17.借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
A.采用水浴加热 B.使用浓硫酸做催化剂
C.用NaOH（aq）洗涤产物后分液 D.边制备边蒸出乙酸丁酯
18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。
如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是
A. B. C. D.
19、已知微粒还原性强弱顺序：
I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是
A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B.Cl2+2I-→2Cl-+I2
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，加入过量Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸（强酸）。
溶液中大量减少的离子有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。
完成下列填空：
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。
22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有②（填写元素符号），非金属性较强的理由是
③（请运用原子结构的知识解释）。
23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。
写出该反应的化学反应方程式。
①
实验室里，某同学将FeCl3（s）置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。
②
（二）（本题共16分）
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
25.该反应的平衡常数表达式为①。
如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数②（填写编号）。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
26.为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。
（任写一条）
27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。
5min末测得气
体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。
工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
28.碳酸化时产生的现象是①。
碳酸化过程中，溶液中c（CO32-）的变化情况为②。
29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有①（填写化学式）。
简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。
②
（三）（本题共15分）
已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。
完成下列填空：
30.B装置中的试剂是①，作用是②。
31.D装置的作用是___________________________________________________________。
测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：
①将10.000g纯碱试样放入A中②称
量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。
32.步骤③中，滴加的酸最好选用①。
a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸
当看到②现象时即可进行第④步操作。
33.步骤⑥的目的是_______________________________________________。
34.由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。
35.甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。
_______________________________________________。
（四）（本题共15分）
肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：
已知：
完成下列填空：
36.反应类型：
反应II________________，反应IV________________。
37.写出反应I的化学方程式①。
上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是②（填写结构简式）。
38.写出肉桂酸的结构简式______________________。
39.欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是____________________。
40.写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①能够与NaHCO3（aq）反应产生气体 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
_______________________________________________。
41.由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
AB……目标产物）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
C
D
A
D
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
B
D
C
B
D
C
B
二、综合题
（一）21.
22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N23.0.896
24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe（OH）3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。
（二）25.K=；ce
26.增大压强等，合理即可
27.0.05mol/（L·min）
28.有晶体析出；先增大，后减小
29.NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。
（三）30.浓硫酸；干燥CO2气体
31.防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果
32.d；A中不再产生气体
33.判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收
34.0.965
35.鼓入的空气中含有CO2等，合理即可
（四）36.取代反应；消去反应
37.；、
38.
39.新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）
40.或
41.
第8页/共8页
升级会员 