化学选修3第三章测试题.doc
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髙二化学选修3第三章测试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 （ ）。
A．金属晶体 B．原子晶体C．离子晶体 D．分子晶体
3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）
A.NH3、HD、C3H8B.SiO2、CO2、H2SO4
C.SO2、PCl5、AlCl3D.H2O、NaCl、Si3N4
5.只需克服范德华力就能气化的是（）
A．液态二氧化硫B．液态氨C．液态氟化氢D．水
6.下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解B.水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）
A.6和8B.16和8C.12和17D.11和16
8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）
A.金刚石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl
9.下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
C．碱性：
10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）
A.412B.612C.88D.812
11.在30gSiO2晶体中含有Si一O键的物质的量为（）
A.1molB.1.5molC.2molD.2.5mol
12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A.熔点：
NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：
NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数：
CsC>NaCl>CaF2D.硬度：
MgO>CaO>BaO
13.实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A.石墨和干冰的熔化B.纯碱和烧碱的熔化
C.食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化
14.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。
它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（）
A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C.三种晶体中的结构单元都是正四面体
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
15.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为acm，该晶体密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）。
A. B.C. D.
16.下列有关晶体的叙述不正确的是（）
A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
二、简答题
17.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元 素
Mn
Fe
电离能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难,你的解释是________________________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为__________晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶中实际含有的Fe原子个数之比为________。
18..主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl,则M熔点较高的原因是_______________________________
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________．
答案：
（1）2s22p4 V形
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）MgO 晶格能大 （4）3∶1∶1
（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道
19.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式是（各物质用化学式表示）；
（1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4
20..原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_____________。
（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为__________。
【答案】：
（1）CNa
（2）CO（3）CO2H2OH2S（4）金刚石NaClNaS或CO
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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