广西柳州铁路第一中学届高三上学期第8次考试理综文档格式.docx
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B．能与金属铝作用产生H2的溶液：
K＋、Ca2＋、Cl－、HCO
C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·
L－1的溶液：
Na＋、Fe2＋、NO
、Cl－
D．c（CO
）＝0.1mol·
Na＋、NH
、Br－、SO
11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ）
A．装置Ⅰ可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．装置Ⅱ可用于中和热的测定
C．装置Ⅲ验证化学能转化为电能
D．装置Ⅳ可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨
12．某光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应AgCl（s）Ag（s）＋Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。
下列说法正确的是（ ）
A．光照时，电子由X流向Y
B．光照时，当转移0.1mole－时在Pt电极上有0.05molCl2生成
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正<
v逆
26．（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O＋H2O反应物和产物的相关数据如下：
分子质量
相对沸点（℃）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142
0.7704
几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________________。
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出来。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为___________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分。
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为______________________，下层液体的主要成分为_________________。
（7）本实验中，正丁醚的产率为________（精确到1%）。
27．（15分）MnO2是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产MnO2的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn（OH）2
Co（OH）2
Ni（OH）2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×
10－13
3.0×
10－16
5.0×
1.0×
10－11
10－22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是________________。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：
①使矿物中的物质充分反应；
②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；
③________________。
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
再加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3＋。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。
（5）步骤Ⅳ中，在_______（填“阴”或“阳”）极析出MnO2，电极反应方程式为______________。
（6）电解后的废水中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。
欲使溶液中c（Mn2＋）≤1.0×
10－5mol·
L－1，应保持溶液中c（S2－）≥___mol·
L－1。
（7）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
电池的总反应式为:
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
电池工作时，MnO2发生_____反应，电池的正极反应式为__________________。
28．（15分）以CH4和H2O为原料制备甲醇的相关反应如下：
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ·
mol－1
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ·
（1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式：
_________________。
（2）若在100℃时，将1.0molCH4（g）和2.0molH2O（g）充入100L真空的密闭密器中，在一定条件下发生反应Ⅰ，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据：
时间/min
2
4
6
8
n（CH4）/mol
1.0
n1
0.4
n3
n4
n（H2O）/mol
2.0
1.6
n2
1.2
①在上述条件下，从反应开始直至2min时，用CH4表示该反应的平均反应速率为________。
②n1＝________mol，n2＝________mol，n3________n4（填“>
”、“<
”或“＝”）。
③100℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
（3）在压强为0.1MPa、温度为200℃的条件下，将2.0molCO与3.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/3，其他条件不变，下列说法中正确的是________。
A．平衡常数K增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸气重整法。
该方法的主要反应为CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是__________。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。
则当
＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为____________。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为________和________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
FeS2
Fe2＋＋SO
Fe3＋
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为_____________；
第二步反应的离子方程式为_______________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、__________________等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫其工艺流程是：
烟气经预热后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式为_____________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是_________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·
xH2O）即测定x值，做如下实验：
将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。
数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为________________。
②图像中AB段对应化合物的化学式为________。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为______________________________________________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性：
C________（填“>
”或“<
”，下同）B；
第一电离能：
N________O，原因是____________________________________。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO
的空间构型为____形，其中硫原子采用____杂化，写出SO
的一种等电子体的化学式：
______。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。
该晶体中，Ti4＋和周围________个O2－相紧邻。
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<
1），若测得某FexO晶体密度为5.71g·
cm－3，晶胞边长为4.28×
10－10m，则FexO中x＝__________（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可以X（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：
请回答下列问题：
（1）化合物X有________种不同化学环境的氢原子。
（2）下列说法正确的是________。
A．X是芳香族化合物B．在Ni的催化下，1molY能与5molH2加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应D．1molZ最多可与5molNaOH反应
（3）Y与过量溴水反应的化学方程式为___________________________。
