高一化学硫及其化合物测试题(精选).doc

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硫及其化合物

一、选择题

1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A.H2O的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C.H2O是液体，H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2.（2009·福建理综，7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐

A.硅B.硫C.铜D.铁

3.下列说法中错误的是（）

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

4．（2010·泰安模拟）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部

5.下列说法正确的是（）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量

7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）

A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）

A.Br－B.SOC.H2SO3D.NH

10.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO2

11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）

A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

12.硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。

工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。

据此正确的判断为（）

A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱

C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）

13．（14分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式__________________________________________

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

14.（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________________________，

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_________________________。

（2）请回答有关问题。

小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为，试剂A的化学式为_________________________________。

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），（选作）产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________。

15.（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。

（4）A中加入的试剂可能是，作用是_________________________________；

B中加入的试剂可能是，作用是_________________________________________；

E中加入的试剂可能是，作用是_____________________________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：

，D中：

______________________________________________。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

（填“能”或“不能”），原因是______________________________________________________。

1-5CBACC6-10DDDBC11-12DC

13.答案：

（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）①变红　不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫色消失

5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐

14.

（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－===HSO

（2）过滤HCl（3）BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋

15.

（1）Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

（3）检查装置的气密性（4）品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰

防止空气中水蒸气进入D中

（5）黑色（CuO）变成红色（Cu）白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验

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