离子键练习题.doc

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训练8　离子键

[基础过关]

一、正确理解离子键的概念与形成

1．对于NaCl的下列叙述正确的是 （　　）

A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键

C．Na＋与Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子

2．下列叙述不正确的是 （　　）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

3．下列说法正确的是 （　　）

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．NH4Cl属于离子化合物

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

二、离子化合物及其判断

4．下列不是离子化合物的是 （　　）

5．下列说法正确的是 （　　）

A．离子化合物中一定含有金属阳离子

B．离子化合物中只含有离子键

C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物

D．离子键一定存在于化合物中

6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 （　　）

A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应

C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键

三、离子的电子层结构

7．下列有关阳离子的说法中错误的是 （　　）

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　

③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤

8．下列微粒中：

①Al3＋　②　③[]－　④F－，其核外电子数相同的是 （　　）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是 （　　）

A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S

10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 （　　）

A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI

[能力提升]

11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

（1）XY型的离子化合物，X所在的族为_____________；Y所在的族为____________；

（2）XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。

12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。

请回答：

（1）A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。

（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。

（3）A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。

（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：

_________________________________

________________________________________________________________________。

13．设X、Y、Z代表三种元素。

已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：

（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：

X______，Y________，Z________。

（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：

__________________________________

________________________________________________________________________。

[拓展探究]

14．氮化钠（Na3N）是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。

请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是_________________________________________________________，

该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为__________________________。

（3）Na3N与水的反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

r（Na＋）______r（N3－）（填“>”、“＝”或“<”）。

答案

1．B　2.B　3.C　4.B　5.D　6.C　7.D　8.C　9.C　10.C

11．

（1）第ⅠA族或第ⅡA族　第ⅦA族或第ⅥA族

（2）第ⅡA族　第ⅦA族

12．

（1）H　O　Na　S

（2）r（Na）>r（S）>r（O）>r（H）

（3）Na＋[H]－

（4）

13．

（1）钾　氯　氧

（2）H＋＋OH－===H2O

（3）

14．

（1）　 离子

（2）2　

（3）复分解　（4）<