高一元素化学测试题硫和氮.doc

高一元素化学测试题硫和氮.doc

《高一元素化学测试题硫和氮.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一元素化学测试题硫和氮.doc（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

《硫、氮》

班级姓名学号成绩

第I卷（共40分）

一。

选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）（2×10=20）

1．导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应

2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（）

A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂

3．下列物质露置于空气中均会变质，其中不是因发生氧化还原反应而变质的是（）

A.钠B.烧碱C.亚硫酸钠D.氯水

4．为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是（）

①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰

A.①③④　　B.②③④　　C.②④⑤　D.③④⑤

5．下列有关物质的保存方法不正确的是 （）

A.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

B.氢氟酸不能用玻璃塞存放

C.烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中

D.可用铝制容器存放浓硫酸

6．下列物质分离的方法不正确的是（）

A.用过滤的方法分离饱和食盐水和沙子的混合物

B.用分液的方法分离水和汽油的混合物

C.用层析的方法分离红墨水中的溶质和溶剂

D.用蒸馏的方法分离氯化钠和硝酸钾固体混合物

7．下列贮存药品的方法中，正确的是（）

A.少量的白磷贮存在冷水中，切割时在水下进行

B.浓HNO3保存在有橡皮塞的深色试剂瓶中

C.少量钠贮存在冷水中

D.NaOH溶液保存在有玻璃塞的细口深色瓶中

8．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（）

A.HClB.NaOHC.Ba（OH）2D.Na2CO3

9．在1L1mol/L的氨水中（）

A.含有1molNH3B.含NH3·H2O1mol

C.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1molD.都不对

10．氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，下列过程中属于人工固氮的是（）

A.雷雨天气时产生少量NO

B.往农田中施放铵态氮肥

C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨

D.N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨

二．选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）（2×10=20）

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-

B.加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，一定含有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定含有Ba2+

D.加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，一定含有SO42-

12．下列离子方程式正确的是（）

A.将CuO加入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2O

B.盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑

13．对于反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O，下列说法中正确的是（）

A.氧化性：

浓硫酸＞溴；还原性：

SO2＞HBr

B.它们相互矛盾，不可能符合事实

C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

D.它们互为可逆反应

14．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A.Na+、CO32-、Ba2+、OH-B.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、Cl-、HCO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-

15．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等

B.在标准状况下，11.2升氖气中含有NA个氖原子

C.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

D.NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

16．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（）

A.N2（CO）：

通过灼热的CuO粉末B.Na2SO4溶液（Na2CO3）：

加盐酸

C.NaCl（NH4Cl）：

加热D.NO2（NO）：

通入水

17．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）

A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

18．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4　　　　2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3　

A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO　　　　　B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO　　　　　D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

19．向NaCl、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4

C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4

20．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中得到无色透明溶液。

将所得溶液分为两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也出现了白色沉淀。

下列有关的结论中正确的是（）

A.肯定有HClSO2B.可能含有HBrCO2

C.肯定没有CO2HBrD.以上结论都不正确

第II卷（共60分）

三．填空题（本题包括5小题，共40分）

21．（8分）指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

（1）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：

____________________________；

（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：

____________________________；

（3）浓硫酸露置在空气中浓度变小：

__________________________________；

（4）浓硫酸与甲酸（HCOOH）共热可制取一氧化碳：

______________________；

（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：

__________________________________；

（6）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：

____________________________________；

（7）浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：

______________________________；

（8）浓硫酸使蔗糖炭化变黑：

_____________________________________

22．（6分）以下是用空气、水等为原料制备硝酸铵的分析过程：

请写出在此生产过程中发生的化学方程式：

（1）_____________________________，

（2）____________________________，

（3）_____________________________，（4）____________________________，

（5）_____________________________，（6）____________________________。

23．（11分）已知亚硫酸钡和碳酸钡的性质相似。

有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO32-、CO32-、SO42-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色

⑴写出A、B、C、D、E的化学式：

A＿＿＿＿B＿＿＿＿C＿＿＿＿＿D＿＿＿＿　E＿＿＿＿

⑵写出有关反应的化学方程式

B与盐酸反应

C与盐酸反应

⑶写出有关反应的离子方程式

D与硫酸反应

E与溴水反应

24．（6分）常温、常压下一种无色混合气体，可能含有CO、HCl、SO2、N2、NO、NH3和O2。

将该气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶，气体体积缩小；再通过盛碱石灰的干燥管，气体体积又缩小，使剩余的气体与空气接触，气体立即变为红棕色。

根据以上现象判断该混合气体中肯定有___________；肯定没有_______________；可能有___________

25．（9分）X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们。

其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体。

（1）写出这三种气体的化学式：

X__________、Y___________、Z____________。

（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应。

气体和水反应的化学方程式

是否是氧化还原反应

X+H2O

Y+H2O

Z+H2O

四．实验题（本题包括1小题，共10分）

26．（10分）为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成二氧化碳，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：

（1）仪器接口的连接顺序为

（2）是否选择装置B的理由是

（3）是否选择装置C的理由是

（4）是否选择装置D的理由是

（5）是否选择装置E的理由是

五．计算题（本题包括2小题，共10分）

27．（4分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料，用接触法制硫酸，若燃烧硫铁矿时的损失率为10%，二氧化硫氧化时的转化率为90%，三氧化硫的吸收率为95%，生产20吨98%的浓硫酸，需要含FeS275%的硫铁矿多少吨？

28．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。

如图是加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。

试计算：

（1）NaOH的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？

《硫、氮和可持续发展》参考答案

1A2C3B4B5C6D7A8C9C10D

11B12A13C14A15A16C17AD18A19AD20D

21．⑴强氧化性⑵酸性⑶吸水性⑷脱水性⑸吸水性⑹强氧化性、酸性⑺难挥发性⑻脱水性

催化剂

加热

催化剂

高温高压

22．⑴N2+3H22NH3⑵4NH3+5O2====4NO+6H2O

⑶N2+O2=2NO⑷2NO+O2=2NO2

⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO⑹HNO3+NH3=NH4NO3

23．⑴BaSO4、BaCO3、Ba（OH）2、K2SO3、SO2

⑵BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

⑶SO32-+2H+=H2O+SO2↑，SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

24．SO2NONH3；HClO2；N2CO

25．⑴Cl2，SO2，NO2

⑵Cl2+H2O=HCl+HClO是；

SO2+H2O=H2SO3否；

3NO2+H2O=2HNO3+NO是

26．⑴aedbcg

⑵选择B的目的是检验SO2是否被吸收完全

⑶选择C的目的是吸收SO2时CO2不被吸收，同时也不生成CO2

⑷不选D是因为NaHCO3溶液能与SO2反应生成CO2，干扰检验被氧化生成的CO2

⑸选择E的目的是检验是否生成CO2

27．20.8吨

28．⑴5mol/L

⑵15.68L

⑶16.8L