高考化学实验题大归纳.docx

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高考化学实验题大归纳

实验习题选摘

1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）。

（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

答案、（6分）（BCDGJK）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）

2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：

。

（2）容量瓶：

。

（3）酸式滴定管：

。

（4）集气瓶（收集氯化氢）：

。

答案、（8分，每空2分）

（1）把试纸用蒸馏水湿润

（2）检查容量瓶是否漏水

（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶

3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。

A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B．鉴别溴乙烷：

先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液

C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸

E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

答案.BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）．

4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）

A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

Cu（OH）2加热至沸腾即可

答案。

BC

5.（6分）下列操作或说法合理的是　　　　　　　　

　A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

　B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

　C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

　D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶

E.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低

答案。

C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）

6．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

（1）下列关于实验的叙述正确的有。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

（2）下列实验没有错误的是。

（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。

答案．（8分）

（1）AEFH（4分，选对1个得1分）

（2）D（2分）（3）28.0（1分）C（1分）

7．（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：

⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：

①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏

用途

测定反应液温度

测定气体温度

测定环境温度

实验代号

⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：

搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

答案．⑴①③、④、②⑵①③④

8．（10分）已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe（OH）3。

某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。

（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。

A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，

电解反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体VmL，铜电极增重ag，则

Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。

答案．

（1）CuO（2分）调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe3＋可得分）

（2）4OH－－4e－=O2↑+2H2O（2分）

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+（2分）（不配平、条件错误不得分）

（3）

（2分）

9.（6分）请按要求填空：

⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：

搅拌、引流和蘸取溶液。

下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH

⑤从草木灰中提取钾盐

（2）实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是。

答案。

（1）①③⑤

（2）向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次

10.（10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积（同温同压）相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。

请回答下列问题：

⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。

⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：

开始时，盐酸几乎完全反应时，最后。

⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明。

答案。

（1）镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同

（2）与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同

（3）在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动

11．（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，

加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即

通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃

烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着

一层白色固体。

请完成下面问题：

⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是反应。

（填放热或吸热）

⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为。

⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止。

⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么。

⑸通入氯气的量不要太多以免但也不能太少，以免。

（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案、（14分）

（1）放热（2分）

（2）钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳（2分）

（3）过多的氯气逸散到空气中造成环境污染（2分）

（4）熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。

（2分）

（5）逸出污染空气，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na＋存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl（2分，每检出一个离子1分）

12．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：

取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：

向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：

将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

答案．（10分）

（1）玻璃棒漏斗（2分）

（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。

（2分）

13．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。

请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：

________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：

____________。

答案．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（1分）

Ⅱ．

（2）①放热（1分）

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数（2分）

Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快（2分）

②见下图（左）（2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却（2分）

14．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。

学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。

回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。

小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：

_____（填序号）；

a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：

________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：

____________________________________；

答案．（10分）

（1）①b（2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大（2分）

②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去（2分）

③注射器的容积、抽气的次数（2分）

（2）经常打开门窗，保持室内空气流通（2分）

15.（11分）为了从含有FeCl3、FeC12、CuC12的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同

们设计了两种方案：

方案1：

向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。

在所得滤渣中加入足量的盐酸，

充分反后，再过滤即得到铜。

方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序

为：

_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：

______________

方案2：

在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。

当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜作______极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的

先后顺序全部写出）_______________________________________________________

另一电极所发生的电极反应为_____________________________

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，

主要表现为：

____________________________________________________

答案、方案1：

Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋漏斗、烧杯、玻璃棒

方案2：

阴2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；Cu2＋＋2e－=Cu；

2H＋＋2e－=H2↑；2Cl－－2e－=Cl2↑

①有污染性气体Cl2产生②使用了电解装置，成本较高；等。

16.（11分）某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和

操作涉骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中D的成分是___________称量后_________（填“能”或“不能”）通过计算得到

A中各组分的质量比.

（2）实验II填写的内容中明显错误的是________，其原因________________________

（3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：

（用含字母的表达式表示）____________________________

答案.⑴BaCl2、NaCl

⑵DD中不仅含有NaCl，还有Na2CO3

⑶过量NaOH溶液（等合理答案）Mg（OH）2Na2SO4和NaOHA、C

（A-（120C/58））：

（120C/58）

17、

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是______（填序号）

A、用50mL酸式滴定管准确量取25．00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：

①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1mol•L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：

①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：

在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：

Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：

硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2（SO4）3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。

②制得Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比小于。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。

在下列仪器中：

①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。

（4）碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：

CuCl2·3Cu（OH）2·xH2O。

为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末。

②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。

③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是（填仪器名称）。

以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（填序号）

B．步骤②灼烧后得到的固体应为：

。

C．步骤④主要包括：

加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量

答案、

（1）BCDEGHI

（2）①硫酸溶液、氢氧化钾溶液

②1︰4

（3）①⑧（2分）

（4）A．研钵（1分）②③④（3分）

B．CuO（2分）

C．过滤（1分）洗涤（1分）

18．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

答案．⑴bc（3分）

⑵分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg（OH）2、Al（OH）3中加入适量NaOH溶液，Mg（OH）2不溶解，Al（OH）3溶解；再分别向另一份Mg（OH）2、Al（OH）3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。

（3分）

19．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为，

乙中反应的离子方程式为。

⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。

丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。

⑶戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。

该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。

请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。

答案．⑴CN