氧化还原反应的计算及方程式的配平导学案Word文档格式.docx

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　　难点氧化还原反应方程式的简单配平方法

　　学法

　　指导探究学习，自主学习

　　学习过程

　　一．自主探究——问题发现

　　自我检测：

问题：

　　你存在的问题：

　　二．合作探究——问题生成与解决：

知识点的学习

　　第二章第5讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平

　　[考纲解读]　1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子守恒原理进行相关计算。

　　氧化还原反应方程式的配平的基方法

　　本方法——顺向法和逆向法

　　氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数必然等于还原剂失电子总数，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

　　配平的步骤：

　　标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

　　列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

　　求总数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

　　配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

　　细检查：

利用“守恒”三原则，逐项检查配平的方程式是否正确。

　　【例1】　配平下列化学反应的方程式。

　　____Hcl＋____no2===____cl2↑＋____ncl2＋____H2o

　　____FeS2＋____o2===____Fe2o3＋____So2

　　____cu＋____HNo3===____cu2＋____No↑＋____H2o

　　____I＋____Io3＋____H2So4===____I2＋____2So4＋____H2o

　　____P4＋____oH＋____H2o===____3Po4＋____PH3

　　【例2】　配平下列离子方程式。

　　____clo－＋____Fe3＋____===____cl－＋____Feo2－4＋____H2o

　　____no－4＋____H2o2＋____===____n2＋＋____o2↑＋____H2o

　　反思感悟　配平的基本技能

　　全变从左边配：

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

　　自变从右边配：

自身氧化还原反应一般从右边着手配平。

　　缺项配平法：

先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；

若反应物这边缺负电荷，一般加，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

　　氧化还原反应计算题中重要的解

　　题思想

　　对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

　　【例3】　14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

　　A．9.6gB．6.4g

　　c．3.2gD．1.6g

　　【例4】　Na2Sx在碱性溶液中可被Naclo氧化为Na2So4，而Naclo被还原为Nacl，若反应中Na2Sx与Naclo的物质的量之比为1∶16，则x的值为

　　A．2B．3c．4D．5

　　【例5】　24L浓度为0.05ol•L－1的Na2So3溶液恰好与20L浓度为0.02ol•L－1的2cr2o7溶液完全反应。

已知Na2So3可被2cr2o7氧化为Na2So4，则元素cr在还原产物中的化合价为

　　A．＋2B．＋3c．＋4D．＋5

　　反思感悟　守恒法解题的思维流程

　　找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

　　找准一个原子或离子得失电子数。

　　根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

　　n×

变价原子个数×

化合价变化值＝n×

化合价变化值。

　　氧化还原反应原理在化学工艺流

　　程中的应用

　　【例6】　高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

　　no4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列________物质相似。

　　A．75%酒精B．双氧水

　　c．苯酚D．84消毒液

　　写出no2、oH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

　　向2no4溶液中通入co2以制备no4，该反应中的还原剂是____________。

　　上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________。

　　若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1olno2可制得________olno4。

　　【例7】　传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。

近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

　　请你写出液氯与水反应的化学方程式：

_____________________________________，

　　氧化剂是__________，还原剂是________。

从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，

　　从元素化合价的变化来看，该反应的特点是____________________________________。

　　用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是Hclo，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、Hclo和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们打开自来水管有时能够闻到刺激性气味的原因，Hclo也可以分解产生氧气和Hcl。

在液氯中加入少量液氨，生成NH2cl，NH2cl比Hclo稳定。

在Hclo浓度大的时候发生的反应是NH3＋Hclo===H2o＋NH2cl，在Hclo浓度小的时候发生的反应是H2o＋NH2cl===NH3↑＋Hclo，所以这种方法可以缓慢的放出Hclo，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。

以上两个反应的反应类型是__________。

　　A．氧化还原反应B．非氧化还原反应

　　c．置换反应D．复分解反应

　　从定性和定量两个角度探究有关

　　氧化还原反应的实验

　　．关于物质氧化性、还原性强弱的实验

　　【例8】　某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

Fe3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：

　　【实验】　制备银镜，并与Fe3溶液反应，发现银镜溶解。

　　下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。

　　a．边振荡盛有2%的AgNo3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

　　b．将几滴银氨溶液滴入2L乙醛中

　　c．制备银镜时，用酒精灯的灯焰给试管底部加热

　　d．银氨溶液具有较弱的氧化性

　　e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

　　【提出假设】

　　假设1：

Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

　　假设2：

Fe3，溶液显酸性，在此酸性条件下No－3能氧化Ag。

　　【设计实验方案，验证假设】

　　甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2＋，验证了假设1成立。

请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

__________________________________________________________。

　　乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。

　　实验步骤预期现象和结论

　　①

　　②

　　……若银镜消失，假设2成立；

　　若银镜不消失，假设2不成立

　　【思考与交流】

　　甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：

Fe3溶液中的Fe3＋和No－3都氧化了Ag。

　　你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

____________________________________。

　　．氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法

　　中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：

自身指示剂：

有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。

如no－4本身在溶液中显紫红色，还原后的产物n2＋为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。

显色指示剂：

有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。

如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。

　　【例9】　配平氧化还原反应方程式：

　　c2o2－4＋____no－4＋____H＋===____co2↑＋____n2＋＋____H2o

　　称取6.0g含H2c2o4•2H2o、Hc2o4和2So4的试样，加水溶解，配成250L溶液。

量取两份此溶液各25L，分别置于两个锥形瓶中。

　　①份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25ol•L－1NaoH溶液至20L时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的总物质的量为________ol。

　　②第二份溶液中滴加0.10ol•L－1的酸性高锰酸钾溶液。

　　A．no4溶液在滴定过程中作________，该滴定过程____________另加指示剂。

滴至16L时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

　　B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________。

　　c．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________。

　　③原试样中H2c2o4•2H2o的质量分数为________，Hc2o4的质量分数为__________。

　　．Nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是

　　A．25℃，NaHco3在水中的溶解度比Na2co3的大

　　B．石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂

　　c．常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应

　　D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

　　．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

　　A．1∶4B．1∶5c．2∶3D．2∶5

　　．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

　　A．F2、、HclB．cl2、Al、H2

　　c．No2、Na、Br2D．o2、So2、H2o

　　．向盛有I溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

　　完成下列填空：

　　写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

　　__

　　＋__

　　―→__HIo3＋__

　　整个过程中的还原剂是________________。

　　把I换成Br，则ccl4层变成________色，继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。

cl2、HIo3、HBro3氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。

　　加碘盐中含碘量为20～50g•g－1。

制取加碘盐1000g，若用I与cl2反应制Io3，至少需要消耗cl2______L。