高一化学必修1第三章教案.doc
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第三章物质的量（2节时）
第一节物质的量
【目的要求】:
1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。
2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】:
1．对物质的量概念的内涵的理解；
2．运用物质的量进行有关计算。
【教学方法】:
实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:
第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】:
点燃
ll引入：
问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？
一般用质量
是否：
1克1克2克呢？
反应是按比例：
12克32克44克--------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？
科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
ll投影：
物理量单位符号
长度米m
质量千克Kg
时间秒s
电流安培A
热力学温度开尔文K
发光强度坎德拉cd
物质的量摩尔mol
ll学生阅读：
采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
请看书本33页
第二自然段。
ll分析讲解：
阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同
12克C-12
6．02×1023学生计算得出NA---12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意：
1物质的量碳原子含有6．02×1023个碳原子
每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
ll学生朗读：
物质的量的概念
ll展示样品：
1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸
ll分析讲解：
理解物质的量概念应明确以下几个问题
一．物质的量：
表示物质微粒集体的物理量。
比喻：
一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1物质的量
有多大？
6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：
物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：
（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）
举例：
1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：
一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：
微粒-----分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？
1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问：
1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：
一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如：
1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。
）
2．质量：
（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
CO试推：
1物质的量铁
1个1个1物质的量硫酸
NA个NA个1物质的量钠离子
1摩尔1摩尔
12克16克
（2）摩尔质量：
概念：
1摩尔物质的质量。
单位：
克/摩
注意说法的不同：
1摩尔水的质量是18克
（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．物质的量
1．物质的量：
表示物质微粒集体的物理量。
2．物质的量（mol）：
物质的量的单位。
物质的量
微粒质量
（1）个数：
阿伏加德罗常数个
（1）数值上与该物质的式量
（约6．02×1023个）（或原子量）相等
（2）对象：
微粒
（2）摩尔质量：
（分子、原子、离子、原子团概念：
1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核）单位：
克/摩
（第二节时）
ll复习：
物质的量和摩尔质量的概念。
ll学生阅读：
课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
ll提问：
质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
ll讲解：
同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M×NA
质量物质的量微粒
m÷Mn÷NAN
“钥匙”：
M---物质的量质量NA---阿伏加德罗常数
ll课堂练习：
填表
物质的质量（克）
物质的量（物质的量）
微粒（个）
36克水分子
280克铁原子
3．4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0．8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3．01×1023个氧分子
1．204×1024个铜原子
6．02×1024个铵根离子
ll提问：
若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
ll投影：
[例题4]
4．9克硫酸里有：
（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？
多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
ll师生活动：
学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：
抓住物质的分子组成
ll投影：
[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
ll师生活动：
学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：
微粒数相同即物质的量相同
ll投影：
[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是
，物质的量之比是，含氧原子个数比是
硫原子个数比是。
ll师生活动：
学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：
微粒数之比==物质的量之比
ll课堂练习：
课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
ll师生活动：
问：
反应C+O2==CO2的微观意义是什么？
答：
1个原子1个分子1个分子
问：
同时扩大NA倍，恰好是多少？
答：
1mol1mol1mol
问：
你从中得到什么结论？
答：
反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比
讲：
利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
ll投影：
[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？
多少个氢原子？
ll学生活动：
一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
ll讲解：
解题方法和格式以及注意事项
方法一：
6.5g÷65g/mol==0.1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H
1mol1mol22mol
0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个
方法二：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2上下单位统一
65g1mol
6.5gX=0.1mol左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×M×NA
质量物质的量微粒
m÷Mn÷NAN
“钥匙”：
M---物质的量质量NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如：
《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
第三章物质的量第一节物质的量习题课
教学目的：
1、通过学生对习题的分析和再认识，对物质的量、物质的量及阿伏加德罗常数有一
定的认识；
2、从量上对物质内部的辩证统一关系进行再认识。
3、通过对习题的分析，使学生逐步学会分析问题的能力。
1、磷在氯气中燃烧，若用去的氯气的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）
A1：
1B 1：
2C2：
1D3：
5
（提示：
求出磷和氯的物质的量比，用十字交叉法可得）
2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：
2：
3。
现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：
2：
1，那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）
A1：
3B3：
1C1：
2D2：
1
（提示：
巧用数量的变化特点）
3、若某氖原子的质量是ag，的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（CD）
A氖元素的原子量一定是12a/bB该氖摩尔质量是aNAg
CWg该氖原子的物质的量一定是W/（AnA）molDWg该氖原子所含质子数是10W/a
（提示：
注意元素原子量的概念）
4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）
A1/3molB2/3molC4/9molD4/3mol
（提示：
三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）
5、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）
A1：
3B2：
3C1：
1D4：
3
（提示：
从电守恒解题，不必写出化学方程式）
6、氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同量放出使带火星的木条复燃的气体A，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B，且A与B的物质的量之比为15：
8。
根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：
26HClO3=10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O
7、0.3mol氯气与足量某金属反应，生成0.2molMCln，则n等于（A）
A3B2C4D5
（提示：
应用电子守恒）
8、0.1mol红磷在一定条件下与一定量的Cl2燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是（D）A只有PCl3BPCL3的物质的量大于PCl5C只有PCl5DPCl3的物质的量小于PCl5
（提示：
混合物用平均法）
9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）
A1：
5B3：
2C1：
4D5：
1
10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质，则E的物质的摩尔质量为
A16.5g/molB85g/molC27.5g/molD55g/mol
（提示：
应用质量守恒定律）
11、实验测得，化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%，其余是氧，化合物B中含钾d%、硒e%，其余是氧。
若A、B两种化合物的化学式很相似，且已知硫的相对原子质量为32，只应用上述数据，则硒的相对原子质量为Se=
（提示：
二者分子式形式相同，K2SOXK2SeOX）
12、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KmnO4的分解率为x。
在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）。
试填写：
⑴a+b=0.1-0.02x（用表示）；⑵当x=1，取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为6。
（a=0.04x/2b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04（1-x）×5/2[KMnO4]联立求解
0.02molKMnO4+0.01molK2MnO40.02×158+0.01×87=6）
第二节气体摩尔体积（2节时）
【目的要求】:
1.使学生正确理解和掌握气体物质的量体积的概念，
学会有关气体物质的量体积的计算。
2.通过气体物质的量体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】:
气体物质的量体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】:
实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:
第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】:
固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
ll复习引入：
复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：
1摩尔物质有无体积的属性？
ll学生活动：
1请计算课本<第一节摩尔>的习题5，
2．1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（密度：
水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）
3．2．计算标准状况下，1molO2、H2、CO2和空气的体积
（空气：
M=29g/㎝ρ=1.29g/L）
ll提问：
1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？
（学生讨论）
（1）
（1）决定物质的体积大小的因
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