高二化学水溶液中的离子平衡单元测试题.doc

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姓名分数

《水溶液中的离子平衡》单元检测题

（时间：

60分钟，满分100分）

一、选择题（每小题4分）

⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L

B.甲酸能与水以任意比例互溶

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

2．将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

3、某浓度的氨水中存在下列平衡：

NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）

A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体

C通入NH3D、加入少量盐酸

4、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（）。

A、NH3·H2O；B、NaOHC、HClD、H2SO4；

5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）。

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

6．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ

C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+

7．盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为（）

A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3

B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大

C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强

D．NaHCO3在加热时变成红色

8、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

9、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）

A．NaHCO3B．NH4ClC．CH3COOHD．NaCl

10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是（）

A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3

11.物质的量浓度相同的三种盐ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液PH依次为8，9，10，则ＨＸ，ＨＹ，

ＨＺ的酸性由强到弱的顺序是（）。

Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸ

Ｃ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ

12.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）

A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤

13.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）

A.c（Na＋）>c（CH3COO―）>c（OH―）>c（H＋）

B.c（CH3COO―）>c（Na＋）>c（OH―）>c（H＋）

C.c（Na＋）>c（CH3COO―）>c（H＋）>c（OH―）

D.c（Na＋）>c（OH―）>c（CH3COO―）>c（H＋）

14.PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。

将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（）

A、C（Na＋）>C（CH3COO―）>C（OH―）>C（H＋）

B、C（CH3COO―）>C（Na＋）>C（H＋）>C（OH―）

C、C（CH3COO―）>C（Na＋）>C（OH―）>C（H＋）

DC（Na＋）>C（CH3COO―）>C（H＋）>C（OH―）

15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）

A．电离程度：

HCN＞HClO

B．pH：

HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：

c（CNˉ）＜c（ClOˉ）

二、填空题：

（3个题，共40分）

16．

（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中

c（Na+）>c（CN-），用“>、<、=”符号填空

①溶液中c（OH-）c（H+）②c（HCN）c（CN-）

（2）常温下，向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好完全沉淀时，溶液

pH7，（用“>、<、=”符号填空）；反应的离子方程式为：

___________________________________________________________________。

17．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，。

但常常会产生浑浊，请用简要说明原因___________________________________________________________________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液__________________________。

18、

在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

_____________________________________________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（3）在B点，a_________12.5mL（填“<”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好

呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），

混合前酸中c（H+）和碱中的c（OH-）的关系：

c（H+）c（OH-）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

《水溶液中的离子平衡》单元检测题答案

选择题（每小题4分，共60分前12题单选后三题双选。

）

ADBBBDCDBCCBABD

16.（12分）

（1）①>（2分）②>（2分）

（2）＝（2分）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3

（3）3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑（3分）

17.Ⅰ．

（1）Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（2分）应加入少量H2SO4（2分）

Ⅱ．

（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色（3分）

C（3分）

（2）AD（3分）

18.（15分）

（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3分） 

（2）  0.1 （3分）   

 （3）   >   <    <（各2分    ）

（4）  c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（3分）

3

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