2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）
A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关
3．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4（g）2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 （ ）
A．变大 B．不变C．变小D．无法确定
5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。
则此条件下的平衡常数K为（ ）
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2
6．在一定温度下，反应H2（g）＋X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5% B．17% C．25% D．33%
7．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是 （ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
9．已知反应①：
CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：
H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
10．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2（g）＋I2（g）2HI（g）②2H2（g）＋2I2（g）4HI（g）
下列说法正确的是 （ ）
A．反应速率用HI表示时，v（HI）＝0.008mol·L－1·min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：
Q
下列叙述错误的是 （ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
二、巩固练习
1、关于C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数（K）书写形式，正确的是（）
2、已知下列气体反应（在一定温度下）
反应Ⅰ∶AB 平衡常数为Kp
（1）
反应Ⅱ∶B+CD 平衡常数为Kp
（2）
下列（）表示为反应A+CD的Kp
A．Kp
（1）/Kp
（2） B．Kp
（2）/Kp
（1）C．Kp
（1）·Kp
（2）D.〔Kp
（1）·Kp
（2）〕2
3、关于平衡常数,下列说法不正确的是（）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能使平衡常数增大
4、下列说法中正确的是（）
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.温度越高,K值越大
5、已知800°C时，化学反应CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g） K=1
试推导在下列浓度下反应进行的方向
序号
CO（mol/L）
H2O
（mol/L）
CO2
（mol/L）
H2
（mol/L）
QC与K关系及反应进行方向
1
0.3
0.5
0.4
0.4
2
1.0
0.3
0.5
0.6
3
0.8
1.6
0.7
1.7
6、对于反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,若在一定温度下，将0.1mol的SO2（g）和0.06molO2（g）注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3（g）试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2（g）和O2（g）的平衡转化率
7、工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。
计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）的平衡常数
8、高炉炼铁中发生的反应有：
FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g）△H<0
（1）该反应的平衡常数表达式K=____________
（2）已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______（增大,减少或不变）
（3）1100℃时,测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L,c（CO）=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______（填是或否）,此时反应速率是v正_____v逆（填>,<,=）
9、反应SO2（g）+NO2（g）==SO3（g）+NO（g）,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：
在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L,NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？
10、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g）和H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的转化率最大是多少？
11、在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）==HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A.5%B.17%C.25%D.33%
12、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O（g）发生反应：
CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）800℃时反应达平衡，若k=1求：
①CO的平衡浓度和平衡转化率。
②若温度不变，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O（g），反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。
③若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O（g）物质的量为多少。
13、在557℃时密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。
若CO起始浓度为2mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2mol·L-1,求CO和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。
14、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。
实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
15、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：
K=；
⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变D、c（CO）=c（CO2）
E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为。
4
升级会员 