执信中学届高三第二学期开学测试理综.docx
《执信中学届高三第二学期开学测试理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《执信中学届高三第二学期开学测试理综.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
执信中学届高三第二学期开学测试理综
执信中学2016届高三第二学期开学测试
理科综合
本试卷共12页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答卷上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，上交答卷。
可能用到的相对原子质量：
O16Na23Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下不能体现细胞膜结构特点的是
A．蛋白质的消化吸收B．动物细胞有丝分裂
C．突触传递D．植物细胞质壁分离
2．鲁宾-卡门实验目的是：
探究光合作用产生氧气来自水还是二氧化碳。
其实验思路是：
设法将H2O和CO2的氧区分开来研究。
下列实验中与这个实验目的和思路最相似的是
A．恩格尔曼水绵实验证明叶绿体是光合作用场所
B．用3H标记的氨基酸研究分泌蛋白的合成和运输
C．赫尔希和蔡斯的T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验
D．卡尔文用14CO2探明碳在光合作用中的转移途径
3．下列过程存在基因重组的是
4．下列有关种群、群落、生态系统的叙述，正确的是
A．种群密度是种群最基本的数量特征，调查动物种群密度常用的方法是样方法
B．群落演替过程中生物多样性逐渐降低，人类活动往往会改变演替的方向和速度
C．生物多样性比较高的生态系统相对稳定，这体现了生物多样性的直接价值
D．生态系统的稳定性与自我凋节能力大小有关，其调节机制属于反馈调节
5．若将果蝇精巢中某个细胞的一条染色体的DNA双链进行放射性同位素标记，然后该细胞进行了某种细胞分裂，形成的子细胞中有的完全无放射性，则该细胞进行的细胞分裂方式及形成该现象的原因最可能的是
A．有丝分裂，在分裂后期带标记的姐妹染色单体移向同一极
B．有丝分裂，标记后连续分裂两次，第一次分裂前期纺锤体的形成受到抑制
C．减数分裂，在减数第一次分裂后期发生了同源染色体分离
D．减数分裂，在减数第二次分裂后期发生了着丝点的分裂
6．下列有关现代生物进化理论的叙述，正确的是
A．隔离在物种形成中的作用在于阻断种群个体间的交配
B．种群基因频率的变化趋势反映了可遗传变异的方向
C．自然选择的直接对象是生物的表现型
D．若两个动物可以进行交配并产生后代，则说明这两个动物之间不存在生殖隔离
7．化学深入我们生活，下列说法不正确的是
A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
D．5.6gFe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA
9．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
Q
X
Y
Z
W
T
A．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸
性依次递增
C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水
化物的化学式是H3TO4
10．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
11．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法错误的是
A．B极区电解质溶液为LiOH溶液
B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑
C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D．电极A连接电源的正极
12．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
13．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
实验目的
实验操作
实验原理
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液
H+抑制FeCl3水解
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡
3Mg（OH）2+2Fe3+
2Fe（OH）3+3Mg2+
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列的说法中正确的是
A.奥斯特最早发现了电流的磁效应现象，并由此而引入了“场”的概念
B．伽利略在推导匀变速直线运动位移公式时，应用了“微元法”也就是微积分的基本原理把整个运动过程划分成了很多的小段，每一小段近似地看做为匀速直线运动，然后把各小段的位移相加的方法
C．法拉第首先发现了电磁感应现象，变压器就是以这一现象作为其工作原理的
D．库仑在发现了库仑定律之后，进一步得出了电场强度
以及磁感应强度的公式
定义式，从而总结出了利用比值来定义物理量的方法
15．如图所示，质量分别为M和m的两个小球静止置于高低不同的两个平台上，a、b、c分别为不同高度的参考平面，下列说法正确的是
A．若以c为参考平面，M的机械能大
B．若以b为参考平面，M的机械能大
C．若以a为参考平面，m的机械能大
D．无论如何选择参考平面，总是M的机械能大
16．如图所示，D、E、F、G为地面上间距相等的四点，三个质量相等的小球A、B、C分别在E、F、G的正上方不同高度处，以相同的初速度水平向左抛出，最后均落在D点．若不计空气阻力，则可判断A、B、C三个小球
A.初始离地面的高度比为1：
2：
3
B.落地时的速度大小之比为1：
2：
3
C.落地时重力的瞬时功率之比为1：
2：
3
D.从抛出到落地的过程中，动能的变化量之比为1：
2：
3
17．如图，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A（A、B接触面竖直），此时A恰好不滑动，B刚好不下滑。
已知A与B间的动摩擦因数为
，A与地面间的动摩擦因数为
，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
A与B的质量之比为
A．
B．
C．
D．
18．如图所示，倾角为300的固定斜面上，质量为m的物块在恒定拉力作用下沿斜面以加速度
向上加速运动。
重力加速度为g。
物块沿斜面运动的距离为x的过程，下列说法正确的是
A．拉力做功为
B．重力势能增加
C．动能增加
D．机械能增加
19．如图所示，一飞行器围绕地球沿半径为r的圆轨道1运动。
经P点时，启动推进器短时间向前喷气使其变轨，2、3是与轨道1相切于P点的可能轨道。