（4）X可以由___________（写名称）和M（
）通过分子间脱水制得；
一定条件下，M分子中1个—OH发生消去反应得到稳定的化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为___________（已知烯醇式结构不稳定，会发生分子重排，例如：
）。
（5）Y也可以与环氧丙烷（
）发生类似于反应①的反应，其生成物的结构简式为_______（写一种）；
Y的同分异构体有很多种，其中含有苯环、苯环上有三个取代基（酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有________种。
化学理综8答案
7．答案：
C。
解析 硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A错误；
用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B错误；
雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D错误。
8．答案：
D。
解析 C5H12是戊烷，有3种同分异构体；
甲苯的一氯代物有4种（取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种）；
C3H6Cl2的同分异构体有4种（2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种）；
含苯环的C7H8O的同分异构体有5种（
、
9．答案：
D。
解析 由原子半径大小变化规律知，X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl元素。
离子半径O2－>
Na＋>
Al3＋，A正确；
SiO2、AlCl3、SiCl4中均只含共价键，B正确；
NaAlO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；
Y为F元素，HF为弱酸，F没有最高价氧化物，D错误
10．答案：
解析 pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。
能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO
在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。
由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·
L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO
存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。
11．答案：
B。
解析 Na2CO3受热不分解，应放在大试管中，NaHCO3受热分解产生CO2气体，用澄清石灰水验证生成的CO2，A项符合实验要求；
图Ⅱ缺少环形玻璃搅拌棒，B项不符合实验要求；
图Ⅲ符合原电池原理，C项符合实验要求；
碱石灰可以用来干燥氨气，氨气的密度小于空气的密度，导气管短进长出，利于收集，漏斗倒扣在水面，吸收多余的氨气时可防止倒吸，D项符合实验要求。
12．答案：
解析 光照时AgCl中Ag＋得电子形成单质Ag，电子应由Y移向X，A错误；
由题干信息可知，光照时生成的氯原子接着得到电子形成Cl－而不放出Cl2，B错误；
光照时Cl－移向失电子的Pt电极，C错误；
在Pt电极：
Cu＋（aq）－e－===Cu2＋（aq），所以总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）
Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），D正确。
13．答案：
C。
解析 图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的反应为放热反应，A项错误；
图2应表示强碱滴定强酸的滴定曲线，B项错误；
图3曲线上的点代表不同温度下的饱和溶液，a点在曲线下，为不饱和溶液，C项正确；
图4中t时还未达到平衡，说明反应还在正向进行，则v正＞v逆，D项错误。
26．答案
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸
（2）b（3）浓硫酸 上
（4）洗去有机层中残留的NaOH及反应生成的Na2SO4（5）D（6）正丁醇 水（7）34%
解析
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸，类似浓硫酸的稀释。
（2）冷凝水从下口进入、上口流出。
（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶于水，正丁醇微溶于水。
所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。
由于正丁醚、正丁醇的密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及反应生成的Na2SO4。
（5）本实验的目的是制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分。
（6）正丁醇和水的沸点低于135℃，会被蒸出，又正丁醇的密度比水小且微溶于水，所以正丁醇在上层，水在下层。
因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水。
（7）n（正丁醇）＝37g÷
74g·
mol－1＝0.5mol，理论上得到正丁醚的物质的量为n（正丁醚）＝0.25mol，m（正丁醚）＝0.25mol×
130g·
mol－1＝32.5g。
实际上得到正丁醚的质量为11g。
所以本实验中，正丁醚的产率为11g÷
32.5g×
100%＝34%。
27．答案
（1）MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O
（2）抑制Mn2＋的水解
（3）1∶2（4）CoS和NiS（5）阳 Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
（6）1×
10－6（7）还原 2MnO2＋2e－＋H2O===Mn2O3＋2OH－
解析 （6）根据Ksp（MnS）＝1.0×
10－11，欲使溶液中c（Mn2＋）＝1.0×
10－5mol·
L－1，则c（S2－）≥
＝
mol·
L－1＝1.0×
10－6mol·
（7）根据电池的总反应式可知Zn作负极，MnO2作正极，MnO2发生还原反应，正极反应式为2MnO2＋2e－＋H2O===Mn2O3＋2OH－。
28．答案
（1）CH4（g）＋H2O（g）
CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0kJ·
（2）①0.002mol·
L－1·
min－1 ②0.6 1.4 ＝③4.6×
10－3
（3）CD （4）①该反应是一个熵增加的反应，即ΔS>
0②2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O
解析
（1）Ⅰ式与Ⅱ式相加得CH4（g）＋H2O（g）
CH3OH（g）＋H2（g） ΔH＝＋77.0kJ·
mol－1。
（2）用H2O表示的该反应的平均反应速率v（H2O）＝0.4mol÷
100L÷
2min＝0.002mol·
min－1，则用CH4表示的该反应的平均反应速率v（CH4）＝v（H2O）＝0.002mol·
min－1。
根据反应化学方程式计算可得n1＝0.6mol，n2＝1.4mol，再根据表中的数据可知6～8min反应已达到平衡，故n3＝n4。
（3）反应Ⅱ的正反应是气体体积减小的反应，减小体系体积相当于增大压强，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大得更快，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加；
根据化学平衡移动原理可知，重新达到平衡时，
减小；
平衡常数仅与温度有关，增大压强，平衡常数K不变；
综上分析，C、D项正确。
（4）①该反应为分解反应，反应的ΔH>
0，反应能自发进行，说明该反应的ΔS>
0。
②分析坐标图可知，当
＝0.25时，CH3OH与O2反应主要生成HCHO
36．答案
（1）直接液化技术 间接液化技术
（2）2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO
4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）①SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2＋4H2O===2（CaSO4·
2H2O）
②石灰石浆液的价格低
（5）①CaSO4·
2H2O ②2CaSO4·
H2O
37．答案
（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
（2）＞ ＞ N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定 （3）正四面体 sp3 ClO
（或其他合理答案） （4）12（5）
－
38．答案
（1）3
（2）C
（3）
（4）乙二醇
（5）
或
8
解析
（1）X为对称结构，含有3种不同化学环境的氢原子（
（2）X结构中不含苯环，不是芳香族化合物，A项错误；
羧基不能与H2发生加成反应，1个Y分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，故1molY能与4molH2加成，B项错误；
Z中含有苯环、碳碳双键等，能发生加成反应，含有羟基、酯基等，能发生取代反应，其中一个羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上连有H，能发生消去反应，C项正确；
1molZ含有2mol酚羟基，1mol酯基，最多可与3molNaOH反应，D项错误。
（3）Y中含有酚羟基，与溴发生取代反应，含有碳碳双键，与溴发生加成反应。
（4）根据X的结构可知，X可由乙二醇与M通过分子间脱水制得。
根据已知信息，可以推断M分子中1个—OH发生消去反应得到的物质N为
。
（5）根据反应①的机理，
中C—O键断裂，Y的羧基中O—H键断裂，H连在C—O键的O上得到羟基，则生成物的结构简式为
满足条件的同分异构体的第三个取代基为酯基，酯基有4种：
，酯基在苯环上的取代位置有两种情况，所以共2×
4＝8种同分异构体。
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