人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六.doc
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人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六
可能会用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
（）1.下列电子式书写正确的是
A、B、羟基：
C、D、Na2O2：
（）2．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（假设反应温度不变） A．10s B．大于10s C．小于 10s D．无法判断
（）3.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
（）4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏
（）5.下列说法中不正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，但由于n不同，淀粉和纤维素并不互为同分异构体
B．鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法
C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
D．醇CHCH3OHCH3不能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应
（）6.下列叙述正确的是
A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
（）7.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH==MB．CH2=CH2C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH==CHCH2C6H5
（）8.对于可逆反应：
2NO22NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②正逆反应速率相等，反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v（NO2）正=2v（O2）逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
（）9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙炔（CH≡CH）
（）10.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④
（）11．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是
A.CH4C2H4 B.CH4C3H6 C.C2H4C3H4 D.C2H2C3H6
（）12.甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A27%B28%C54%D无法计算
（）13.下列物质中互为同系物的是
A．葡萄糖和果糖
B．蔗糖和麦芽糖
C．乙酸和丙酸（CH3CH2COOH）
D．乙醇和甘油（）
（）14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
（）15.在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）比值
A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑥ D、①③④⑤
（）16.25℃、101kPa时，lg甲醇完全燃烧生成CO2 气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
（）17．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．六氟化氙（） B．次氯酸（HClO）
C．光气（COCl2） D．五氯化磷（PCl5）
（）18．取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2L，在相同条件下，2V1＝V2，则A的结构简式可能是
A．HOCH2CH2COOH
B．HOOC—CH2CH（OH）CH2COOH
C．HOOC—COOH
D．HOCH2CH2CH2OH
二、非选择题（共46分）
19.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为_______________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
20已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（rain）
I
2
3
4
5
氢气体积（mL）
30
120
280
350
370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为_____________．
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是__________________（填相应字母）；
做法不可行的理由是___________________________________________________
21．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：
取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
（1）通入过量O2的目的是
_________________________________________________________________
（2）C装置的作用是
_________________________________________________________________
D装置的作用是
_________________________________________________________________
（3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？
________。
（4）若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.99g，D装置增重26.4g，则A分子式为____________。
（5）写出A燃烧的化学方程式
_________________________________________________________________（6）A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为
_________________________________________________________________
22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中电子流向是_____________,溶液中H+向____极移动.（用A、B填空），装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
（2）装置乙中B的金属性比C_____,正极的电极反应式是______________________。
（3）装置丙中A极的电极反应是_______________,溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。
（5）.当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为____________.若D为Zn,则D极质量减轻_______g.
23．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在横线处）。
______________
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
E．酒精灯F．干燥器G．坩埚钳
（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
（3）在步骤④中MnO2转变为Mn2+、I-转变为I2，请写出反应的离子方程式是___________________________________。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________；_____________________________________________________________。
（5）、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是：
________________。
24．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）===XC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。
求：
（1）此时A的浓度反应开始前投入容器中A，B的物质的量
（2）B的平均反应速率
（3）X的值是
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