中考化学水与溶液经典测试题含答案.docx
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中考化学水与溶液经典测试题含答案
1．图37-7所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答：
（1）电解水时，将___________________转化为化学能；
（2）气体a为___________________；
（3）实验室检验气体b的方法是___________________。
2．下列有关水的叙述中，不正确的是（ ）
A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水
C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂
3．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，
你认为下列做法与之不相符的是（）
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
4．用图37-8的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水
C．能得到纯水 D．活性炭主要起吸附杂质的作用
5．下列说法不正确的是（）
A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解
C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染
6．图37-9是水的循环示意图，
下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④
7．图37-10是某品牌矿泉水包装上的部分信息。
下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是（）
A．该矿泉水是一种纯净物
B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量
C．向矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．瓶中矿泉水的质量约为6千克
8．下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A．用自来水洗手 B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈
9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
10．图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
11.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．图37-13为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：
先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：
先将M降温再将其升温
D．从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水
13．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）
14．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
下列说法正确的是（）
A．4℃时m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
15．图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（）
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
16．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
17.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图37-15A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（如图37-15B）。
下列说法正确的是（）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
18．图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
Ａ．a的溶解度一定大于b的溶解度
B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时（溶剂不蒸发），溶液的质量一定增大
D．取tl℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃（溶剂不蒸发），所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数
19．天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是___________________。
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有___________________（填序号）①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿。
20．我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与___________，___________，_________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
21．图37-17是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。
请在图中空白处填上恰当的内容。
22．2008年上旬，全国许多地区出现了历史罕见的持续冰冻雨雪天气，为疏通交通，采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。
为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。
请根据材料回答下列问题：
材料一：
“氯盐融雪剂”一般是以氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。
材料二：
在通常情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为-10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是-19℃。
（1）铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是___________________；
空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变___________________；
（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为：
__________________________。
23.图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度___________________乙的溶解度
（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，
可采取的方法是__________________（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为___________________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_______________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
24.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________________；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的___________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________________。
25.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的___________________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了___________________
（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是___________________（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是___________________。
（3）小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好图37-19的标签：
26．2008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。
请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
感官指标
化学指标
细菌学指标
水质无色无味且澄清透明
pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L......等
细菌总数＜100个/mL等
[资料在线]我国生活饮用水的标准
（1）除去水中难溶性的固体物质可用_________________的方法；
（2）①测定水样的可选用_________________。
（填标号）
A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液
②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是________________________。
（3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是__________________。
27．2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）①水____________（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是___________________。
（2）图37-20是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是不仅可
以___________________的物质，还可以___________________的杂质。
（3）有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。
某兴趣小组设计出软化此水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：
Ca（OH）２溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO３溶液、肥皂水
