北京市西城区高中化学合格考模拟练习二试卷及答案.docx

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2018年高中化学合格性考试

综合练习

（二）

考

生

须

知

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1．我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），该成果获诺贝尔奖。

青蒿素属于

A．无机物　　　　B．有机物　　　　　C．氧化物　　　　　D．单质

2．下列各组元素中，属于同一主族的是

A．N、PB．O、FC．H、MgD．Na、Cl

3．下列物质中，属于电解质的是

A．稀硫酸B．氯化钠C．乙醇　D．铝

4．下列物质中，属于高分子化合物的是

A．葡萄糖B．油脂　C．淀粉D．苯

5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液　B．Fe（OH）3胶体C．蔗糖溶液D．KNO3溶液

6．下列元素中，非金属性最强的是

A．氟B．氯C．溴D．碘

7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH

8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于合金的是

A．青铜雁鱼灯

B．光导纤维

C．航母甲板（钢）

D．潜水器外壳（钛、铝等）

9．SO2可用作红酒的防腐剂。

下列关于SO2的叙述不正确的是

A．能使品红溶液褪色　　　　　B．能与氢氧化钠溶液反应

C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小

10．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1

11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。

关于下图所示原电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子由锌片经导线流向铜片

C．铜片上发生的反应为Cu2++2e－Cu

D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

137

12．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

A．CuB．AgC．AlD．Fe

13．铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于的说法正确的是

A．质子数为55B．中子数为137

C．质量数为192D．核外电子数为82

14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

15．2

下列反应属于取代反应的是

A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A．核电荷数为18B．核外有3个电子层

C．属于金属元素的离子D．在化学反应中易得1个电子

17．下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．

18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性：

Cl2＞SB．稳定性：

HBr＞HI

C．酸性：

H2SO4＞HClOD．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

19．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素参与了氮循环

B．②中合成氨属于人工固氮

C．①和③中氮元素均被氧化

D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

20．控制变量是科学研究的重要方法。

向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是

选项

H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）

反应的温度

℃

A．

B．

C．

D．

21．下列行为不符合安全要求的是

A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭

B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

22．下列说法正确的是

A．标准状况下，18g水的体积为22.4L

B．30gNO含有的原子总数为6.02×1023

C．常温常压下，22.4LO2物质的量为1mol

D．100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl－

23．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：

Cu＋2H+Cu2+＋H2↑

B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：

2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl—

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：

Cu2+＋2OH—Cu（OH）2↓

D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：

Ag++Cl－AgCl↓

24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项

实验操作及现象

解释或结论

A．

将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色

Cl2的氧化性强于I2

B．

向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

C．

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟

NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体

D．

将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯

中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

25．下列实验能达到实验目的的是

①分离乙醇和水

②用自来水制取蒸馏水

③从食盐水中获取氯化钠

④用排空气法收集氨气

A．①②B．②③C．③④D．①④

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）工业上合成氨的反应：

N2＋3H22NH3。

该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗1molN2，则生成NH3mol。

2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH中，可作为水果催熟剂的

是（填序号，下同），可用作医用消毒剂的是，可用作清洁燃料的是。

在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、③Fe2O3中，可用作食用碱的是

（填序号，下同），可用作红色颜料的是，可用作消毒剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：

①NaHCO3、②HClO溶液、③浓HNO3、④FeCl3溶液。

其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是（填序号，下同），遇到KSCN溶液时变成红色的是；具有漂白性的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是。

4．（4分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程式说明）。

5．（10分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族

周期

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是（填元素名称）。

（2）画出元素②的原子结构示意图：

。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是

（用化学式表示）。

（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程。

6．（8分）阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。

在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。

产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用

溶液

胶体

浊液

光路示意图

对光的主要作用

透射

散射

反射或折射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。

可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

（1）产生丁达尔效应的实质是________________。

（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。

（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。

a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间

（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。

7．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

H2O

请回答：

（1）若A为非金属单质，通常情况下为淡黄色固体。

①组成A的元素在周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．A只有氧化性，没有还原性

b．B、C均能使石蕊试液变红

c．D的浓溶液可以与Cu单质反应生成氢气

（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A→B反应的化学方程式是。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。

当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为mol。

8．（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作

实验现象

i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）C中产生的白色沉淀是。

（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：

H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；

②丙同学进行了进一步的改进：

在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2＞SO2。

（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。

提出假设：

观点1：

H2O2的量少不能氧化Br—

观点2：

B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

（5）通过上述全部实验，得出结论：

H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是。

2018年高中化学合格性考试

综合练习

（二）答案及评分参考

说明：

考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

题号

答案

题号

答案

题号

答案

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）N2 1分

H2 1分

2 1分

2．（3分）说明：

考生从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

② 1分

③ 1分

① 1分

② 1分

③ 1分

① 1分

3．（4分）① 1分

④ 1分

② 1分

③ 1分

4．（4分）

（1）氧化性 1分

（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ 1分

（3）NO 1分

（4）3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

1分

5．（10分）

（1）氟 2分

（2） 2分

（3）NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 2分

（4）共价 2分

2分

6．（8分）

（1）光的散射 2分

（2）FeCl3 2分

（3）d 2分

（4）分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱 2分

7．（8分）

（1）①第3周期第VⅠA族 2分

催化剂

△

②b 2分

（2）①4NH3＋5O24NO＋6H2O 2分

②2.4 2分

8．（10分）

（1）不是 2分

（2）硫酸钡或BaSO4 2分

（3）除去挥发出来的Br2，防止干扰实验 2分

（4）取少量颜色变化前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入

品红溶液中，品红溶液褪色 2分

（5）H2O2＞Br2＞SO2 2分

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