上海市2017闵行区高三化学一模试卷(含答案).doc
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闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有44题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Al-27Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是
A．裂化
B．干馏
C．分馏
D．裂解
2．熔点最高的晶体是
A．干冰
B．食盐
C．碳化硅
D．金刚石
3．原子的种类取决于
A．质子数
B．质量数
C．质子数和中子数
D．原子序数
4．化学式能表示物质分子组成的是
A．C6H6
B．SiO2
C．NaOH
D．NH4Cl
5．用浓盐酸配制l∶l（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）100mL，应选用的定量仪器
A．量筒
B．滴定管
C．50mL容量瓶
D．100mL容量瓶
6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2
B．Na2S
C．Ba（NO3）2
D．BaCl2
8．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是
A．分液、蒸馏
B．萃取、蒸馏
C．分液、萃取
D．蒸馏、萃取
9．常温下，由水电离的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
A．NH4+
B．HSO3－
C．AlO2－
D．Fe3+
10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的
A．相对原子质量
B．近似相对原子质量
C．某种同位素质量数
D．某种同位素质子数
11．不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液导电性差
B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸钠溶液呈碱性
D．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
12．有关实验叙述不正确的是
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高
C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下
D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
13．反应A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，（b－a）的差值减小
C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a－b）kJ
14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值
A．一定大于7
B．一定等于7
C．一定小于7
D．可能大于7
15．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al（OH）3↓，正确的做法是
A．向铝盐溶液中不断加入小苏打
B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是
A．此装置属于原电池
B．此装置中电子从铁经导线流向锌
C．此装置中的铁极上发生还原反应
D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
17．反应2A（g）2B（g）E（g）Q（Q>0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．缩小体积加压
B．扩大体积减压
C．增加E的浓度
D．降温
18．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。
不合理的描述是
A．都有气体产生
B．最终产生的气体体积相同
C．①中一开始就产生气体
D．②中一开始不产生气体
19．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式为
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe5O7
20．右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠。
从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。
不正确的说法是
A．水可能参与二个氧化还原反应
B．Cl2可能参与四个氧化还原反应
C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共17分）
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
21．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
22．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。
推测氮化铝是晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小。
23．可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是（选填编号）。
a．Al活泼性大于Ba
b．Ba沸点比Al的低
c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定
24．氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：
，
滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度（填“增加”、“减少”或“不变”）。
25．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石（Na3AlF6）。
其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
26．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。
工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。
（二）（本题共11分）
利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。
海带提碘的流程如下：
27．CCl4含有___________键的______________分子（均选填“极性”或“非极性”）。
28．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
29．为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。
此操作目的是。
30．向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______（填：
“上”或“下”）层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。
整个过程中被氧化的微粒是__________________。
写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：
（三）（本题共17分）
煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
31．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是 。
32．反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）+Q（Q＞0），其化学平衡常数表达式 ；升高温度，K（填“变大”或者“变小”）。
33．判断已达到化学平衡状态的描述是 （选填编号）。
a．体系的压强不再发生变化
b．2υ正（SO2）＝υ逆（O2）
c．c（SO2）=c（SO3）
d．气体总质量不再变化
34．防治酸雨常用的措施：
向煤中加石灰，减少SO2的产生。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是 。
35．把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：
。
36．Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。
Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列（用离子符号表示）。
37．常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
（用化学式表示）。
（四）（本题共15分）
用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
38．乙烯的电子式为__________________。
39．乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。
40．芳香烃的名称是_________________。
41．实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。
42．反应④的化学方程式为____________________________________________。
43．验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。
44．写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式。
a．苯环上只有两个取代基
b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有两种
d．能发生酯化反应
闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
A
C
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
A
C
B
D
B
C
C
二．综合分析题（共60分）
（一）本题共17分
21．（2分）13 5 （各1分）
22．（2分）原子晶体 Al>N （各1分）
23．（2分）b
24．（4分）Al（OH）3H++AlO2－+H2O（2分）增大（2分）
25．（2分）ac
26．（5分）阴（1分），5.4（2分）
因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。
（二）本题共11分
27．（2分）极性非极性 （各1分）
28．（2分）坩埚、玻璃棒坩埚钳 （写对两个即可）
29．（2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发
（或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。
）
30．（5分）下（1分） I2、I－（2分） I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl（2分）
（三）本题共17分
31．（2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。
32．（2分）K=[SO3]2/（[SO2]2[O2]） 变小 （各1分）
33．（2分）a
34．（1分）CaSO4
35．（3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解。
36．（4分）SO32－+H2OOH－+HSO3－，HSO3－+H2OOH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分）；Na+SO32－OH－HSO3－H+（2分，H+可以不写）
37．（3分）NaHSO3、Na2SO3、NaCl （各1分）
（四）本题共15分
38．（1分）
39．（3分）加成（1分） n（2分）
40．（2分）邻甲（基）乙苯或2-甲基乙苯
41．（3分）氯气、光照（2分） 羟基（1分）（苯基写不扣分）
42．（2分）
43．（2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生。
（合理即给分）
44．（2分）、、、……（合理即给分）
6
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