广东省广州市2011届高三高考备考冲刺阶段训练试题(二)(化学).doc
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广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题
（二）化学
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：
甲＜乙
甲
乙
丙]
丁
戊
B．非金属性：
乙＜丁
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
丙＜丁
D．最外层电子数：
丙＞丁＞戊
2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：
H1，N14）
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中有2nA个Na+[来源:
学科网ZXXK]
3．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：
Fe-3e-＝Fe3+
C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀
4．下列实验设计或实验操作中，正确的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2：
可采用下图装置
B．分离乙酸和乙醇溶液：
用分液漏斗进行分离
C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：
加入少许硫酸铜以加快反应速率
D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：
分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量
5．下列说法正确的是
A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖
6．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）
0x
y
△H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7．碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（3）2HI=H2+I2
下列说法正确的是
A．反应
（1）中SO2氧化性比HI强
B．循环过程中需要补充H2O
C．循环过程H2O作催化剂
D．循环过程中产生1molH2的同时产生0.5molO2
8．下列离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Fe粉：
2Fe3++Fe＝3Fe2+
B．向AlCl3溶液中滴加氨水：
Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：
SO2+2OH－＝SO32－+H2O
D．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。
）
9．（16分）（2010安徽卷改）
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2 。
（2）由B制备C的化学方程式为：
（不要求注明反应条件）。
[来源:
学科网]
（3）下列说法正确的是。
A．A～F都属于芳香烃衍生物
B．1molA最多能与4molH2发生加成反应
C．由D制备E需添加氧化剂
D．由E制备F属于取代反应
（4）化合物E的一种同分异构体属于α－氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为__________________。
（5）已知在一定条件下可水解为和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，产物的结构简式为：
___________________
__________________________。
10．（16分）（2010广州二模）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。
工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：
> > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。
每生成0.01molI2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10-10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10-9。
下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42－）降低为零
11．（16分）
工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：
注：
铵黄铁矾化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：
空气、Cl2、MnO2），其理由是。
[来源:
学_科_网]
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：
。
12．（16分）（2010广州一模改）
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液，然后用KMnO4标准溶液滴定2～3次。
（1）步骤①中““样品预处理”的方法是。
A．灼烧成灰、浸泡、过滤 B．研磨榨汁、浸泡、过滤
（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是______________________。
（3）步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”，操作方法和现象是：
_。
（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 _ 。
（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是_________________。
广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题
（二）化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
C
B
D
BD
AC
9．（16分）
（1）C8H10（2分）10.5（2分）
（2）（2分）
（3）AD（4分）
（4）（3分）
（5）、、（3分）
10．（16分）
（1）H2SO4、H2SO3（3分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）
（2）c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H2SO3）（3分）
（3）0.05mol（3分）
（4）BC（各2分，共4分）
11．（16分）
（1）D（2分）
（2）空气（2分）
原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。
（2分，答其中两点即可）
（3）溶液温度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）[来源:
Z.xx.k.Com]
（4）3Fe2（SO4）3＋2NH3·H2O＋10H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4（3分）
（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。
（3分）
12．（16分）
（1）B （3分）
（2）将H2C2O4转化为C2O42－，否则无法转化为沉淀（3分）
（3）静置，待上层溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液，不再出现浑浊说明CaCl2已足量（3分）
（4）酸式滴定管、容量瓶（4分）
（5）溶液由无色变成浅紫色且半分钟内不褪色（3分）
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