第三节化学键练习题.doc

第三节化学键练习题.doc

《第三节化学键练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节化学键练习题.doc（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第三节《化学键》练习题

一、选择题

1．下列说法错误的是（    ）

（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定

（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原

子核间的相互排斥作用

（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失

（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低

2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（    ）

（A）丙和丁能生成含离子键的化合物         （B）乙和丁不易化合

（C）甲和丙很易生成气态氢化物            （D）甲和丁能形成共价键

3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（    ）

（A）H2S、HCl        （B）NaCl、HF        （C）MgCl2、CaO        （D）CCl4、KCl

4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（    ）

（A）光气（COCl2）        （B）六氟化硫       （C）二氟化氙        （D）三氟化硼

5．下列物质中有Cl-存在的是（    ）

（A）NaCl        （B）NaClO        （C）HCl        （D）KClO3

6．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（    ）

（A）2种       （B）3种       （C）4种       （D）5种

7．下列物质中，含有共价键的化合物是（    ）

（A）碘化氢       （B）烧碱       （C）液溴       （D）食盐

8．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

（A）碘升华    （B）溴蒸气被木炭吸附    （C）酒精溶于水    （D）HCl气体溶于水

9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（    ）

（A）HBr、CO2、CaCO3  B）HCl、H2S、CH4   （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl

10．下列电子式正确的是（    ）

11．下列叙述正确的是（    ）

（A）两个非金属原子间不可能形成离子键        （B）非金属原子间不可能形成离子化合物

（C）离子化合物中可能有共价键              （D）共价化合物中可能有离子键

12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（    ）

（A）共有34个核外电子              （B）中氮—氮原子间以共用电子对结合

（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1        （D）化合物N5AsF6中F化合价为－1

13．下列物质属于离子化合物的是（   ）

（A）H2O   （B）HNO3   （C）Na2O   （D）NH4Cl

14．下列电子式正确的是（   ）

（A）   （B）   （C）   （D）

15．下列说法中不正确的是（   ）

A在共价化合物中也可能含有离子键        B非金属之间形成的化学键一定是共价键

C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（   ）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

（A）a和c   （B）a和ｆ   （C）d和g   （D）b和g

17．下列化合物的电子式书写正确的是（   ）

18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（   ）（A）MgCl2   （B）BaF2   （C）NaBr   （D）NaI

19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（   ）

（A）Ca和Cl   （B）Ｋ和S   （C）Ca和Ｆ   （D）Mg和Ｆ

20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（   ）

（A）升高   （B）降低   （C）保持不变   （D）一个升高，一个降低

21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（   ）

（A）电子有得失                     （B）共用电子对有偏移

（C）电子既有得失又有电子对偏移         （D）有金属元素的存在

22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

（A）可溶于水   （B）具有较高的熔点   （C）水溶液能导电   （D）熔融状态能导电

二、填空题

23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

回答问题：

（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。

（3）Na3N与水反应属于_____________反应。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：

r（Na+）_________r（N3-）（填“＞”“＜”或“＝”）。

24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）上述四种元素名称：

A_______，B_______，C_______，D_______。

（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。

（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：

（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。

（2）写出ZX2的化学式_______________。

（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。

26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。

（1）写出联氨分子的结构式_______________。

（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？

N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？

答：

__________________________________________________________________________。

（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。

答：

________________________________________________________。

27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。

（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。

三、推断题

28．有A、B、C、D四种元素。

已知：

（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；

（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；

（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:

1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。

回答问题：

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：

A______、B______、C______、D______。

（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。

29．0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。

（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。

30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________。

31．写出下列微粒的化学式：

（1）2核10电子的阴离子______________，

（2）2核10电子的分子______________，

（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。

32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。

填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

（2）写出D2C2的电子式_________________。

（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。

33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。

则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B在周期表中处于_____周期___族。

34．有A、B、C、D四种元素。

A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。

A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。

B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。

试写出上述各元素的符号：

A_________，B_________，C_________，D_________。

参考答案：

1．（B）（C）       2．（C）

3．（A）（C）。

（A）项为共价键，（C）为离子键。

4．（A）。

（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。

5．（A）。

只有选项A中的NaCl存在氯离子。

6．（C）。

有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。

7．（A）。

碘化氢属共价化合物。

烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。

液溴是单质。

8．（D）。

HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。

9．（B）       10．（A）、（C）

11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。

）

12．C。

解析：

共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显＋1价，则显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。

13．（C）、（D）。

只要含有离子键的化合物即为离子化合物。

14．（A）。

选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。

选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。

选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。

15．（A）、（B）。

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。

含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。

16．（B）、（D）

17．（B）。

选项A中硫离子的表示是错误的。

选项C中氮原子上应有一对孤对电子。

选项D中氢氧原子应以共价键结合。

18．（C）。

此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。

19．（D）

20．（B）。

当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。

21．（B）。

在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。

在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。

22．（D）。

若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：

熔融状态下能导电。

共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。

故A错。

具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。

故B错。

水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。

故C是错误的。

23．

（1），离子键   

（2）2种，，

（3）复分解（Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）   （4）r（Na+）＜r（N3-）

24．

（1）A．镁   B．氢   C．氯   D．氟     

（2）

（3）2F2+2H2O＝4HF+O2

25．

（1）X：

O     Y：

Na     Z：

C     

（2）CO2     （3），离子键，共价键

26．

（1）   

（2）amolN2H4能结合2amolH+，通过形成2amolN→H配位键而结合

（3）

27．

（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律  

（2）   F—O—O—O—F

解析：

（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2

∴再根据质量守恒定律知x＝3；y＝2。

即OxFy为O3F2。

（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。

28．

（1）H、Na、O、C

（2）Na2O2，；2H2O，

解析：

本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。

由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:

1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。

29．解析：

根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。

再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。

 A  ～  H2

 xmol  0.01mol

讨论：

若A为＋1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：

0.4÷0.02＝20，不合题意，舍去。

若A为＋2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：

0.4÷0.01＝40，此元素为钙。

答案：

（1）A：

钙，第4周期第ⅡA族；B：

氯，第3周期第Ⅶ族。

（2）

7