高中化学必修一离子反应单元检测题及其答案.doc
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勤径教育----德昌校区化学组：
廖国甜
离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是（）
ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―
CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―
2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 ↓
A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HSO4－+OH－=H2O+SO42－
D、石灰石溶于硝酸：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：
H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH－=CO32－+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH－=HCO3－+H2O
10．下列离子方程式中，正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+
三填空
1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。
这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：
Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取
（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42―（CO32―）,所加试剂：
，离子方程式
（2）Cl――（SO42―）,所加试剂：
，离子方程式
（3）Fe2＋（Cu2＋）,所加试剂：
，离子方程式
（4）BaCl2（HCl）,所加试剂：
，离子方程式
6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液只恰好完全反应。
在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的试验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中的离子方程式
7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀
B+D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
离子反应答案
一选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
CD
B
B
A
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
BD
BC
B
D
D
C
D
C
AD
四
1．离子，复分解，水、气体、沉淀
2．2H＋+CO32―==H2O+CO2↑
3．
（1）OH―S2―CO32―SO32―
（2）S2―CO32―SO32―SO42―
（3）Ba2＋/H＋,Ag＋
4．
（1）Cu2＋
（2）Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓
（3）Mg2＋
（4）B
5．
（1）H2SO42H＋+CO32―===H2O+CO2↑
（2）BaCl2Ba2＋+SO42―===BaSO4↓
（3）FeFe+Cu2＋===Fe2＋+Cu
（4）Ba（OH）2H＋+OH―===H2O
6．
（1）溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低
（2）Ba2＋+2OH―+2H＋+SO42―===BaSO4↓+2H2O
7．AAgNO3BMgCl2CCuSO4DNaOH
8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===BaSO4↓+2H2O
五、
（1）因为Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。
随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（3）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OH）2===BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
5
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