则飞行器
A．变轨后将沿轨道3运动
B．相对于变轨前运行周期变长
C．变轨前、后在两轨道上经P点的速度大小相等
D．变轨前、后在两轨道上经P点的加速度大小相等
20．如图所示，在x轴相距为L的两点固定两个等量异种点电荷+Q、-Q，虚线是以+Q所在点为圆心、L/2为半径的圆，a、b、c、d是圆上的四个点，其中a、c两点在x轴上，b、d两点关于x轴对称。
则下列的判断中正确的是
A．b、d两点处的电势相同
B．四点中c点处的电势最低
C．b、d两点处的电场强度相同
D．将一试探电荷+q沿圆周由a点移至c点，+q的电势能减小
21．如图所示,两根平行长直金属轨道，固定在同一水平面内，问距为d，其左端接有阻值为R的电阻，整个装置处在竖直向上、磁感应强度为B的匀强磁场中。
一质量为m的导体棒ab垂直于轨道放置，且与两轨道接触良好，导体棒与轨道之间的动摩擦因数为
。
导体棒在水平向右、垂直于棒的恒力F作用下，从静止开始沿轨道运动距离l时，速度恰好达到最大（运动过程中导体棒始终与轨道保持垂直），设导体棒接入电路的电阻为r,轨道电阻不计，重力加速度大小为g，在这一过程中
A.流过电阻R的电荷量为
B.导体棒运动的平均速度为
C.恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于回路产生的电能
D.恒力F做的功与安培力做的功之和大于导体棒所增加的动能
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）如图所示，为验证机械能守恒定律的实验装置示意图.两个质量各为mA和mB（mA>mB）的小物块A和B分别系在一条跨过定滑轮的软绳两端，用手拉住物块B，使它与地面接触，用米尺测量物块A的底部到地面的高度h.释放物块B，同时用秒表开始计时，当物块A碰到地面时，停止计时，记下物块A下落的时间t.当地的重力加速度为g.
（1）在物块A下落的时间t内，物块A、B组成的系统减少的重力势能ΔEp=，增加的动能ΔEk=.改变mA、mB和h，多次重复上述实验，若在实验误差范围内ΔEp=ΔEk均成立，则可初步验证机械能守恒定律.
（2）请写出一条对提高实验结果准确程度有益的建议.
23．（9分）王红同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时，发现实验桌上还有一个定值电阻R0.他设计了如图所示的电路来测量R0的阻值，实验时用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数，并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时，记录了U1、U2、I的一系列值。
（1）他在同一坐标纸上分别作出U1-I、U2-I图线，则所作的直线斜率较大的是.
（2）定值电阻R0的计算表达式是：
R0=（用测得的物理量表示），若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得R0值（填“大于”、“等于”或“小于”）实际值。
（3）张超同学说：
“在王红同学所用的实验器材中，如果知道电流表的内阻rA，就能少用一个电压表测出电动势、内阻以及R0的值。
请你在虚线框中画出张超同学设想的电路图，并根据测量原理及记录的电表读数（自设符号表示），写出r和R0这两个物理量的计算式。
r=，R0=
24．（14分）如图所示，两根电阻不计的光滑金属导轨MAC、NBD水平放置，MA、NB间距L=0.4m，AC、BD的延长线相交于E点且AE=BE，E点到AB的距离d=6m，M、N两端与阻值R=2Ω的电阻相连，虚线右侧存在方向与导轨平面垂直向下的匀强磁场，磁感应强度B=1T。
一根长度也为L=0.4m、质量m=0.6kg、电阻不计的金属棒，在外力作用下从AB处以初速度
沿导轨水平向右运动，棒与导轨接触良好，运动过程中电阻R上消耗的电功率不变，求：
（1）电路中的电流I；
（2）金属棒向右运动d/2过程中克服安培力做的功W；
25．（18分）如图所示，光滑水平轨道左端与长L=1.25m的水平传送带AB相接，传送带逆时针匀速转动的速度
，轻弹簧右端固定，弹簧处于自然状态时左端恰位于A点，现用质量m=0.1k
g的小物块（视为质点）将弹簧压缩后由静止释放，到达水平传送带左端B点后，立即沿切线进入竖直固定的光滑半圆轨道最高点并恰好做圆周运动，经圆周最低点C后滑上质量为M=0.9kg的长木板且不会从木板下掉下。
半圆轨道的半径R=0.4m，物块与传送带间动摩擦因数
，物块与木块间动摩擦因数
，长木板与水平地面间的动摩擦因数
，
，求：
（1）物块到达B点时的速度
的大小；
（2）弹簧被压缩时的弹性势能
；
（3）小物块在长木板上滑行的最大距离s。
26．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。
某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是_________________；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________；
（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②_____________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；
（5）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－
将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。
请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_________。
27．（15分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
已知：
HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
1反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
。
③第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为
②出口1处的物质是（填化学式）。
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀。
请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙___________________。
28．（13分）含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。
铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。
（2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？
