓度、催化剂、表面积对化学反应速率的影响。

　　三、教学过程

（一）、问题导入–提出主线问题

　　教师活动：

　　资料：

　　演示实验：

等体积、等浓度的CuSO4、CoCl2、KI溶液，分别加入等体积双氧水。

　　提问：

　　1.预测会有什么现象？

　　2.通过实验现象，可以得出什么结论？

　　学生活动：

催化剂种类会影响化学反应速率。

还有哪些因素有可能影响化学反应速率呢？

浓度、温度。

　　设计意图：

从问题入手，启发学生深入思考，激发学生深入发掘问题本质的兴趣和求知欲。

（2）、实验探究影响化学反应速率的因素

　　1、浓度：

　　不同浓度的Na2S2O3中加入等体积等浓度HCl溶液，记录十字消失的时间。

反应在锥形瓶中进行，将画十字的纸压在锥形瓶下。

　　2、温度

　　仪器和药品：

水浴，温度计，秒表，锥形瓶，Na2S2O3溶液，盐酸溶液。

　　3、表面积

　　药品：

粉笔和粉笔末，盐酸溶液

通过分组实验探究浓度、温度、反应物表面积对化学反应速率的影响。

　　（三）、通过碰撞理论解释浓度、温度、表面积对化学反应速率的影响

我们用碰撞理论解释浓度、温度、表面积和催化剂对反应速率的影响。

运用简单碰撞理论解释浓度、表面积、温度对化学反应速率的影响。

　　（四）、总结提升

（1）总结

影响化学反应速率的因素有哪些，是如何影响的？

归纳并解释原因。

（2）反馈提升

　　1、回到最开始的演示实验，解释出现不同现象的原因。

　　2、用碰撞理论解释把食物放进冰箱里防止变质。

　　3、如何让消毒泡腾片迅速和水反应。

讨论并回答。

运用简单碰撞理论解决实际问题。