28.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠、以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）根据所提的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是___________g，
溶质的质量分数是_________（精确到0.1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______________。
（4）“操作I”中的操作是___________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：
____________________。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是：
_____________________。
29．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数
为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。
请计算：
废水中硫酸的质量分数？
30.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如
图37-21所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为________。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
答案与提示：
［真题演练］
1．【解析】水电解的反应条件是通电，所以是由电能转化成化学能；由图可知，气体a和气体b的体积比是2：
1，可知气体a是氢气，气体b是氧气；或根据电源的正负极进行判断：
气体a连接的是电源的负极，所以气体a是氢气。
气体b是氧气，检验氧气应用带火星的木条。
【答案】
（1）电能
（2）氢气（H2）
（3）将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
2．【解析】水汽化没有新物质生成，只是分子间间隔变大；明矾主要是来做净水过程中的絮凝剂；区分硬水和软水应用肥皂水。
【答案】B
3．【解析】水是人及一切生的生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，但不能使硬水软化，软化硬水的方法是蒸馏或煮沸。
【答案】B
4．【解析】简易净水器中放入的纱布、小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤的作用；活性炭起吸附的作用；并不能达到前三个选项的效果。
【答案】D
5．【解析】电解水得到氧气，说明水中含有氧元素，不能说水中含有氧气。
【答案】A
6．【解析】此题考查了水在自然界的循环，在循环过程中水从液态固态变成气态，再变成液态或固态，实现了自身的净化，在净化过程中水吸收太阳提供的热量，通过水循环，水进行了空间和地点的迁移实现了水资源的重新分配
【答案】D
7．【解析】根据标签可判断此矿泉水中含有多种成分，属于混合物，故A错；矿泉水为除了为人体补充水份外还能提供许多矿物质，但不属于提供能量的物质，故B错；水的密度约为1g/cm3，根据m=ρV可计算瓶中水的质量约为600g，故D错；此矿泉水中含有氯离子，所以滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀。
【答案】C
8．【解析】ABD几个选项的做法都可以形成溶液，只有C用洗涤剂洗去餐具的油污，是把大的油滴乳化成很小的，然后随水流走，而不能形成溶液，是乳化现象。
【答案】C
9．【解析】分析表中数据③可以看出10g水中最多可以溶解3.6g，可以得出②不是饱和溶液；③④都
是20℃时的饱和溶液，因此其溶质质量分数相等；①所得溶液的溶质质量分数为16.7%。
故C是正确的。
【答案】C
10．【解析】由溶解度曲线可知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10℃的饱和溶液升温到60℃一定有溶质析出，溶质质量分数变小，溶液变浑浊，仍然饱和；故B错误。
11．【解析】观察几种物质的溶解度曲线，t℃时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。
【答案】C
12．【解析】由溶解度曲线可知M为饱和溶液，N为不饱和溶液，N中加入固体A，再降温可以变为饱和，A、B正确；A的溶解度随温度升高而增大，升温可以使M→N；M升温变得不饱和，再蒸发掉部分水可能变饱和，不能实现M→N。
【答案】D
13．【解析】实验室取用固体药品要用药匙，不能用手拿；其他操作都正确。
【答案】A
14．【解析】4℃时，m溶液中有少量晶体，一定是饱和溶液；升温，原来未溶的晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大；晶体n中无晶体不一定是饱和溶液；m中的溶质质量小于n中的溶质质量，
因此m的溶质质量分数小；故选A。
【答案】A
15．【解析】a曲线上60℃和10℃的溶解度和表中硝酸钾的相符，故A正确；比较溶解度的大小必需确定温度，因此B不正确；根据a、d溶解度和温度的关系，从ad的混合物中得到a适合用冷却热饱和溶液结晶的方法；不知道KCl的不饱和溶液的质量分数，由60℃降温至10℃时不一定变成饱和溶液。
【答案】A
16．【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；用玻璃棒搅拌才正确；D是正确的。
【答案】D
17．【解析】根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，20℃时乙的溶解度比甲大，则乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大。
降温，乙的溶解度增大，未溶的乙，继续溶解，因此乙溶液溶质质量分数增大；甲的溶解度减小，甲中固体增加，溶质质量分数减小。
故A正确。
【答案】A
18．解析：
溶解度和温度有关，温度不同，溶解度也就不同，因此比较两种物质的溶解度大小，必须指明一定温度，选项A不正确；t1℃时ab两种物质的溶解度虽然相等，但饱和溶液的质量没有说明相等，所含溶质的质量就不一定相等，因此选项B错误；0℃时a的溶解度为m1g，t1℃时为m2g，0℃时100g水中加入m2g的a物质不能全部溶解，升温到t1℃时原来未溶解的固体可以继续溶解，因此溶液质量一定增大，C选项正确；t1℃时ab的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数也相等，升温，两种物质的溶解度都增大，不会有晶体析出，溶剂质量也不变，因此溶质质量分数不变，D选项错误。
【答案】C
19．【解析】天然水属于混合物，含有许多可溶性和不溶性杂质，采用沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏等方法净化，而只有通过蒸馏得到的水才是纯水。
实验室蒸发食盐水用的仪器有：
蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等，过滤时用漏斗，量取一定体积液体时用量筒。
【答案】蒸馏①②④⑥
20．【解析】此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
由
（1）知：
同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由
（2）知：
在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：
溶解能力受温度的影响。
一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）有关。
【答案】
（4）溶剂的性质溶质的性质温度
（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。
（其他合理答案也可）
21．【解析】溶液由溶质和溶剂组成，水是常见的溶剂，食盐可以溶解在水中。
【答案】①溶质 ②水
22．【解析】由资料二可知，水中加入氯化钠后冰点降低，因此铺撒“融雪剂”可快速融雪；“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，冰点越低，则融雪的效果越好；水凝固后体积增大，是分子间隔变大的缘故。
【答案】
（1）氯化钠溶于水形成氯化钠溶液后冰点降低（其他合理答案均可）；大；
（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好。
23.【解析】根据溶解度曲线可以看出：
t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，加入溶质、降温、恒温蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变为饱和；t3℃时乙的溶解度是Wg，因此可以得到乙的饱和溶液，降温到t2℃时，二者都是饱和溶液，该温度下甲乙溶解度相等，因此溶质质量分数也相等。
【答案】⑴小于 ⑵加入适量甲物质（降温或恒温蒸发溶剂至少量晶体析出） ⑶饱和等于
24.【解析】分析表中数据可得出NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时NH4Cl的溶解度
为37.2g，在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液；60℃时溶解度为52.2g，50gNH4Cl可以完全溶解，因此该溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：
100g=1：
2
【答案】
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
（2）饱和1︰2
25.【解析】使用天平时应遵循左物右码的原则，玻璃棒搅拌可以加快溶解速度；二人都不需要酒精灯，小华用固体配制溶液，需要用天平称量固体的质量，而用液体配制只需量筒即可。
配制好的溶液标签上应写明名称、化学式、溶质质量分数等信息。
【答案】
（1）右加速固体溶解
（2）⑤ ①
（3）见图37-23
26.【解析】过滤是将难溶性物质与可溶性物质分离的一种方法，故除去难溶性固体物质应选用过滤的方法；pH用来表示溶液的酸碱度，测定溶液的pH应用pH试纸，而酚酞溶液和石蕊溶液只能用来检验溶液的酸碱性；用肥皂水可检验硬水和软水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣则是硬水，易起泡沫则是软水；根据题中表格可知，在生活饮用水的标准中还有一项是细菌学指标，故第3问，除了符合感官和化学指标外，还应考虑细菌学指标。
【答案】
（1）过滤
（2）①B②肥皂水（3）安全的饮用水还需要符合细菌学指标（合理答案均可）
27．【解析】人体所需六大营养素包括：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子；活性炭具有吸附性，不仅能除去难溶性杂质，而且能除去可溶性的色素和异味；检验Ca2+应用碳酸钠溶液，反应后能产生白色的沉淀；检验硬水和软水可选用肥皂水，如果将肥皂水倒入水中产生大量的泡沫，说明硬水已经软化。
【答案】
（1）①属于②水分子（H20分子）
（2）滤去不溶性吸附一些可溶性（本题答案不分先后顺序）
（3）②（饱和）Na2CO3溶液CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCO3↓
④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡
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