试通过计算说明。
（注：
1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知键能数据，H-H436，S=S255，H-S339，单位kJ/mol。
请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的ΔH=___________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度（×10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
__________________________。
已知：
NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
_____________________。
29．（10分）某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48h测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线。
请回答下列相关问题：
（1）实验3-6小时过程中叶肉细胞产生[H]的场所有___________________，且光合速率____________（填“大于”、“等于”、“小于”）呼吸速率。
（2）图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有_______个；前24h比后24h的平均光照强度_________（填“强”、“弱”）。
（3）如果使用相同强度绿光进行实验，c点的位置将__________（填“上移”、“下移”或“不变”）。
（4）若a点时温室内CO2含量是88g，c点时温室内CO2含量为44g，则48h后该植物有机物的积累量是_________g。
30．（11分）如图甲是一个草原生态系统的物质循环和能量流动示意图；图乙是该生态系统中鼠摄食后能量的流向示意图。
（图中a～e代表过程，A～C代表能量。
）请据图回答:
（1）草原群落中的碳元素进入无机环境的途径是_______（填图中字母），能量进入群落的途径是________（填图中字母）。
（2）为控制草原鼠害，对鼠的种群密度进行调查宜采用________________法；若多次调查所获得的数据基本不变，说明该鼠种群的年龄组成为____________型。
（3）狼能够依据鼠留下的气味去捕食，鼠同样也能够依据狼的气味或行为躲避猎捕，这说明信息传递能够________________________，维持生态系统的稳定。
（4）图乙中的A表示鼠同化的总能量，B的能量除图中所示去路外，还有一部分是______________。
（5）图丙表示两个不同类型的生态系统I和II，造成II的第二营养级数值大于第一营养级的原因可能是___________________________________________________。
31．（10分）艾滋病病毒（HIV）是一种RNA病毒。
下图表示HIV通过T淋巴细胞表面的CD4受体识别T淋巴细胞并侵染的过程，其中①～⑧表示相关的生理过程。
请据图分析回答：
（1）T细胞表面CD4受体的化学本质是___________。
（2）由图可知，HIV以__________的方式进入T细胞。
（3）与③过程相比，②过程中特有的碱基配对方式是___________。
②过程的完成需要_________酶的催化。
（4）对于微生物传染病的预防措施有：
控制传染源、______________________和保护易感人群；实践表明通过_______________来保护易感人群是目前预防微生物传染病最有效的措施。
32．（8分）以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料，进行辐射诱变试验。
将辐射后的种子单独隔离种植，发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变株，且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3:
1。
经观察，这些叶舌突变都能真实遗传。
请回答：
（1）甲和乙的后代均出现3∶1的分离比，表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有________（一、二或多）个基因发生突变。
（2）甲株后代中，无叶舌突变基因的频率为____________。
将甲株的后代种植在一起，让其随机传粉一代，只收获正常株上所结的种子，若每株的结实率相同，则其中无叶舌突变类型的基因型频率为_____________。
（3）现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上，还是发生在两对基因上，请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料，设计杂交实验予以判断。
①实验设计思路：
选取甲、乙后代的__________________进行单株杂交，统计F1的表现型及比例。
②预测实验结果及结论：
（1）_________________________________________________________________。
（2）_________________________________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、1道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】
（1）（6分）下列说法中正确的是（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）（ ）
A．布朗运动并不是液体分子的运动，但它说明分子永不停息地做无规则运动
B．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
D．当两
分子间距离大于平衡位置的间距
时，分子间的距离越大，分子势能越小
E．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成非晶体
（2）（9分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成I、II两部分，初状态整个装置静止不动处于平衡，I、II两部分气体的长度均为
，温度为
，设外界大气压强为
保持不变，活塞横截面积为S，且
，环境温度保持不变，求：
①在活塞A上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m，
两活塞在某位置重新处于平衡，活塞B下降的高度；
②现只对II气体缓慢加热，使活塞A回到初始位置，此时II气体的温度；
34．【物理——选修3-4】
（1）（6分）A、B两列简谐横波均沿x轴正方向传播，在某时刻的
升级会员 